鲁教版化学九年级上册知识点习题练习(无答案)

这是一份鲁教版化学九年级上册知识点习题练习(无答案)，共16页。试卷主要包含了物理变化，化学变化，原子的核外电子是分层排布的，相对原子质量，稳定结构，微观粒子的一般特征，元素与原子等内容，欢迎下载使用。
宏观：没有生成新物质的变化
微观实质：分子 和 没有变化，变化的是 和 。
举例：滴水成冰、沙里淘金、花香四溢、海水晒盐等
忽然一夜春风来，千树万树梨花开（下雪）
日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川（光线变化）
只要功夫深铁杵磨成针（形状改变）
总结：物理性质一般指颜色气味状态、密度硬度、溶解性、熔沸点等
2、化学变化（化学反应）
宏观：生成新物质的变化
微观实质： 分解成 ， 重新组合生成 。
化学变化中， 可分， 不可分。 是化学变化中最小微粒。
举例：酿酒、烧制陶器、食物变质、钢铁生锈等
死灰复燃、火上浇油等和燃烧有关的事例、
发芽开花、呼吸衰老等和生长有关的事例
野火烧不尽，春风吹又生
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
总结：化学性质一般指化学变化中变现出来的性质，如可燃性、有毒性等
点拨:性质体现的是一种特征或能力，描述中通常有：能难易会就可等。
二、微观粒子
1、微观粒子包括：分子、原子、离子、电子、原子核、质子、中子等
带电的微观粒子： 不带电的微观粒子：
分子是由原子构成的
水分子是由 构成的
一个水分子是由 构成的
原子是由原子核和电子构成的
（1）原子核的特点为： ， ， 。
（2）原子核由_____和_____构成，1个质子带1个单位___电荷，中子_____，1个电子带1个单位____电荷；因此，原子核带___电，原子核所带电荷数（核电荷数）与______数相等。
（3）_____的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于______的质量，即______和______质量之和。
质子数= = =
2、α粒子轰击金箔实验
汤姆森发现了电子，证明原子是可分的，提出了“ ”模型。
卢瑟福α粒子轰击金箔实验发现了原子核。用α粒子轰击金箔，发现:绝大多数α粒子穿过金箔不改变方向，一小部分发生偏转，极少数粒子被反弹。说明原子核： 。
判断对错：
（1）所有的原子都有中子（ ）
（2）同一类的原子，中子数不一定相同（ ）
（3）同一类原子的质子数相同，不同类原子的质子数也相同（ ）
（4）质子数决定原子种类（ ）
3、原子的核外电子是分层排布的
核外的电子运动的固定的区域叫做电子层。
能量 的电子，离核近；能量 ，离核远。
核外电子排布规律：第一层最多排 个，第二层最多排 个，最外层最多排 个，
先排 ，再排 。
4、相对原子质量
相对原子质量= （填定义公式）
相对原子质量= （填另一公式）
5、原子结构示意图能简明地表示原子核外电子排布。
填写前二十号元素的原子结构示意图
画出下列离子结构示意图，并写出离子符号。
氧离子： 氟离子： 钠离子：
镁离子： 铝离子： 硫离子：
氯离子： 钾离子： 钙离子：
默写五个根离子符号
氢氧根离子： 硝酸根离子： 碳酸根离子：
硫酸根离子： 铵根离子：
6、稳定结构
当原子的最外层电子数排满的时候，原子就会形成稳定结构，此时的原子既不容易失电子，也不容易的电子，比如稀有气体原子。当原子的最外层电子不是稳定结构时，就有形成稳定结构的趋势，比如金属原子，最外层电子数一般小于4个，容易 电子，形成 离子达到稳定结构；比如非金属原子，最外层电子数一般大于4个，容易 电子，形成 离子达到稳定结构。
习题：按要求填序号。
（画出离子结构示意图）
该原子质子数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，容易 电子，带 电，形成 离子，符号为 。
（画出离子结构示意图）
该原子的质子数为 ，核外有 个电子层，次外层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，容易 电子，带 电，形成 离子，符号为 。
5555
(1)属于原子的有 ，其中金属原子有 ，原子符号是
(2)属于稳定结构的粒子有 ，属于稳定结构的原子有 ，化学性质相似的粒子是
7、微观粒子的一般特征
以分子为例
