专题一0 水溶液中的离子平衡（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题一0 水溶液中的离子平衡（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集，共30页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是( )
A.加入水时，平衡正向移动，电离常数增大
B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C.向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小
D.通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少
2.下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力。某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是( )
A.在冰醋酸中的电离方程式：
B.在冰醋酸中酸性：
C.结合的能力：
D.相同温度下醋酸在液氨中的小于其在水中的
4.用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯离子浓度变化如图所示，a点表示大量AgCl溶于水形成的悬浊液，下列说法正确的是( )
A.该温度下
B.b点可能加入少量蒸馏水
C.c点可能加入一定量的KI溶液
D.d点不可能存在
5.将0.1的醋酸钠溶液20mL与0.1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与、，关系如图，下列叙述正确的是( )
A.曲线n表示pH与的变化关系
B.若M点存在，则
C.消耗NaOH体积为30mL时，
D.N点
7.已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是( )
A.向漂白粉溶液中加入少量可增强漂白性
B.向溶液中通入少量发生反应的离子方程式为：
C.相同浓度的溶液的pH值由大到小的顺序为：
D.相同浓度的和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
8.常温下，封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随其体积增加，溶液pH变化如下图所示(HClO的电离平衡常数为，)，下列分析错误的是( )
A.A点pH为10.2
B.B点中存在
C.水电离程度
D.中性点在BC之间
9.常温下，往溶液中通入至饱和，有微量FeS生成，溶液中（溶液体积和浓度的变化忽略不计）［已知：的电离常数、，，］，下列说法不正确的是( )
A.溶液中，
B.反应的
C.溶液中，
D.溶液中，pH约为5
10.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V（NaOH）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.约为10-4.76
B.点a：
C.点b：
D.水的电离程度：aB>D>C，故C正确；
D.A点为次氯酸钠溶液，呈碱性，根据分析，V=10mL时，，溶液中发生的反应为，反应得到等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液，NaCl、都是中性盐，含有HClO则溶液呈酸性，中性点在AB之间，故D错误；
故选D。
9.答案：D
解析：溶液中，的水解常数，则，故溶液中，A正确；根据反应①、②、③，由①-②-③可得反应，则，B正确；往溶液中通入至饱和，有微量FeS生成，，C正确；根据反应的，则，pH约为2.3，D错误。
10.答案：D
解析：D.c点溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误；
故答案为：D。
11.答案：C
解析：A.向0.1ml/L稀盐酸中加入少量固体，测量溶液温度变化，溶液温度下降，固体溶解可能吸热，由实验操作和现象，不能证明反应为吸热反应，故A错误；
B.向2mL0.1ml/L溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，反应后，有剩余，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，KI可能与直接反应，而不是与AgCl反应，不能说明AgCl转化为AgI、AgI溶解度小于AgCl，故B错误；
C.向1mL0.1ml/L溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，氯化铁不足，充分反应后再加入2mL，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液，上层清液变红色，可知铁离子不能完全转化，与反应存在限度，故C正确；
