辽宁省丹东市2025届高三下学期总复习质量测试（一）化学试题 含解析

这是一份辽宁省丹东市2025届高三下学期总复习质量测试（一）化学试题 含解析，共26页。试卷主要包含了5ml， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
总分 100 分，时间 75 分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 K39 Mn55 Fe56 Pb207
第Ⅰ卷(选择题共 45 分)
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确选项)
1. 2025 年乙巳蛇年春晚是“春节”申遗成功后的首届春晚，以非遗文化视觉秀开场。下列叙述正确的是
A. “洛阳牡丹瓷” 一种新型无机非金属材料
B. “扬州绒花”所用蚕丝的主要成分属于有机高分子材料
C. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体
D. “打铁花”的绚烂色彩仅与 Fe 原子核外电子跃迁吸收能量有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．“洛阳牡丹瓷” 属于传统陶瓷，主要成分是硅酸盐，是传统无机非金属材料，并非新型无机非
金属材料，A 错误；
B．“扬州绒花” 所用蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子材料，B 正确；
C．“庆阳剪纸” 所用纸张的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉都属于高分子化合物，由于聚合度 n 不同，
它们的分子式不同，不互为同分异构体，C 错误；
D．“打铁花” 的绚烂色彩是因为 Fe 原子核外电子跃迁释放能量，而不是吸收能量 ，D 错误；
故选 B。
2. 下列化学用语表述正确的是
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A. 的空间结构模型：
B. 的电子式：
C. 反-2-丁烯的球棍模型：
D. 分子内氢键的示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的空间结构模型为三角锥形， ，A 错误；
B． 电子式 ： ，B 错误；
C．图示为反-2-丁烯的球棍模型，C 正确；
D． 分子内氢键示意图为： ，D 错误；
故选 C。
3. 下列装置可以完成相应实验的是
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A．色谱法分离、提纯有机物 B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C．熔融 KOH 固体 D．测量氨气的体积
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，该装置可以用来
分离、提纯有机物，故 A 正确；
B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液，碱液需要装在碱式滴定管中，故 B 错误；
C．KOH 和瓷坩埚中的二氧化硅反应，不能用来熔融 KOH 固体，故 C 错误；
D．氨气易溶于水，量气管中不能加水来量取氨气的体积，故 D 错误；
故选 A。
4. 羰基硫 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由 和 反应可制
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与 充分反应，生成 分子的数目为
B. 参与反应，转移电子的数目为
C. 中含有 键的数目为
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D. 和 的混合气体含有中子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．17g H2S 的物质的量为 0.5ml。但反应是可逆的，无法完全转化为 COS，实际生成的 COS 分
子数小于 0.5NA，故 A 错误；
B．未注明标况，无法进行计算，故 B 错误；
C．COS 的结构为 O=C=S，每个双键(C=O 和 C=S)含 1 个σ键，故每个 COS 分子含 2 个σ键。30g COS 的物
质的量为 30g÷60g/ml = 0.5ml，σ键数目为 NA，故 C 正确；
D．H2 分子无中子，H2 分子含 2 个中子。若 H2 和 H2 混合，中子数取决于比例。题目未指明比例，无法确
定中子数为 1.5NA，故 D 错误；
故选 C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用 溶液吸收少量
B. 乙二醇与足量酸性 溶液反应：
C. 实验室用 和 固体加热制
D. 酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用 溶液吸收少量 的离子方程式为： ，A 不
符合题意；
B．乙二醇与足量酸性 溶液反应的离子方程式为：
，B 不符合题意；
C．实验室用 和 固体加热制 不是离子反应，不存在离子方程式，C 不符合题意；
D．酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应： ，D 符
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合题意；
故选 D。
6. 下列实验方案和现象能得出相应结论的是
选项 实验方案 现象 结论
向饱和 溶液中加入稀 产生的气体能使澄清
A 非金属性：
石灰水变浑浊
盐酸
向溶有 的 溶液中加
酸性条件下 有强氧
B 有白色沉淀生成
入 溶液 化性
灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸 该有机物中一定含有醇 C 铜丝恢复亮红色
入某有机物中 羟基
转化为
向 溶液中加入足量 溶液从蓝色变为黄绿 D
色
固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和 溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体，只能说明盐酸
酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl 不是 Cl 元素的最高价氧
化物对应水化物，不能得出非金属性 Cl>C 的结论，A 错误；
B．向溶有有 的 溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性条件下 将 氧
化为 ，进而生成 沉淀；也可能是 将 氧化为 ，不能确定就是酸性条件下 有
强氧化性导致沉淀生成，B 错误；
C．灼烧铜丝变黑生成 CuO，趁热伸入某有机物中铜丝恢复亮红色，说明该有机物能将 CuO 还原为 Cu ，可
能是醇羟基，也可能是醛基等具有还原性的基团，不能确定一定含有醇羟基，C 错误；
D．向 溶液中， 以 形式存在，溶液呈蓝色。加入足量 NaCl 固体后，溶液变为
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黄绿色，是因为 浓度增大， 转化为 ，D 正确；
故选 D。
7. 科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成了药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯钠盐等。下
列说法正确的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子可能共平面
B. 双氢青蒿素与蒿甲醚互为同系物
C. 青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素更易溶于水
D. ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．青蒿素分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子具有类似甲烷的四面体结构，所以所有碳原子
不可能共平面，A 错误；
B．同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物。双氢青蒿素与蒿甲醚的结构不
相似，不互为同系物，B 错误；
C．青蒿琥酯钠盐中含有羧酸钠结构，属于钠盐，易溶于水；双氢青蒿素没有类似的易溶于水的基团，所以
青蒿琥酯钠盐比双氢青蒿素更易溶于水，C 正确；
D．反应①中，青蒿素分子中的羰基被还原为羟基，属于还原反应；反应②中，双氢青蒿素与 发生
反应，是醇与醚的转化，不是酯化反应（酯化反应是醇与羧酸或无机含氧酸之间的反应），D 错误；
故选 C。
8. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A. 用激光笔照射鉴别 溶液和淀粉溶液
B. 用 溶液检验 是否完全变质
C. 用酸性 溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D. 用溴 四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷
【答案】A
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【解析】
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现一条光亮的通路；而 NaCl 溶液
不是胶体，用激光笔照射无丁达尔效应，所以可用激光笔照射鉴别 NaCl 溶液和淀粉溶液，能达到目的，A
正确；
B． 溶液可检验 ，能检验 是否变质，但不能检验是否完全变质，要检验是否完全变质，
需检验溶液中是否还存在 ，不能达到目的，B 错误；
C．汽油、煤油和柴油都含有不饱和烃，都能使酸性 溶液褪色，所以不能用酸性 溶液鉴别
它们，不能达到目的，C 错误；
D．苯和环己烷都不与溴的四氯化碳溶液反应，且都能萃取溴，现象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别它
们，不能达到目的，D 错误；
故选 A。
9. 我国科学家成功催化氢化 获得甲酸。利用化合物 1 催化氢化 的反应过程如图甲所示(Bu 表示丁
基)，其中化合物 2 与水反应生成化合物 3 和 过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. 图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化
B. 化合物 1 到化合物 2 的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
C. 化合物 2 的总键能大于化合物 3 的总键能
D. 图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图甲可知，化合物 4 转化为化合物 1 时，氢气生成水，被氧化，因此铁元素化合价降低被还
原，化合物 1 转化为化合物 2 时，二氧化碳生成甲酸根离子，碳元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，
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A 项错误；
B．由图甲可知，化合物 1 到化合物 2 的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B 项正确；
C．由图乙可知，化合物 2 与水反应生成化合物 3 和 过程是放热反应，则化合物 2 的总键能小于化
合物 3 的总键能，C 项错误；
D．图乙中峰存在 3 个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，
决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D 项错误；
故选 B。
10. 已知反应 的速率方程为 。向恒温恒容的密闭容器中加入一
定量 发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是
反应时间 0 10 20 30 40
A. 前 为
B. 其他条件相同时， 的浓度越大，化学反应速率越大
C.