小：分子的质量和体积都很小（一滴水中有1026个水分子）
动：分子在不断运动（花香、酒香、扩散现象等）
间：分子间存在间隔（热胀冷缩、气体被压缩等）
力：分子间存在相互作用力
相同的分子，化学性质相同；不同的分子，化学性质不同（不同的花香）
温度越高，分子运动越快
保持物质化学性质的最小微观粒子：谁构成谁保持
保持水化学性质的最小粒子： ，保持二氧化碳化学性质的最小粒子：
保持锌化学性质的最小粒子： ，保持氖气化学性质的最小粒子：
总结：做微观粒子特征的题时，先判断物质是由分子构成的还是原子构成。
8、元素与原子
元素：= 的一类原子归为一类元素。元素是宏观概念。常用于说明物质组成。
写出前二十元素的名称和符号
名称：
符号：
元素符号的意义
H: 、 He: 、 、
O: 、 Al: 、 、
F: 、 Si: 、 、
Cl: 、 S: 、 、
2N: Ar: 、 、
地壳中含量最多的五种元素：
元素周期表
元素周期表是按照 由小到大的顺序排列的。共有七个横行，每个横行叫做一个 ，18个纵行，每一个纵行叫一个 （8、9、10三个纵行为一个族）。
元素周期表中，每一周期原子的核外电子排布的规律是
；
每一族原子的核外电子排布的规律是
。
决定原子/元素的化学性质， ，元素化学系性质相似。
习题：按要求填空序号或化学符号
（1）属于原子的有 ，其中金属原子有 ，属于阳离子的有 ，
阳离子符号为 ，属于阴离子的有 ，阴离子符号为 。
（2）属于稳定结构的微粒有 ，属于稳定结构的原子有 。
（3）A-G涉及 种元素，属于同一元素的粒子有 。
（4）C粒子位于元素周期表中第 周期，其中稀有气体元素有 。
（5）化学性质相似的元素有 ，原因是 。
（5）C粒子和F粒子可构成离子化合物，其化学式为 。
三、物质分类
1、物质分类
中有两种或两种以上的物质， 中只有一种物质。
由一种元素组成的纯净物叫 ，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫 。
有两种元素组成的，其中一种是元素的化合物是 。
练习：对下列物质进行分类(填序号)
①海水 ②铁水 ③水银 ④冰水混合物 ⑤澄清石灰水 ⑥液氧
⑦氧化镁 ⑧二氧化碳 ⑨氦气 ⑩空气 ⑪氯化钠溶液 ⑫磷
(1)属于混合物的是 ；(2)属于纯净物的是 ；
(3)属于单质的是 ；(4)属于化合物的是 ；
(5)由原子构成的物质是 ；(6)由分子构成的物质是 ；
2、物质化学式读写规则
单质：原子构成的单质，元素符号即是物质的化学式（如金属，稀有气体，非金属固体单质）
普通气体单质，物质的化学式是元素符号和右下角角标（角标表示构成该分子的原子个数）
读法：固体读元素名称，如Zn读作“锌”；气体读作“某气”，如O2读作“氧气”。
化合物：先根据读法写出物质组成元素，再按照化合价口诀标角标。
要点：化学式正写反读，显正价的写在前面，显负价的写在后面，如NaCl读作“氯化钠”；
根离子当成整体看（SO42-、CO32- 、NO3-、OH- 、NH4+）；
化合价口诀：正一氢钠钾和银；正二钙镁铜钡锌；正三为铝正四硅；氯为负一氧负二；
负三正五磷和氮；正二正三铁常见；硫有负二正四六；正二正四还有碳；
条件不同价不同；单质为零永不变。
要点：Fe3+:铁离子，Fe2+:亚铁离子
写出下列物质的化学式
氯化钾： 氯化钠： 氯化银： 氯化镁： 氯化钡：
氯化亚铁： 氯化铁： 氯化铝： 氯化锌： 氯化钙：
氧化钠： 氧化钙： 氧化亚铁： 氧化铁： 氧化铝：
一氧化碳： 二氧化碳： 三氧化硫： 四氧化二氮： 五氧化二磷：
氢氧化钠： 氢氧化钾： 氢氧化钙： 氢氧化镁： 氢氧化钡：
硝酸银： 硝酸钠： 硝酸锌： 硝酸亚铁： 硝酸铁：
碳酸钠： 碳酸钙： 碳酸镁： 碳酸锌： 碳酸钡：
硫酸钾： 硫酸铜： 硫酸钡： 硫酸铁： 硫酸铝：
氯化铵： 硝酸铵： 硫酸铵： 碳酸铵： 氨气：
硝酸： 碳酸： 硫酸： 过氧化氢： 甲烷：：
3、构成物质的奥秘
大多数物质是由分子构成的：
水是由水分子（ ）构成，氢气是由氢分子（ ）构成
氧气是由氧分子（ ）构成，二氧化碳时由二氧化碳分子（ ）构成
总结： 、 是分子构成的（填物质类别）
有些物质是由原子构成的：
金属：铁（ ）、铜（ ）、锌（ ）、银（ ）、汞（ ）
非金属固体单质：碳（ ）、硅（ ）、硫（ ）、磷（ ）
稀有气体：氦（ ）、氖（ ）、氩（ ）
