2021-2022学年贵州省安顺市西秀区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2021-2022学年贵州省安顺市西秀区九年级上学期化学期末试题及答案，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2021年世界环境日的主题为：“人与然和谐共生”。保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列几项措施你认为符合该主题的是
A. 增加植被覆盖面积B. 随意丢弃生活垃圾
C. 露天焚烧废弃塑料D. 肆意开采矿产资源
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、增加植被覆盖面积，能改善环境，符合主题。
B、随意丢弃生活垃圾，污染环境，不符合主题。
C、露天焚烧废弃塑料，产生污染气体，污染环境，不符合主题。
D、肆意开采矿产资源，污染环境，不符合主题
故选：A。
2. 下图所示的实验操作中，不正确的是
A. 检查气密性B. 熄灭酒精灯
C. CO2的验满D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、在检验装置的气密性时，将导气管伸入水中，用手捂住试管，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故正确；
B、酒精灯熄灭，用灯帽盖灭，故正确；
C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是深入集气瓶内．故错误；
D、取用液体时倾倒瓶口紧挨着试管口、瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，故正确。
故选：C。
3. 1897年德国化学家菲利克斯·霍夫曼合成一种解热、镇痛的抗炎药药物乙酰水杨酸（C9H8O4），并取名为阿司匹林（Aspirin）。阿司匹林已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一。下列关于乙酰水杨酸（C9H8O4）的说法正确的是
A. 乙酰水杨酸属于氧化物B. 乙酰水杨酸由21个原子构成
C. 乙酰水杨酸中氧元素的质量分数最小D. 乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，乙酰水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，1个乙酰水杨酸分子是由21个原子构成的，故选项说法错误；
C、乙酰水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；
D、物质由元素组成，乙酰水杨酸由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，故选项说法正确。
故选D。
4. 下列实验的操作或设计正确的是
A. 药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒
B. 区别物质：区别硬水和软水——分别加入适量明矾
C. 气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃
D. 气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、取用固体时应做到一平二放三慢竖，应使用镊子将锌粒放在试管口，然后将试管慢慢竖起，错误；
B、区别硬水和软水可以分别加入适量肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，明矾无法区分软水和硬水，错误；
C、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，它中的少量一氧化碳不能燃烧，错误；
D、二氧化碳和氧气密度比空气大，密度比空气大的气体可以选用向上排空气法收集，正确。
故选：D。
5. 下列物质事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、白磷和红磷都是磷单质，都能在氧气中燃烧生成P2O5，说明同种原了的化学性质相同，此选项正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的化学性质不同，因为两种物质的分子结构不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，此选项正确；
C、水变成水蒸气，是因为分子间的间隔变大，此选项错误；
D、食物变质是化学变化，发生化学变化时分子本身发生了变化，此选项正确。
故选：C。
6. 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，石墨烯是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法正确的是
A. 将石墨剥离制成石墨烯是物理变化
B. 这四种物质碳原子的排列方式相同
C. 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
D. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。决定物质种类的是物质的组成和结构。石墨剥离制成石墨烯改变了物质的结构，物质的种类改变，是化学变化；错误。
B、由图知道四种物质中碳原子的排列方式不同；错误。
C、在金刚石的的结构中都是每个碳原子连接4个碳原子，在石墨、石墨烯、C60的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子；错误。
D、四种物质的元素是碳，则完全燃烧产生二氧化碳，正确。
故选D
7. 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、当铁元素带2个单位正电荷的时候为亚铁离子，故错误；
B、掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，不能进行灯火试验，容易发生爆炸，故错误；
C、①氧气是非金属气态物质，由氧分子构成②氯化钠是金属化合物是由钠离子和氯离子构成③黄金是金属单质，由金原子构成；故正确；
D、海水中最多的物质是海水，最多的元素是氧元素，故错误。
故选：C。
8. 类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
B. 原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物，比如氧气是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，故A正确；
B、原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以分成原子，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中有一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故C错误；