D.向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水，溶液由红色变无色，氯水中存在酸性物质中和碱或存在强氧化性物质，能将酚酞氧化，故D错误；
故选C。
12.答案：C
解析：A．由图可知，开始的时候氯化银的溶解度随着增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候，随着增大，溶液中的银离子和氯离子形成络合离子而溶解度增大，故A正确；
B．常温下，的平衡常数，在图中横坐标为时与相交，即两者的浓度相等，则在常数中其比值为1，此时该反应平衡常数，故B正确；
C．当时，图中横坐标为-2，由图可知此时，故C错误；
D．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候就是沉淀最彻底时，由图可知此时，由可知，，则此时，故D正确；
故答案选C。
13.答案：D
解析：A.根据，当pH=1.98时，，= ，则，故A正确；
B.由分析可知，b代表，曲线c代表，故B正确；
C.时，溶液中溶质主要为和，电离产生的
()和()基本相等，而电离产生的 ()约是()的2倍，可见此时溶液中()最大；由图可以看出pH=7时()>()，而此时浓度很小，故pH=7时离子浓度大小关系为：，故C正确；
D.根据电荷守恒，有：，pH=10时，，则，则一定存在关系，故D错误；
故选D。
14.答案：C
解析：A．由图可知，a点溶质中物质的量浓度比为1:1，此时近似等于，为6.7，即，代入，A正确；
B．b点对应的溶液为物质的量比为1:1的的混合溶液，的Ka2近似为10-6.7，故的电离程度大于水解程度，故，B正确；
C．c点溶质为，水的电离被抑制，由水电离出的，C错误；
D．d点对应的溶液为物质的量比为1:2的，依据物料守恒可知：，D正确；
故答案为C。
15.答案：答案：D
解析：根据电离常数表达式可知，随着增大，增大，、减小，而，故直线Ⅰ代表与关系，直线Ⅱ代表与关系，直线Ⅲ代表与关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。
时，和氨水恰好完全反应生成，质子守恒式为，A项错误；
根据电荷守恒式，有：，当时，，，B项错误；
根据酸和碱完全反应时离子方程式：，由电离常数和水的离子积求平衡常数：，当时，，，C项错误；
的平衡常数，D项正确。
16.答案：D
解析：A.根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确；
B.根据图像可知，pH=8时，溶液中含有和NaHR，此时，则，故B正确；
C.由图可知，b点溶质为NaHR，则存在物料守恒：，故C正确；
D.的，则，则，故D错误；
故选D。
17.答案：（1）+4；、
（2）
（3）增大
（4）取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含
（5）沉淀的平衡常数，因、比小，同理可知对应沉淀反应的平衡常数更大
解析：（1）由分析知，中铅元素的化合价为+4价；气体A的成分为、。
（2）沉淀E为、、，“富氧焙烧”中有参与反应，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为：。
（3）根据题意可知，因为的更小，可知草酸钙先沉淀完，因此增加的加入量，更有利于增加的量，会导致的x值增大。
（4）定性检验固体D的化学组成，可以通过检验是否存在过氧化钠和碳酸钠来验证，实验方案：取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含。
（5）为降低产品的杂质含量，用替代作沉淀剂，发生的反应为：，该反应的平衡常数，有，代入可知，
发生的反应为：，该反应的平衡常数有，同理可得，沉淀草酸钙的平衡常数为，三者平衡常数均较大，有利于反应正向进行，可以替代，故答案为：沉淀的平衡常数，因、比小，同理可知对应沉淀反应的平衡常数更大。
18.答案：(1)3.00；33.00
(2)正向移动；实验溶液稀释了10倍，比实验增大的值小于1
(3)0.1104
(4)向滴定后的混合液中加入溶液
解析：（1）由探究实验变量唯一化原则可知，验证醋酸根离子浓度对电离平衡影响时，溶液的总体积应保持不变，则实验Ⅶ中醋酸和醋酸钠混合溶液的体积为，由等浓度的醋酸钠和醋酸的物质的量比为3：4，醋酸溶液的体积为，则醋酸钠溶液的体积，故答案为：3.00；33.00；
（2）由表格数据可知，向实验的溶液中加水稀释得到实验的溶液时，溶液的变化量小于稀释倍数，说明醋酸的电离平衡正向移动；故答案为：正向移动；实验溶液稀释了10倍，比实验增大的值小于1；
（3）由题意可知，醋酸溶液与氧化钠溶液恰好反应，则醋酸溶液的浓度为=，故答案为：0.1104；
（4）向的醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为醋酸钠，由电离常数可知，溶液中醋酸溶液浓度与醋酸根离子浓度相等时，电离常数与溶液中氢离子浓度相等，则实验Ⅱ的操作为向滴定后的混合液中加入醋酸溶液，测得溶液的为4.76，故答案为：向滴定后的混合液中加入溶液。
