初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数教课内容课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数教课内容课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，重难点，实验用品，1计算，氯化钠的质量，水的质量，＝50g×6%，＝3g，＝47g，水的体积47mL等内容，欢迎下载使用。
1.通过动手操作等活动，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作，初步感受定量研究的意义。2.通过完成配制一定溶质质量分数的溶液实验，加深对溶质的质量分数概念的理解。
阅读课本55页有关实验活动6的内容。思考：配制这种氯化钠溶液，有哪些配制方法？
（说明：该实验还需要称量纸、空试剂瓶、空白标签，这里未展示）
按照配制要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量，再根据密度计算出溶剂的体积。
＝50 g ─ 3 g
用天平称量所需氯化钠固体：3 g，放入烧杯中。
易潮解的物质不能直接放在纸上称量，要放在玻璃器皿里称量。
若用了砝码，则此时需用镊子将砝码放回砝码盒中。
回顾称量操作，思考并回答下列问题：
继续向左盘中添加氯化钠至天平平衡。
调平衡时，指针向右偏。
称氯化钠时，指针向右偏。
用50 mL量筒量取所需的水：47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
为什么不用10 mL或100 mL的量筒呢?
分次量取，麻烦且有误差。
量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差 所造成的读数误差也越大。
将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。
把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应注明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜中，标签向外。
用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。
溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液。
搅拌可以加快物质溶解速率，你还知道哪些方法可以加快物质在水中的溶解速率？
整个配制过程如下图所示
在刚才的实验中，若遇到下列情况，对溶质质量分数是否有影响？有何影响？
导致溶质质量分数偏小的原因归结为两方面：
如何利用质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液呢？
（说明：该实验还需要空试剂瓶、空白标签，这里未展示）
3%氯化钠溶质的质量
6%氯化钠溶液的质量
根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变
25 g 6%氯化钠溶液体积
(参考配制质量分数为6%的氯化钠溶液)
按照配制要求计算所需浓溶液和水的质量和体积。
＝50 g-25 g＝25 g
用合适的量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，注明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放入试剂柜中，标签向外。
自制：硝酸钾3 g、硝酸钙5 g、硫酸镁3 g、自来水5 L。
用市场上销售的无土栽培营养液，用水按规定稀释。
1.用食盐固体配制100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是（ 　）A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
2.现有下列仪器： ①试管； ②酒精灯； ③量筒； ④烧杯； ⑤胶头滴管； ⑥药匙； ⑦托盘天平； ⑧玻璃棒。实验室配制50 g 10%的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是（ 　）A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑦⑧
3.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ 　）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
解析：A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误。
4.在实验室，用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）需溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 g。（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）5%。（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、 。
解析：（1）设需溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50 g×5%＝x×10%，解得x＝25 g。