注意：金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但却是不同的物质，是因为碳原子的排列方式不同。
总结： 、 、 是原子构成的（填物质类别）
有些物质是由离子构成的：
氯化钠由氯离子（ ）和钠离子（ ）构成
氧化镁是由镁离子（ ）和氧离子（ ）构成
总结： 是离子构成的（填物质类别）
习题：下列哪个符号既可以表示一种元素，又可以表示一种物质，还可以表示一种原子
He B. N C. S D. Cl2 E. Hg F. H
H2O的意义：
四、天然水的人工净化
天然水不能直接饮用，需要经过相应的净化处理。
净化方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏等。
1、沉降：除去水中难溶性杂质。沉降过程中可加入明矾，作用： 。
2、过滤：除去水中难溶性杂质。
仪器：铁架台、 、 、 （填玻璃仪器）。
3、注意事项：
一贴：
二低：

三靠：


玻璃棒的作用是：
过滤后，留在滤纸上的被称为 ，通过滤纸流下去的液体称为 。
过滤后所得滤液仍然浑浊的原因有哪些？

3、吸附： 疏松多孔有吸附性，可除去水中的 ，是物理变化。
4、杀菌消毒：可采用高温煮沸、紫外线照射或加入消毒剂（液氯、二氧化氯等）除去细菌和微生物，是净水方法中唯一的化学变化。
5、蒸馏：除去水中可溶性杂质，是净化程度最高的操作。
原理：利用各物质 不同，是物理变化，蒸馏后得到的是蒸馏水。

蒸馏水、硬水、软水的知识总结
蒸馏水是纯净物。
天然水分为硬水和软水：含有较多可溶性钙离子、镁离子矿物质的天然水称为 ，是混合物；不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的天然水称为 ，不含任何杂质的软水是纯净物，含较少可溶性钙离子、镁离子矿物质的软水是 。
设计实验，检验某液体是硬水还是软水。
取样，加入 ，若 ，则为软水。
硬水软化：生活中通常用 的方法，工业和实验室通常用 的方法。
五、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫溶液。
判断对错
（1）溶液一定是混合物吗？

（2）溶液一定是液体吗？

（3）溶液的溶质只能有一种吗？溶质一定是固体吗？

（4）溶剂一定是液体吗？
（5）溶液一定是无色吗？
（6）澄清透明的液体一定是溶液吗？均一稳定的液体一定是溶液吗？
溶解：氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成氯化钠溶液的过程。氯化钠溶液中含有的微粒： 。
物质溶解时温度的变化：氯化钠、蔗糖等物质，溶于水时温度变化不明显；
氢氧化钠、浓硫酸等物质溶于水时， 热量，温度 ；
硝酸铵等物质溶于水时， 热量，温度 。
乳化：洗涤剂使食用油以小液滴的形态分散到水中，形成不易分层、比较稳定的混合物。
乳浊液：植物油以小液滴的形式分散到水中形成的浊液，比如乳化后的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮在水中，形成的浊液，比如泥水混合物。
溶解和乳化都是 变化(填“物理”或“化学”)，溶液、乳浊液、悬浊液都是混合物。
饱和溶液和不饱和溶液
一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；把还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意前提条件，没有前提条件，那这句话就不对。
【思考】如何判断某溶液是否为饱和溶液呢？
（1）观察：有未溶解的物质，一定是饱和溶液；
（2）没有未溶解物质，可能恰好饱和，可能不饱和
可以加入少量的该物质。若继续溶解，则为不饱和溶液；若不能溶解，
则为饱和溶液。
设计实验：探究硝酸钾饱和溶液能否溶解其他物质？
资料：高锰酸钾是一种易溶于水固体，水溶液为紫色。
氯化钠是一种易溶于水的固体，水溶液为无色。
实验方案：
说出三种将物质不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： 、
、 、其中最可靠的方法是 。
说出三种将物质饱和溶液转化为不饱和溶液的方法： 、
、 、其中最可靠的方法是 。
练习：用“升温”或“降温”填空
氢氧化钙俗称熟石灰，其水溶液为石灰水。在一定量水中，温度越高，溶解的氢氧化钙越少。
可将其饱和溶液转化为不饱和溶液。