D. 当 的转化率为 时，容器内压强为初始压强的 倍
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A． 前 ， ，
，A 错误；
B．实验数据显示， 浓度随时间线性减少，每 10 分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关
（零级反应），因此，速率不随 浓度增大而增大，B 错误；
C．若速率方程为 ，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则 ，而非 ，C
错误；
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D．初始压强由 浓度决定，当 转化率为 50%时，假设初始物质的量为 ，分解 的 ，根
据反应式，每 生成 气体（ ），故分解 的 生成 和
，剩余 ，总物质的量为 ，压强为初始的 1.25 倍，D 正确；
故选 D。
11. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Q 原子
核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 该化合物的水溶液显碱性
D. Q 的第一电离能比同周期相邻元素都低
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Q 原子核外成对电子数是未成对
电子数的 3 倍，Q 为 O，W 形成+1 价阳离子且为短周期原子序数大于 O 的元素，则 W 为 Na，根据结构可
知，X 形成一个价键且原子序数最小，则 X 为 H，Z 形成三条单键，说明 Z 最外层是 5 个电子，且 Z 序数
小于 O，则 Z 为 N，Y 形成四个键，最外层应该是 4 个电子，原子序数比 N 小，则 Y 是 C 元素，据此回答。
【详解】A．Z、Q、W 的简单离子分别为 、 、 ，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径
越小，所以简单离子半径： > > ，即 Z>Q>W，A 正确；
B．Q、Y、Z 的简单氢化物分别为 H2O、CH4、NH3，H2O、NH3 分子间存在氢键，沸点较高，且 H2O 常温
下为液态，NH3 常温下为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O> NH3> CH4，即 Q>Z>Y，B 错误；
C．该化合物为 ，为强碱弱酸盐， 水解，且含有氨基，因此溶液显碱性，
C 正确；
D．Q 为 O，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 N 原子 2p 轨道半充满，较稳定，第一电离能
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N>O ，O 的第一电离能比同周期相邻元素 N、F 都低，D 正确；
故选 B
12. 电催化 ( )合成 ( )，其工作原理如图 1 所示，
电极的物质转化过程如图 2 所示，各物质含量的动态变化如图 3 所示。下列说法正确的是
A. 石墨烯电极与电源正极相连
B. 活化能：②>③
C. 若 时间内电路中通过 ，则产生
D. 一段时间后，两电极室溶液的 均减小
【答案】B
【解析】
【分析】NiC-LDHs 电极材料上 HMF( )最终转化为 FDCA( )，其中醛基、羟
基转化为羧基，发生氧化反应，则该电极为阳极，与电源正极相连，则石墨电极为阴极，与电源负极相连，
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据此回答；
【详解】A．由图 1 可知，在 NiC-LDHs 电极上 HMF 发生氧化反应转化为其他物质，所以 NiC - LDHs
电极为阳极，石墨烯电极为阴极，阴极与电源负极相连，A 错误；
B．由图 3 可知 FFCA 的物质的量始终接近 0，可知该过程中 FFCA 能迅速转化为 FDCA，则 FFCA 转化为
FDCA 的活化能最小，反应一段时间后 HMFCA 高于 HMF 和 FFCA，可知 HMFCA 转化为 FFCA 的反应速
率较其他反应慢，故活化能：②>③，B 正确；
C．若 HMF 完全转化为 FDCA，则发生 电极反应式为： +2H2O-6e- +
6H+，此时电路中通过 ，生成 1ml ( )，但由图 3 可知， 时间内，HMF
并未完全转化为 FDCA，因此电路中通过 ，产生 的物质的量小于 ，C 错误；
D．转化过程中 NiC-LDHs 电极上 HMF 最终转化为 FDCA，该过程中生成羧酸，溶液酸性增强，pH 减小，
阴极电极室中氢离子发生还原反应，但由于双极膜中氢离子移向阴极，硫酸的物质的量浓度不变，H 不变，
D 错误；
故选 B。
13. 碳酸铈 可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈 废渣为原料制备
的流程如下：
已知： 被有机萃取剂(简称 )萃取的原理可表示为：
。下列说法错误的是
A. “酸浸”时，温度不宜过高
B. “萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
C. “反萃取”时，为了提高 的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸
D. “沉淀”时，反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
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【分析】向二氧化铈 废渣中加入稀盐酸、 进行酸浸，得到含 的浸出液，向浸出液中加
入 氨 水 进 行 中 和 ， 再 加 入 机 萃 取 剂 (简 称 )， 发 生
，得到含 的有机层，加入稀硝酸进
行 反 萃 取 ， 得 到 溶 液 ， 再 加 入 和 发 生
进行沉淀，得到 ，据此回
答。
【详解】A．“酸浸” 时加入了 溶液， 受热易分解，所以温度不宜过高，A 正确；
B．“萃取” 操作需要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B 正确；
C．根据 ，“反萃取” 时，一次性加入大量
稀硝酸，会使溶液中 浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于 充分转移到水层，应分多次加入稀
硝酸，提高 的反萃取率，C 错误；
D．“沉淀” 时， 与 、 反应生成 沉淀，离子方程式为
，D 正确；
故选 C。
14. 的晶胞结构如图甲所示，其中 位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O 围绕 Fe 和 P 分别
形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， 脱出部分 ，
形成的晶胞结构如图乙、丙。下列说法错误的是
A. 图甲中每个晶胞中含有 的单元数有 4 个
B. 图乙 中
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C. 图丙中晶胞边长为 ，则晶胞密度为
D. 充电①时，阳极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据均摊法可知图甲晶胞中 Li+的个数为： ，另外根据图甲可知 Fe、P、O
之间的形成的多面体共 4 个；图乙晶胞中的 Li+个数为 ，Fe、P、O 之间的形成的
多面体共 4 个。
【详解】A．由上述分析可知图甲晶胞中含 4 个 单元，A 正确；
B．依题可知 中满足 ，x= ，又知化合物中各元素化合价之和为 0，设其中 Fe2
+个数为 a，即有 ，得 a= ， ，B
正确；
C．图丙晶胞密度 ，C 错误；
D．由图可知充电①过程中，部分 Li+从 脱出， 失电子发生氧化反应生成 ，
电极反应为 ，D 正确；
故答案选 C。
15. 常温下，用 溶液滴定等浓度的 溶液，溶液的 、微粒分布分数
，X 表示 或 随 的变化如图所示，下列
说法正确的是
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A.
