专题一0 水溶液中的离子平衡（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题一0 水溶液中的离子平衡（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集，共14页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，实验测得0等内容，欢迎下载使用。
A.25 ℃时，0.1 ml·溶液的pH>1，证明是弱电解质
B.的水溶液不易导电，故是弱电解质
C.25 ℃时，0.1 ml·溶液比等浓度的溶液的导电能力弱
D. 、、都是弱电解质
2.最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是( )
A.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
3.已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列反应不能自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.
4.实验测得0.5 ml·溶液和的pH随温度变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，的变小
B.随温度升高，中
C.随温度升高，溶液的减小
D.随温度升高，溶液的pH变化是K改变和水解平衡移动共同作用的结果
5.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列说法正确的是( )
A.草酸的电离方程式为
B.0.1 ml·草酸溶液中：
C.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D.已知溶液显酸性，则
6.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
A.c（）>c（）>c（）
B.c（HCIO）+c（）=c（）+c（）
C.c（）>c（）>c（）
D.
7.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得0.1 ml·溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法错误的是( )
A.a点时溶液呈碱性，此时
B.a、b、c三点的溶液中，均存在
C.a、c两点溶液的c（）相同
D.图中ab段，溶液pH逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对pH影响大于水解平衡正移对pH的影响
8.已知常温下浓度均为的溶液的如下表所示。
下列有关说法正确的是( )
A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：(一级电离平衡常数)
B.加热溶液，其将小于9.7
C.的溶液与的溶液以等体积混合，则有
D.溶液中：
9.牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为，存在于灰岩（主要成分为）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关分析错误的是( )
已知：（1）酸的电离平衡常数。
（2）
（3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水。
A.当加入过量的盐酸时与牙形石反应为
B.过量的醋酸可以溶解灰岩：
C.过量醋酸与牙形石：，该反应
D.醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石
10.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中五点间的关系：
B.若从点到点，可采用在水中加入少量固体的方法
C.若从点到点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法
D.若处在点时，将的硫酸与12的溶液等体积混合后，溶液显中性
11.时，（为或）的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知，下列说法中不正确的是( )
A.a线表示
B.Y点溶液是的过饱和溶液
C.当沉淀和沉淀共存时，溶液中和的比是
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液
12.298 K时，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液中的物质的量分数（X）随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.0.1 ml·溶液中：
B.0.1 ml·溶液中：
C.
D.0.1 ml·溶液中存在3个电离平衡
13.在某温度时，将 ml·氨水滴入10 ml 1.0 ml·盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点：
B.氨水的浓度为1.0 ml·
C.c点溶液中离子浓度大小关系：
D.b、c、d三点水的电离程度大小关系：b>c>d
14.利用传感器探究溶液与硫酸、混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如下，其中图甲是向硫酸中滴加溶液，图乙是向溶液中滴加溶液，图丙是向硫酸和混合溶液中滴加溶液。已知实验使用的溶液浓度和滴速相同；硫酸和溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是( )
A.三个点的
B.点：
C.向混合溶液中滴加溶液，硫酸先于发生反应
D.点时溶液离子浓度：
15.以酚䣭为指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表，曲线②代表
B.为二元弱酸
C.的电离常数
D.加入溶液时，溶液中
答案以及解析
1.答案：B
解析：25 ℃时，0.1 ml·溶液的pH>1说明不能完全电离，则是弱电解质，A正确；是难溶的盐，其水溶液不易导电，但熔融状态下，完全电离，故是强电解质，B错误；溶液中的离子浓度越大，导电能力越强，是弱电解质、是强电解质，相同浓度的、溶液中，溶液中的离子浓度较大，故导电能力>，C正确；、、的电离均是不完全的，故三者都是弱电解质，D正确。
