陕西省咸阳市2024-2025学年高三下学期高考模拟检测(二)化学试题（含答案）

这是一份陕西省咸阳市2024-2025学年高三下学期高考模拟检测(二)化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了化学实验中的颜色变化丰富多彩等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Ca—40 Cr—52
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.地处关中腹地的咸阳自古就有“九州膏腴之地”的美誉。下列文物主要材质属于合金的是
2.氨与氯化氢的反应方程式为： NH3+HCl=NH4Cl,，下列说法不正确的是
A.基态 N原子的价电子轨道表示式： B. NH4 Cl的电子式:
C. HCl分子中s-pσ键的电子云形状: D. NH₃的分子结构模型:
3.下列实验操作和现象与结论相对应的是
4.爱德万甜是一种高效甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A.能发生氧化、加成、水解反应
B.分子中含有5种含氧官能团
C.分子中仅含有2个手性碳原子
D. 1 ml物质质最多消耗3m l NaOH
5. 下列实验中,不能达到实验目的的是
A.铁钉的吸氧腐蚀 B.验证SO2的酸性 C.实验室回收溴苯中的苯 D量取Na0H标准溶液
6.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是
A.向100 mL3.0 ml/L FeBr₂溶液中通入标准状况下8.96 L Cl₂,溶液由浅绿色变为棕黄色: 6Fe2++10Br−+8Cl2=6Fe3++16Cl−+5Br2
B.稀硝酸中加入少量砖红色Cu₂O粉末，溶液变蓝色： Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C.氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：
FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
D.少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：
CH3CH2OH+MnO4−+4H+=CH3COOH+Mn2++3H2O
7.阿伏加德罗常数(NA)是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是
A.密闭容器中,3m l NO与1.5m l O₂充分反应后分子总数为3NA
l H₂(g)和0.1m l I₂(g)发生反应 H2g+I2g=2HIg,，充分反应后分子总数为0.2 NA
C.3.9 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的离子总数为0.2 NA
和D的混合物中含有的σ键数目为11 NA
8. Reineckesalt是分析化学中常用试剂，其结构如图，下列说法不正确的是
A.基态 Cr原子与Fe³⁺的M能层电子排布式相同
B.元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C
C. Reineckesalt中含有离子键、配位键、极性键、σ键和π键
D.NH3、NH4+、H2O、H3O+的空间结构各不相同，但中心原子杂化类型均相同
9.原子序数和原子半径是研究元素性质的两个核心参数。常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01ml⋅L−1)的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. X分别与W、Y、Z都能形成含离子键的化合物
B. W、X、Y三种元素的常见氧化物都能与水反应
C. X、Y、Z三种元素都有某些氧化物能用作漂白剂
D.四种元素的单质都能与H₂在一定条件下发生反应
10.绿矾 FeSO4⋅7H2O可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石(主要含 Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A.“焙烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标
B.“碱浸”主要目的是除铝，涉及反应为：2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑
C. “滤渣”是 Fe(OH)₃和 Cu(OH)₂的混合物，X是 Fe粉，作用是除铜的同时还原Fe³⁺
D.“一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
11.锑化镓GaSb(摩尔质量为M)是一种半导体材料，具有与金刚石类似的结构，离子键的百分数值较小，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为 a=6.1A¯1A¯=10−10m,NA为阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A.该晶体为共价晶体
B. Ga原子与 Sb原子间的最短距离为
C.该晶体的密度为 ρ=M6.1×10−83NΛg⋅cm−3
D.与 Sb原子等距且紧邻的 Ga原子数为4
12.我国研发了一种新型的复合催化剂，实现了电催化环己醇制备己二酸，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.电极a与电源正极相连
B.电催化工作过程中 OH⁻通过离子交换膜向阴极移动
C.理论上，若电路中转移0.1m l电子，a极产生气体的质量为0.2g
D. b电极反应式为
13.最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂( Cu/Ag,用于将NO电化学还原为 NH3,其反应机理如下图所示(*表示在催化剂表面的吸附态)，下列说法不正确的是
A.合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素
B.该还原过程中每生成 0.5mlNH3转移2.5mle⁻
C.由 NO到 NH3,包含4个可能的路径
D.反应历程中存在极性键的断裂与形成
14.常温下, H2S溶液中含硫粒子分布系数δ[例如： δHS−=cHS−cH2S+cHS−+cS2−]与pH的关系如图中虚线所示。金属硫化物 M2S和NS在 H2S饱和溶液 0.1ml⋅L−1中达沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是
A.金属硫化物 NS的 KspNS=10−49.21
B.S2−水解平衡常数 Kh1S2−的数量级为 10−7
C.直线⑤表示 H2S饱和溶液中金属离子 M+的 −lgc与pH的关系
D.向浓度均为 0.1ml⋅L−1的 M+和 N2+的混合溶液中加入饱和 H2S溶液， M+先开始沉淀
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
15.(14分)银灰色的氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某实验小组用无水氯化铬 CrCl3与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：无水 CrCl3易潮解；无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。
回答下列问题：
(1)元素 Cr在元素周期表中位置为 。
(2)装置A 中橡胶管m的作用是 ，盛生石灰的仪器名称是 。
(3)若装置B玻璃管中产生大量白烟，则B中发生反应的化学方程式为 。
(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a (装置不能重复使用)。
(5)实验过程中需间歇性微热B 处导管的目的是 。
(6)制得的 CrN样品中含有( Cr2N杂质，取样品15.28 g在空气中充分加热，得固体残渣 Cr2O3的质量为18.24g，则样品中 Cr与N的物质的量之比为 。
16.(14分)五氧化二钒( V2O5被广泛应用于电池行业。一种由钒渣(主要化学成分包括： V2O5、FeO⋅V2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备 V2O5的流程如下：
已知： ①CaVO32难溶于水。
②Fe2O3只能溶于 cH+>1ml/L的溶液， Al2O3可溶于 pHK. p(AgI)
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
pH
2~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
v12
v₃
V₂O⁴⁻
v²⁻