D、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但是有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光放热，故D错误。
故选：A。
9. 活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是
A. x的值为23.88
B. 反应中活性炭只起吸附作用
C. 反应中有元素化合价的升高和降低
D. 生成甲、乙气体分子数之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了24.36g﹣24g=0.36g，故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为0.36g；同理可以确定一氧化氮是反应物，参加反应的一氧化氮的质量为3g﹣1.2g=1.8g；乙是生成物，生成的乙的质量为1.32g﹣0g=1.32g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为2.16g﹣1.32g=0.84g，故x的数值为0.84g﹣0g=0.84g。
【详解】A、由上述分析，x的数值为0.84g，不符合题意；
B、由分析可知，反应中活性炭除了其吸附作用，还作反应物，不符合题意；
C、NO气体和活性炭反应生成甲和乙气体，活性炭的主要成分是碳，碳属于单质（碳元素的化合价为0），生成含碳元素的化合物；反应中有元素化合价的升高和降低，符合题意；
D、由题意，生成甲、乙两物质的质量比为0.84g：1.32g=21：33，由于不知道甲、乙是何种物质，无法知道甲、乙的相对分子质量，无法确定生成甲、乙气体的分子数比，不符合题意。
故选C。
10. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. ①将水通电电解一段时间
B. ②镁在装有空气的密闭容器内燃烧
C. ③用两份等质量的氯酸钾制取氧气
D. ④加热分解一定质量的高锰酸钾固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的质量关系可知 ，产生氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故选项图像不正确；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，由于反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后镁元素质量不变，故选项图像正确；
C、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，能加快反应速率，加入二氧化锰反应所需的时间短，但不会增加生成氧气的质量，故选项图像不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，故选项图像不正确。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、填空题（每题共7个小题，共63分。）
11. 化学与我们的生活总息相关。请填写下列空格。
（1）空气是一种重要的资源
①空气属于________（填“混合物”或“纯净物"）
②食品包装中常充氮气以防腐，所利用氮气的性质是_________；打开食品包装袋，会闻到食物的香，说明分子具有的性质是_______。
（2）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是________变化：用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的________操作
（3）煤、天然气和_______通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是______。
（4）2021年11月24日贵州省修文县发生4.6级地震。为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质之一为：________，推断上述反应中X的化学式为：_______，NaClO3中Cl元素的化合价为______价。
（5）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化学性质稳定 ③. 不断运动的
（2） ①. 物理 ②. 过滤
（3） ①. 石油 ②. 增大与氧气接触面积
（4） ①. 红黄色、有刺激性气味的气体 ②. H2O ③. +5
（5）
【解析】
【小问1详解】
①空气含有多种成分，属于混合物，故填：混合物。
②食品包装中常充氮气以防腐，所利用氮气的性质是化学性质稳定；打开食品包装袋，会闻到食物的香，说明分子具有的性质是不断运动的，故填：化学性质稳定；不断运动的。
【小问2详解】
豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程没有生成新物质，是物理变化：用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作，故填：物理；过滤。
【小问3详解】
煤、天然气和石油通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气接触面积，故填：石油；增大与氧气接触面积。
【小问4详解】
物理性质不需要发生化学变化就能体现的性质，如颜色状态气味，ClO2的物理性质之一为红黄色、有刺激性气味的气体，反应前2Na、6Cl、6O、4H，反应后6Cl、2Na、4O、2X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X为H2O，NaClO3中钠元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零氯元素+5价，故填：红黄色、有刺激性气味的气体；H2O；+5。
【小问5详解】
甲烷和水在一定条件下可制备合成一氧化碳和氢气，故填：。
12. “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。根据下图的相关信息，回答下列问题：
根据以上信息，可答下列问题。
（1）溴的相对原子质量为________，若图1中C表示原子结构示意图则x的值为_______，若图1中C表示离子，则离子符号是______。
（2）氮元素和氟元素的本质区别是_______，上述A、B元素在周期表中同处于第二周期的原因是_______。
（3）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的_______选项，选择此选项的理由是_______。
（4）作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为________，该反应是______（填“放热”或“吸热"）反应。
【答案】（1） ①. 79.90 ②. 6 ③. S2-
（2） ①. 质子数不同 ②. 核外都是两个电子层
（3） ①. D ②. 质量守恒定律
（4） ①. ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
元素周期表小方格下方数字表示相对原子质量，故溴的相对原子质量为79.90，原子中质子数=核外电子数，故x=16-2-8=6，最外层电子数大于4，容易得两个电子，形成硫离子，故填：79.90；6；S2-。