B. 曲线Ⅰ表示的是 随 的变化曲线
C. 时，
D. 时，
【答案】D
【解析】
【分析】如图，随着 增大， 逐渐转化为 ，再转化为 ，所以曲线 Ⅰ 表示 的
分布分数 ，曲线 Ⅱ 表示 的分布分数 ，曲线 Ⅲ 表示 的分布分数 ，据此
回答。
【详解】A．当 时， ，即 n 不等于 7，A 错误；
B．由上述分析可知，曲线 Ⅰ 表示的是 随 的变化曲线，B 错误；
C．当 时，溶液中溶质为等物质的量的 NaHA 和 ，根据电荷守恒
，物料守恒 ，联立可
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得 ，整理可得
，此时溶液呈酸性， ， ，
，所以 ，C 错误；
D．当 时，溶质为 ，此时 大于 0.75， 小于 0.25，所以
，D 正确；
故选 D。
第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 四氧化三锰 可用于软磁材料、半导体电子材料等的制造。一种以锰矿粉[主要成分为
，含有少量 等杂质]为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下图所
示：
已知：Ⅰ．常温下， 。
Ⅱ．常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全( )的 如下表：
金属离子
开始沉淀的 8.1 7.0 1.9 3.4
沉淀完全的 10.1 9.0 3.2 4.7
回答下列问题：
（1）Mn 在元素周期表中的位置为___________。
（2）“浸出”中， 参与反应的离子方程式为___________，滤渣 1 的主要成分为___________。
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（3）“调 ”中，加入适量试剂 a 调节 的目的是使 完全沉淀，则试剂 a 最适宜选用
___________(填标号)；此时溶液中 最大为___________ 。
A． B． C． D．
（4）“沉锰”后的滤液中溶质的主要成分是___________。
（5）“氧化”中， 在空气中加热到 时反应生成 和一种对空气无污染的气体，反应的
化学方程式为___________。
（6） 也可以通过直接电解 溶液获得，电解原理如图所示(M、N 均为惰性电极)。N 极的电
极反应式为___________。
【答案】（1）第四周期第ⅦB 族
（2） ①. ②.
（3） ①. B ②.
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】氧化锰矿含 Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO 等，加入 H2SO4、H2O2 浸取，过滤出 SiO2，
得到含有 MnSO4、Fe2 (SO4)3、Al2 (SO4)3、CuSO4 的混合溶液，加入适量 Mn(OH)2 调节 pH 生成 Fe(OH)3、
Al (OH)3 沉淀除去溶液中的铁、铝元素；滤液中加入(NH4)2S 生成 CuS 除去铜元素；滤液中加入 NH4HCO3
沉锰，MnSO4 和 NH4HCO3 反应生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2，最后在空气中加热 MnCO3 得到 Mn3O4。
【小问 1 详解】
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Mn 为 25 号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB 族；
【小问 2 详解】
与硫酸、H2O2 反应生成 MnSO4、O2 和水，反应的离子方程式为
；
由上述分析可知 SiO2 与 H2SO4、H2O2 不反应，故滤渣为 SiO2；
【小问 3 详解】
浸出液中含 Mn2+，故选择含二价锰的 Mn(OH)2 调 pH，使 Fe3+、Al3+沉淀；
“调 pH”中确保 Fe3+、Al3 沉淀完全，Mn2+未开始沉淀，故 4.7