在一定量水中，温度越高，硝酸钾溶解的越多。 可将其饱和溶液转化为不饱和溶液。
含有溶质相对较多的溶液叫浓溶液，含有溶质相对较少的溶液叫稀溶液
溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓与稀没有必然关系。
同一温度下，同种物质的饱和溶液比其不饱和溶液浓度大。
溶质质量分数
化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%
说明: 溶质质量分数是一个比值，没有单位 ；常用百分数表示。
考试常用公式：
例1：将100g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成质量分数为10%的溶液。求所需水的质量。


150g水
练1：若将40g 10%的某溶液加水稀释为5%的溶液，需加水多少克？
40g水
例2：若将40g 10%的氢氧化钠溶液的溶质质量分数变为20%，可蒸发水多少克？
20g水
练2：现有100g溶质质量分数10%的NaCl溶液，要使质量分数增大一倍，可蒸发多少克水？
50 g水
例3：若将40g 10%的氢氧化钠溶液的溶质质量分数变为20%，需加氢氧化钠多少克？
5 g溶质
练3：现有100g溶质质量分数10%的NaCl溶液，要使质量分数增大一倍，可加入多少克溶质？
12.5 g溶质
例4：向40g 5%的氢氧化钠溶液中，加入60g 10%的氢氧化钠溶液，混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？
8%
配制一定溶质质量分数的溶液
1、固体溶解配制溶液
步骤：
计算：计算所需溶质和水的质量（体积）
称量：用 称量所需的氯化钠，药品放在 上称量，用 量取所需水。
溶解：将药品放入 中，用 搅拌，使氯化钠溶解。（玻璃棒的作用： ）
装瓶并贴标签：装到 中，贴上标签，标签上注明药品 和 。
仪器： （按步骤记忆）
注意事项：称量氢氧化钠时，要放在烧杯中，原因：
误差分析
m质↑，溶液越浓，P↑；m剂↑，溶液越稀，P↓
练习：以下操作会使所得溶液的溶质质量分数偏小的有 ，
偏大的有 ，无影响的有 。
a、溶质中含有杂质 b、左码右物称量，且使用了游码 c、转移时，溶质有撒落
d、称量时左盘放纸，右盘未放 e、天平空载时，指针向右偏 f、称量的砝码生锈
g、用量筒量取水时，俯视读数 h、向烧杯倒水时少量水洒出 i、溶解用的烧杯中有水
j、量筒内的水没有全倒入烧杯中 k、溶质未完全转移至烧杯 l、试剂瓶未干燥
m、配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出 n、量取10mL水时，所用量筒中有水
答案： abcdikl efghj mn
2、浓溶液稀释配制溶液
用6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g/mL）配制500g的生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要哪些步骤和仪器？
计算：计算所需水的体积和6%的氯化钠溶液的质量。
答案： 425 mL水（425 g），75 g 6%的氯化钠溶液
量取：用 量取所需浓溶液水。
稀释：将浓溶液和水倒入 中，用 搅拌。（玻璃棒的作用： ）
装瓶并贴标签：装到 中，贴上标签，标签上注明药品 和 。
仪器： （按步骤记忆）
误差分析
(1)错误操作量取水偏多，则溶液偏稀，溶质质量分数 。
(2)错误操作使量取浓溶液偏多，相当于溶质增多，则溶液偏浓，溶质质量分数会 。
练习：以下操作会使所得溶液的溶质质量分数偏小的有 ，偏大的有 。
1.量取水时，仰视读数 2.量取浓溶液时，仰视读数
3.装瓶时，试剂瓶中有水 4.将浓溶液倒入烧杯时，有溶液洒出
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仰视：读数↓
实际体积↑
水：P↓
浓溶液：P↑
总结：
六、燃烧与灭火
通常所说的燃烧，都是 与氧气发生的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足以上三个条件，缺一不可。
物质本身是可燃的，可燃物与充足的氧气接触，达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