19.答案：(1)蒸馏烧瓶
(2)
(3)戊中牛角管处不再有液体滴下
(4)C
(5)
(6)或；易被氧化
解析：仪器A是蒸馏烧瓶，在甲中浓盐酸和高锰酸钾不加热反应产生氯气；乙装置盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体；丙装置干燥氯气，防止生成的四氯化锡水解；丁中锡熔化后与氯气反应；戊装置冷凝收集四氯化锡；碱石灰一方面吸收未反应的氯气，另一方面防止空气中的水蒸气进入戊装置导致四氯化锡水解。
（1）根据装置图可知：仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（2）甲中浓盐酸和高锰酸钾不加热反应产生氯气，该反应的离子方程式为：；
（3）丁中反应需要通入过量的，可以防止生成，并控制温度在232~652℃，一段时间后可以通过戊中牛角管处不再有液体滴下，说明不再反应产生，此时与Sn反应结束；
（4）可以根据的还原性确定氯化亚锡的存在。
A.稀盐酸不能氧化，A不符合题意；
B.酸性高锰酸钾不仅能够氧化，也能将氧化从而褪色，所以不能选择酸性高锰酸钾，B错误；
C.有氧化性，能将氧化为，本身被还原为，含有KSCN的溶液是红色的，反应后溶液会褪色，从而可以检验的存在，C正确；
故合理选项是C；
（5）如缺少丙，则水蒸气会进入丁，导致生成的四氯化锡水解生成，该反应的化学方程式为：；
（6）能够与电离产生的反应产生AgCl白色沉淀，根据反应中反应转化关系可知mg产品中含有的物质的量为n()=n(AgCl)=，假设的物质的量分别是x、y，则根据Cl元素守恒可知2x+4y=；结合样品质量守恒可知：，解得x=，y=；
由于具有氧化性，也能氧化变为，因此会导致消耗的硝酸银溶液偏多，因而使测得的含量偏高。
20.答案：(1)DBCA
(2)的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度
(3)
(4)A
(5)
(6)；bc
解析：（1）图表数据分析，电离程度判断酸性：，水解程度：，则的下列四种溶液，pH由小到大的顺序为：DBCA，故答案为：DBCA；
（2）的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度，因此溶液中，故答案为：的电离常数为，其水解常数：，的水解程度大于其电离程度；
（3）向NaClO溶液中通入少量，酸性大于HClO大于，所以反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的离子方程式为：；
（4）A.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入后，降低，平衡正向移动，c(HClO)增大，故A项正确；
B.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入后，HClO与反应，c(HClO)减小，故B项错误；
C.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入后，水解程度比大，抑制水解，c(HClO)减小，故C项错误；
D.NaClO溶液中存在水解平衡：，加入NaOH后，增大，平衡逆向移动，抑制水解，c(HClO)减小，故D项错误；
故答案为：A；
（5）室温下，测得溶液的pH=1.3，为二元弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为：；
（6）①由图可知，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时，与反应生成，发生的主要反应的离子方程式是：；
②0.1ml/L溶液中：
溶液中，阳离子有：，阴离子有：、、，根据电荷守恒有：，故a项错误；
b.由图像可知，表示曲线达到最高点时，即刚好生成溶液，此时溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，故有，因此溶液中，故b项正确；
c.根据物料守恒有：，故c项正确；
故答案为：bc。
实验
实验探究方案
探究目的
A
甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中加入少量晶体，观察溶液颜色变化
反应物浓度对水解平衡的影响
B
向溶液中加入溶液，观察现象
比较和结合的能力
C
向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体，观察溶液颜色变化
验证溶液中存在水解平衡
D
用计测量相同浓度溶液与的，比较两溶液的大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
分子式
4.87
7.24(一级)
8.9
9.4
HClO
实验方案
现象
结论
A
向0.1ml/L稀盐酸中加入少量固体，测量溶液温度变化
溶液温度下降
>0
B
向2mL0.1ml/L溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
（AgI）