【小问2详解】
不同元素的本质区别是质子数不同，电子层数等于周期数，上述A、B元素在周期表中同处于第二周期的原因是核外都是两个电子层，故填：质子数不同；核外都是两个电子层。
【小问3详解】
根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前4H、4F、2O，反应后2O，还差4H、4F，故选D，故填：D；质量守恒定律。
【小问4详解】
N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，液态氧化物是水，根据质量守恒，气态单质是氮气，化学方程式，燃烧放热，该反应放热，故填：；放热。
13. 下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E为常见气体：X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用。请回答下列问题：
（1）A的化学式是_______;
（2）C物质在反应③中的作用________;
（3）写出反应②、⑤的化学方程式：
②________;⑤________; ⑤反应的基本反应类型是______。
（4）工业上常用E和NH3在高温高压条件下合成尿素[CO(NH2）2]该反应中E和NH3的质量比为_______。
【答案】（1）KMnO4
（2）催化作用 （3） ①. ②. ③. 化合反应
（4）22：17
【解析】
【分析】A为紫黑色，A为高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A、D是由相同元素组成的固体，D为锰酸钾，C为黑色，C为二氧化锰，B为氧气。X与F是由相同元素组成的无色液体，X可反应生成F和氧气，X为过氧化氢，F为水。甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E为气体是二氧化碳。二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，Z为碳粉，代入转化关系，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为高锰酸钾，故填：KMnO4。
【小问2详解】
二氧化锰在过氧化氢制氧气实验中起到催化作用，故填：催化作用。
【小问3详解】
反应②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式，反应⑤二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式，该反应多变一属于化合反应。
【小问4详解】
二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式，二氧化碳和氨气质量比为44：（17×2）=22：17，故填：22：17。
14. 下列四个实验都用到水，请回答：
（1）实验A中水作为反应物，该实验中产生氢气和氧气的体积比约为_____；电解水实验得出的结论是_______。
（2）实验B集气瓶中水的作用是______，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_______。
（3）实验C实验中生成的SO2被水吸收，且能与水发生反应，写出反应化学方程式：_______（提示：CO2和SO2性质相似）
（4）实验D中水的作用是提供热量和_______。
（5）面临淡水资源短缺，专家倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施_______。
【答案】（1） ①. 2：1 ②. 水由氢元素和氧元素组成
（2） ①. 防止集气瓶炸裂 ②.
（3）SO2+H2O=H2SO3
（4）隔绝氧气 （5）洗菜水浇花
【解析】
【小问1详解】
电解水正氧负氢，氢二氧一，实验中产生氢气和氧气的体积比约为2：1，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，故填：2：1；水由氢元素和氧元素组成。
【小问2详解】
铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，并会溅落高温熔融物，水的作用防止集气瓶炸裂，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式，故填：防止集气瓶炸裂；。
【小问3详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，所以二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故填：SO2+H2O=H2SO3。
【小问4详解】
实验D中水作用是提供热量和隔绝氧气，使水中的白磷与氧气隔绝，故填：隔绝氧气。
【小问5详解】
“一水多用”包括用洗菜水浇花等，故填：洗菜水浇花。
15. 根如据图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。
【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 ③. 澄清的石灰水变浑浊 ④. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑤. 2H2O22H2O+O2↑ ⑥. 氧气具有助燃性 ⑦. 无明显变化
【解析】
【详解】关闭K2，打开K1，A中蜡烛熄灭，则B中产生的气体是二氧化碳，反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯中的蜡烛熄灭了；二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和水，反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以关闭K1，打开K2，C中澄清的石灰水变浑浊；关闭K2，打开K1，A中蜡烛燃烧更旺，则生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺盛；B中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；氧气与氢氧化钙不反应，所以关闭K1，打开K2，C中无明显变化。
16. 某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如图：
（1）甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水会看到________。
（2）乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是_______，该反应的化学方程式为______。
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，则分液漏斗中液体可以是________，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化
（2） ①. 生石灰和水反应放热 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
【小问1详解】
甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水，锥形瓶中的空气被挤压，故会看到气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化，故填：气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化。
【小问2详解】
乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是：氧化钙与水反应放热，使气体受热膨胀，故填：生石灰和水反应放热；CaO+H2O=Ca(OH)2。
【小问3详解】
丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化 使气球胀大，即要能与二氧化碳反应，使气体体积变小。故分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故填：氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
17. 新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】①可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
②可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
③_________。
【实验验证】
【反思与交流】
（1）CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_______。
（2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。
【答案】 ①. 可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花 ②. 不成立 ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中 ④. 带火星的木条复燃 ⑤. 向盛满二氧化碳的集气瓶中加适量的过氧化钠粉末，充分振荡，用手触摸瓶壁 ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】提出猜想：蜡烛燃烧还可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出大量的热，达到了棉花的着火点，引燃了棉花，故猜想③：可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花；
实验验证：①图中棉花没有燃烧，说明蜡烛不能引燃棉花，故猜想①不成立；
②结论为：二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，氧气具有助燃性，可向盛满二氧化碳的集气瓶中加适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明猜想②成立；
③结论为：猜想③成立，现象为瓶壁温度升高，故该实验的目的是探究二氧化碳与过氧化钠反应是否放出热量，故实验操作为：向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量过氧化钠，充分振荡，用手触摸瓶壁；
反思与交流：（1）二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气和一种化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中含氧元素，故生成物中还应含Na、C元素，故生成的化合物可能是碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
三、计算题（两个小题，共7分）
18. “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人于舞足蹈，呈癫狂状态，产重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头九”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质由 种元素组成。
（2）该物质的一个分子中含氧原子______个，碳元素与氧元素的质量比为______。
（3）该物质中氮元素的质量分数为 。
【答案】（1）四 （2） ①. 2 ②. 9：2
（3）6.7%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
“摇头丸”由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：四。
【小问2详解】
由化学式C12HxO2N可知，一个分子中含氧原子2个，碳元素与氧元素的质量比为，故填：2；9：2。
【小问3详解】
相对分子质量为209，氮元素的质量分数为，故填：6.7%。
19. 氢气被认为是理想的消洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为540g，则需要氢气的质量是多少？
【答案】姐：设需要氢气质量为x。

答：需要氢气质量为60g。
【解析】
【详解】见答案选项
事实
解释
A
白磷和红磷都能在氧气中燃烧生成P2O5
同种原了的化学性质相同
B
CO和CO2的化学性质不同
两种物质的分子结构不同
C
一滴水变成水蒸气，体积要变大1244倍
温度升高，分子体积增大
D
食物变质
分子本身发生了变化
A化学符号的含义
B注意实验安全
①2H：2个氢原子：
②：氧化镁中镁元素的化合价为+2
③Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷
①点燃燃性气体前，一定要检验纯度
②掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验
③细铁丝在氧气中燃烧时，预先在瓶内加少量水或铺一层细沙
C物质与微粒构成
D化学之最
①氧气是由氧分子构成
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成
③黄金是由金原子构成
①地壳中最多的元素是氧元素
②化学变化的最小微粒是原子
③海水中最多的元素是钠
反应时间min/
物质质量/g
活性炭
NO
甲
乙
0
24.36
3
0
0
2
24
1.2
x
1.32
关闭K2打开K1A中现象
B中发生反应化学方程式
解释A中现象
关闭K1打开K2C中现象
用化学方程式解释C中现象
蜡烛熄灭
______
_____
_____
_____
蜡烛燃烧更旺
_____
______
_____
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
按下图所示装置进行实验
无现象
猜想①_________（填“成立”或“不成立”）
②
向盛满二氧化碳的集气瓶中加适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并________
_______
二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气猜想②成立
③
________
瓶壁温度升高
猜想③成立