灭火的原理：灭火就是破坏燃烧所需的条件，破坏一个条件就能灭火。
移走可燃物，使可燃物隔绝空气（或氧气），降低可燃物温度（降至其着火点以下）。
促进燃烧的方法：
增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
氧气充足，碳充分燃烧，生成二氧化碳；氧气不足，不充分燃烧，生成一氧化碳
反应原理： (充分燃烧) (不充分燃烧)
爆炸：可燃物在 空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而起的现象。
交流讨论：
1、所有燃烧都需要氧气？
2、右图哪根火柴更容易持续燃烧？
3、釜底抽薪、森林着火砍伐隔离带的灭火原理？
4、同是扇子扇风，为什么会扇灭蜡烛，炉火却越扇越旺？
5、酒精燃烧时，“纸火锅”的纸为什么不会燃烧？
“人要时，火要虚”中火为什么要虚？
7、爆炸一定是化学变化吗？
促进燃烧的方法：
增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
氧气充足，碳充分燃烧，生成二氧化碳；氧气不足，不充分燃烧，生成一氧化碳
反应原理： (充分燃烧) (不充分燃烧)
爆炸：可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而起的现象。
二氧化碳是无色无味能溶于水的气体，密度比空气大，固态二氧化碳（干冰）可用人工降雨和冷藏食品，液态二氧化碳常用作致冷剂。二氧化碳与水反应生成碳酸，利用此反应可制造碳酸饮料。喝碳酸饮料容易打嗝主要因为其中有二氧化碳。关于其毒性，研究表明：二氧化碳不支持燃烧，可用来灭火。
物理性质：
化学性质：
一氧化碳是无色无味不易溶于水的气体，它的存在不易被觉察。当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便与血液中的血红蛋白结合，使血液失去了输送氧气的能力，导致一氧化碳中毒。人吸入少量的一氧化碳就会头痛，吸入较多量时，就可能导致死亡。一氧化碳中毒又称为“煤气中毒”。一氧化碳具有可燃性，燃烧时，生成蓝色火焰。
物理性质：
化学性质：
总结：碳三角
① ② ③ ④
七、走进实验室
1、蜡烛燃烧的实验
蜡烛燃烧：火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
实验：取一根火材梗，将其从垂直的火焰方向迅速插入蜡烛火焰中部，约3秒后取出，观察火柴梗不同部位的烧灼情况。
现象：不同部位烧灼情况不同。
结论：火焰 温度最高。
实验：在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁上的现象，再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
现象：烧杯外内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。
结论：蜡烛燃烧生成 和 。
蜡烛燃烧时是石蜡蒸气在燃烧。
蜡烛熄灭时的白烟：石蜡蒸气遇冷形成的石蜡固体小颗粒，可以被点燃。
认识仪器
反应容器：试管、烧杯、锥形瓶、燃烧匙、蒸发皿、坩埚、
存放物质的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶、水槽
分离物质的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
其他仪器：药匙、镊子、玻璃棒、胶头滴管、研钵、陶土网
实验操作
（1）剩余药品要放到
（2）节约原则：没说明用量的，液体取 mL，固体取
（3）药品取用
取用粉末药品用到的仪器： ，取用块状药品用到的仪器：
倾倒大量液体，瓶塞 ，标签 ，试管口 试剂瓶口。
胶头滴管使用：胶头滴管 试管口上方。
（4）物质的加热
点燃酒精灯的注意事项；不能用 点燃另一盏酒精灯。
熄灭酒精灯的注意事项：不能用 吹灭酒精灯，要用 盖灭。
液体加热注意事项：
固体加热注意事项：试管口 倾斜（原因： ）
（5）固体的称量（天平的使用）
称量前应检查天平是否_____。若未平衡，应调节________；称量时，把称量的药品放在_____，砝码放在_____。添加砝码时应使用_____，先加质量____的砝码，再加质量____的砝码，最后移动_____。所称药品的质量为_____和_____的质量和。
