专题六 工艺流程分析（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题六 工艺流程分析（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集，共29页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.正高碘酸是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是( )
A. “反应1”中：
B. “反应2”中：
C. “反应3”中：
D. “反应4”中：
2.贵州重晶石矿（主要成分）储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是
B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应
D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度
3.锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.“水热反应”为
B.“滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同
C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法
D.流程中不涉及氧化还原反应
4.利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是( )
A.“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是
B.“酸溶”反应中做氧化剂
C.“反萃取”中可加入分离出
D.“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成
5.工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
25℃时，，。下列说法错误的是( )
A.“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁
B.加氨水的目的是除铁，除铁过程中的
C.溶液中
D.“沉锰”过程中，的和混合溶液中
6.实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为，还含有和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下：
已知：（1），纯碱不与反应。
（2）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
下列说法不正确的是( )
A.“氧化”的目的是为了除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态
B.用硫酸浸取浸渣1时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率
C.“钠化焙烧”生成Na2WO4的化学方程式为
D.“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为
7.一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量等杂质）制备的工艺流程如下。下列说法不正确的是( )
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：
②的的。
A.由流程可知氧化性：
B.常温下加入的溶液显碱性
C.气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D.“高温焙烧”时的化学方程式：
8.以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
下列说法错误的是( )
A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B.“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质
C.“除砷”时有生成，该反应每生产2mlAs，消耗
D.“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2
9.从处理后的矿石硝酸浸取液（含、、）中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下：
已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。
下列说法正确的是( )
A.“滤液I”中
B.溶液中：
C.常温下，的氨性溶液中，
D.“氨浸”时，由转化为的离子方程式为
10.铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量）制备钛和绿矾的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
已知。
A.为加快“浸出”速率，可将钛铁矿粉碎，并适当增大硫酸的浓度
B.加入适量铁屑的目的是除去和过量的硫酸
C.操作Ⅱ“加热”时发生的反应为
D.被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气
11.一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌（Ru）的工艺流程如图。
下列说法错误的是( )
A.“除镁”的离子方程式为
B.若“灼烧”时生成33.6L（标准状况下），则转移的电子数为
C.“酸浸”时，的作用是做还原剂，还原
D.从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
12.利用化工厂产生的烟灰（ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、、FeO等杂质）制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.由滤液1中的阳离子主要含有、、可知，滤渣1中含有FeO和
B.“除杂”工序反应的离子方程式：
C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D.从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，则ZnO的回收率%
13.由赤泥（含有大量Na、Al、Fe、Si、Ca、Sc、Zr等的氧化物）为原料制备钪的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A.Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
B.操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯
C.灼烧时生成，消耗
D.盐酸溶解时生成难溶的ScOCl的离子反应为
14.工业上用铝土矿(主要成分为，含有、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下：
已知：①；
②、、、的沸点分别为57.6℃、1023℃、300℃(升华)、180℃(升华)。下列说法不正确的是( )
A.步骤II发生的反应中包含
B.步骤II中原料气为和
C.步骤Ⅲ的尾气经足量NaOH溶液吸收，生成物中钠盐有2种
D.步骤V中加入铝粉的目的是除去，提高纯度
15.利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B.②中发生的反应有：
C.③中稀酸化的目的是将转化成
D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
16.一种利用铅铋合金（主要成分为，杂质为）制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为的合金颗粒。
已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是( )
A.熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积
B.氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂
C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为
D.制备草酸铅的反应可表示为：
二、非选择题：本题共4小题，未标注的每空为1分，共36分。
17.（10分）氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（）来制备。实验室中以红矾钠（）为原料制备的流程如图：
已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
②易升华，在高温下能被氧化。
（1）步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是___________。
（2）步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成，写出反应的离子方程式_______________________________。
（3）步骤V，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体制备的实验方案：
操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中；
操作ii：___________；
操作iii：过滤；操作iv：洗涤；操作v：干燥，得到。
操作ii为___________（填字母）。
a.蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干
b.蒸发至出现晶膜，冷却结晶
（4）样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定
准确称取mg样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入足量，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮后，加入足量KI溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用硫代硫酸钠（）溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：
①判断滴定终点的依据是__________________________。
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→___________→滴定，进行实验。
a.加液至“0”刻度以上2~3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的___________部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
④样品中三氯化铬晶体质量分数为______________________________（2分）。（写出计算式，的相对分子质量用M表示）
⑤下列操作会使结果偏高的是___________。
A.碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
B.读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
C.加入KI溶液之前未加热煮沸
D.滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E.加入KI溶液后静置时间过短
18.（8分）V(钒)有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时有生成。
②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为。
回答下列问题：
（1）V属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为________________
（2）“滤渣1”除掉的主要杂质元素的名称是_______。
（3）作用是将转化为，转化的目的是______________________，发生的离子反应方程式为________________________________。
（4）“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”的目的是________________________________
（5）全钒液流电池是一种新型酸性硫酸盐电池，也是一种新型的绿色环保储能系统，其工作原理如图。放电时右槽溶液颜色由紫色逐渐变为绿色，则电极A发生的电极反应式为________________________________（2分）。
19.（10分）一种从阳极泥(主要成分为、、、、和等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下：
已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为。
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，易与形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为_____________________。“焙烧”时产生的、混合烟气通入水中可以得到单质Se，说明氧化性：___________(填“>”或“”、“