2.答案：A
解析：水的电离不需要电，常温下是自发过程，B错误；水中的氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水分子的沸点，C错误；加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，D错误。
3.答案：B
解析：的酸性强于，因此该反应不能自发进行，B符合题意。
4.答案：D
解析：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H+）、增大，且=，则增大，A、B错误；盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，增大，C错误。
5.答案：B
解析：草酸为二元弱酸，分两步电离，以其第一步电离为主，电离方程式为，A错误；草酸绝对电离程度不大，且第一步电离程度大于第二步，0.1 ml·草酸溶液中：，B正确；将草酸溶液加水稀释，溶液中增大，C错误；已知溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，D错误。
6.答案：A
解析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其相对应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数可知，酸性：，则酸根离子水解程度：，酸根离子水解程度越大，溶液中该离子剩余浓度越小，但其水解程度都较小，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以离子浓度：，A正确；根据元素Cl、C原子守恒可知，溶液中微粒关系为：，B错误；根据选项A分析可知：，溶液显碱性，所以溶液中更小，故溶液中离子浓度关系为，C错误；根据电荷守恒可知：，所以，D错误。
7.答案：C
解析：溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即，A正确；溶液中，有电荷守恒，B正确；随着温度升高，增大，a点与c点溶液的pH相同，c（）相同，由于c点较大，故c点溶液的较大，故C错误；溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，溶液pH逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对pH影响大于水解平衡正移对pH的影响，D正确。
8.答案：D
解析：相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液越大。根据表中数据可知，离子水解程度，则酸的电离平衡常数，A错误；盐类水解是吸热反应，升高温度可促进盐类水解，故加热溶液，的水解程度增大，溶液的碱性增强，增大，B错误；常温下，溶液的，说明是强碱弱酸盐，则是弱酸，的溶液浓度大于的溶液浓度，酸的电离程度较小，二者等体积混合，有剩余，溶液呈酸性，则，结合电荷守恒得，则溶液中离子浓度，C错误；根据元素质量守恒得，根据电荷守恒得，故，D正确。
9.答案：A
解析：盐酸是强酸，加入过量盐酸时与牙形石反应为，A错误；据电离平衡常数的大小可判断，酸性，可发生反应，B正确；据电离平衡常数的大小可判断，酸性，可写出反应，，根据的表达式代入上式换算化简得，远小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石，故C、D正确。
10.答案：A
解析：由图可知，A、D、E是在水的电离平衡曲线上，三点的相同，点是在水的电离平衡曲线上，点在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点间的关系为，A正确；若从点到点，由于温度不变，溶液中减小，增大，溶液由中性变为碱性，但溶液显酸性，B错误；若从点到点，由于水的离子积常数增大，所以采用升高温度的方法，C错误；若处在点时，，的硫酸中，的溶液中，若二者等体积混合，由于，所以溶液显碱性，D错误。
11.答案：D
解析：由可知，相同时，，则由题图可知，a线表示，故A正确；由题图可知，Y点，则Y点溶液是的过饱和溶液，故B正确；当沉淀和沉淀共存时，溶液中和的比为，故C正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中增大，由题图可知，Y点小于点，故D不正确。
12.答案：A
解析：分步电离，，，，由图可知，当时，，，A正确；当在溶液中物质的量分数接近1时，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，但绝对电离程度依然很小，0.1 ml·溶液中，B错误；水解常数，，由图可知，当时，，则，C错误；溶液中存在2个电离平衡，电离，还有的电离，D错误。
13.答案：D
解析：a点pH=0，则=1.0 ml·，由图中信息可知，a点时溶液温度小于25 ℃，则此时水的离子积，则，A错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成，由于b点体积小于10 mL，因此氨水的浓度大于1.0 ml·，B错误；溶液中存在电荷守恒：，由于c点时温度小于25 ℃，溶液的pH=7时为酸性，则，结合电荷守恒可知：，则c点溶液中离子浓度大小为，C错误；b点溶液温度最高，溶质是，水解促进了水的电离，而c、d两点氨水都过量，会抑制水的电离，过量越多，对水电离的抑制程度就越大，故b、c、d三点水的电离程度为b>c>d，D正确。
14.答案：D
解析：由三图信息可知，滴加的溶液先和发生中和反应，当后和溶液发生复分解反应生成沉淀，则点未与反应，点部分已和生成沉淀，点几乎沉淀完全，故三个时间点的为，A、C正确；点时溶液中含有大量的和极少量的，则溶液中离子浓度大小顺序为，B正确；根据电荷守恒可知，点时溶液中，D错误。
15.答案：C
解析：由图可知，滴加溶液体积为时，发生突变，且曲线②代表的粒子分布系数接近1，说明此时达到滴定终点，溶液中的溶质为，则，曲线③代表，初始，即初始溶液中的，故的一级电离是完全的，则曲线①代表，曲线②代表，A错误；属于二元酸，但由于的一级电离是完全的，故其属于强酸，错误；由图可知，当即时，曲线①②相交，滴加溶液体积为，此时曲线③对应的，故的电离常数，C正确；加入溶液时，溶液中的溶质为，溶液显酸性，，电荷守恒式为，则，D错误。
HCOOH
HCN
化学式
电离常数
HC1O
溶液
NaF
NaC1O
pH
7.5
9.7
11.6
弱酸
电离平衡常数（25 ℃）