称量时药品和砝码放反了，并且使用了游码，所得物品的质量=
注意事项：称量时，药品不能直接放在托盘上，没有腐蚀性的药品放在纸片上称量，有腐蚀性的或易潮解的药品（如氢氧化钠）放在 中称量。
（6）液体的量取（量筒的使用）
量取液体时用到的仪器是_____和__________；
量取一定量液体的体积，先向量筒内_____液体至接近________，然后将量筒_____在桌面上，再用_________滴加液体至刻度；读数时，视线要与量筒内____________保持水平。
注意事项：
量筒不能量取热溶液，也不能在量筒中溶解物质，也不能用于反应。
读数的误差分析

（7）仪器的连接与洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水在仪器内壁既不_________，也不_________。
检查装置气密性时，将导管一端置于____中，并用手______容器外壁，若导管口___________，则装置不漏气。
松开手后，看到的现象是： 。
八、常考实验
1、基本反应类型
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。 特点：一变多
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应。 特点：多变一
2、具体实验
（1）蜡烛燃烧
蜡烛的火焰分为三层，分别是 、 、 ，其中 温度最高。
蜡烛燃烧产物的探究：在蜡烛上方罩一个干冷烧杯，现象是 ，像烧杯中加入澄清石灰水，现象是： 。蜡烛熄灭时产生的白烟是 。
（2）电解水
电极上的现象：
点燃的木条接近负极，现象是
燃着的木条接近正极，现象是
实验结论：水分子是由 构成的(微观)，水是由 组成的(宏观)
实验简记为：正氧负氢，氢2氧1。
补充：加入氢氧化钠/浓硫酸/硫酸钠的目的：增强水的导电性。
反应原理：
镁条燃烧
实验现象： （5条）
反应原理：
（4）氢气燃烧
在空气中点燃纯净的氢气，现象是 ，在火焰上方罩一个干冷烧杯，现象是 ，用手触摸烧杯，现象是 。
补充：可燃性气体，如氢气，点燃前要验纯，防止爆炸。
氢气能被点燃，具有可燃性，可以用作燃料，氢能源的优点：热值高、无污染。
反应原理：
（5）铁丝燃烧（铁在纯氧中才能剧烈燃烧，在空气中不能）
实验现象：
集气瓶中预先装水的目的：
反应原理：
（6）硫燃烧
在空气中燃烧的现象：
在氧气中燃烧的现象：
集气瓶中预先装水的目的：
反应原理：
（7）磷燃烧
反应原理： ，现象：
可利用磷燃烧测定空气的氧气的含量，其原理：集气瓶中的 与磷反应，气压减小，水 。
（8）铜加热（铜在空气中不能剧烈燃烧，只能持续加热和氧气反应）
实验现象： ，反应原理：
测定氧气体积分数小于五分之一，原因可能是：
CO2使石蕊溶液变红
实验现象： ，反应原理：
加热后，实验现象： ，反应原理：
二氧化碳熄灭蜡烛实验
实验现象： ，可知CO2的物理性质 ，化学性质
3、实验室制气体
（1）过氧化氢制氧气
反应原理： ，二氧化锰的作用： 。
反应装置可选 ，装置D的优点 ，收集氧气，装置选择 ，收集的气体 （填“正”或“倒”）放在桌面上。
（2）高锰酸钾制氧气
反应原理：
选择的发生装置 ，棉花的作用： 。收集干燥的氧气，装置选择 。
（3）氯酸钾制氧气
反应原理： ，如何检验氧气：
实验室制二氧化碳
药品: 反应原理：
反应装置可选 ，装置E的优点 ，收集装置可选 。
不用浓盐酸的原因
不用碳酸钠粉末的原因
不用稀硫酸的原因
多功能瓶用来收集气体
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II
排空气法收集气体(装置 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I)：比较要收集气体的密度和空气的密度，密度比空气大， 口进气，比如O2，密度比空气小， 口进气，比如H2（填“a”或“b”）。
排空气法收集气体(装置 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I)：气体的密度都比水小， 口进气（填“a”或“b”）。
气体密度比较：气体相对分子质量 > 空气相对分子质量（约为29）,则密度大于空气。
比如O2(相对分子质量32) > 29,氧气则密度大于空气。