2024-2025学年海南省海口市高二下册3月月考化学质量检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年海南省海口市高二下册3月月考化学质量检测试题（附答案），共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列晶体的熔点最低的是，下列对各微粒的排序正确的是，下列化学用语错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ni 59 Cu 64
一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是
A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
2.下列各项叙述中，正确的是
A．C、Si、Ge的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为的元素位于第周期第ⅤA族，是P区元素
C．和轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．基态金属原子的价电子就是它的最外层电子
3．下列晶体的熔点最低的是
A．B．生铁C．钨D．蔗糖
4．下列各对粒子中，分子的立体构型最相似的是
A．CS2与NO2B．CCl4与POC．SO2与O2D．PCl3与BF3
5．下列对各微粒的排序正确的是
A．非金属性：Br < Se < As < Ge B．离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2-
C． 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D．碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2
6．下列化学用语错误的是
A．基态碳原子的价电子排布图为
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．中键形成过程：
7.我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定B．苯硼酸分子间能形成氢键
C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面D．苯硼酸分子含极性键和非极性键
8．金属铜的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．这种堆积方式中，金属原子的配位数为12
B．金属铜的晶胞为非最密堆积
C．每个晶胞中含有6个Cu原子
D．这种堆积方式的空间利用率为68％
不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A．同周期元素中Z的第一电离能最大
B．X的最简单氢化物为极性分子
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．W和原子序数为82的元素位于同一主族
10.分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是
A．SO2B．C．H2SD．CS2
11．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C在酸性溶液中可以与反应，生成脱氢维生素C。
下列有关说法错误的是
A．脱氢维生素C中，键角①＜键角②
B．维生素C分子中含有2个手性碳原子
C．维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同
D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化
12．能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是
A．晶体属于分子晶体B．ClNO的结构式为
C．NaCl晶胞中的配位数为12D．是由极性键构成的非极性分子
13．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
14.砷化镓(GaAs)晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所。下列说法错误的是
A．GaAs晶体中的配位数为4
B．在图乙的晶胞中Ga-Mn的最近距离等于Ga-As的最近距离
C．图乙表示的晶体中、、的原子个数比为
D．沿体对角线方向投影图如丙，若c在11处，则的位置为8、10、12、13
15．（10分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是 ，M的基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 ，非金属性由强到弱的排列顺序为 。
(均用元素符号表示)
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为 。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。
①试推测：该液态物质易溶于 (填字母)。
A．水 B．苯 C． 四氯化碳
②将Ni(YE)4结晶为晶体，通过性质推测，该晶体为 晶体。（填“离子、分子、金属、共价”）
16．（10分）主族元素N、F、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题：
(1)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________，的VSEPR模型为 。
(2)已知：常温常压下为无色气体，熔点，沸点；为黄色油状液体，熔点，沸点，以上易爆炸。熔、沸点高于的原因是 。
(3)中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．硒元素位于元素周期表中d区B．属于极性分子
C．键角：大于D．酸性：小于
(4)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为：
①的空间结构为 ；
②的大键应表示为 。
17.（14分）回答下列问题：
Ⅰ.2023年4月，七国集团气候、能源和环境部长会议发布称，将“推进硅太阳能电池等领域的技术革新”。
(1)硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的最科学方法是 。
(2)碳和硅的有关化学键键能如表所示：
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。原因是 。
Ⅱ.铝及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，在无机化学发展中占有独特的地位。
(3)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是 (填字母代号)，
电子由选项C到选项B所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
(4)已知3种物质的熔点如下表：
由数据可知，熔点：NaCl＞KCl＞AlCl3，试分析原因 。
Ⅲ.碘酸钾(KIO3)在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(5)基态I原子中，核外能量最高的电子云轮廓图形状为 。
(6)碘单质在水中的溶解度较小，是因为 。
(7)的空间构型为 。
(8)晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如下图所示。
在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于 位置。
18.（14分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有__ __种
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是
。
(3)Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中 更稳定。
(4)Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示。
则该化合物的化学式为 。
(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。
原子B的坐标参数为______ ______；若该晶体密度为d g·cm－3，则铜镍原子间最短距离为____ ____pm
（设NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可）
(6)一种的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿c轴不同位置的投影(ab平面)如下图，黑球为、白球为。
该晶体化学式为 。已知立方晶胞参数为y nm，则与之间距离为 nm。
19．（12分）磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
(1)基态核外电子排布式为 ，基态原子与基态原子核外未成对电子数之比为 。
(2)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为
。
(3)如图为一种含镍配合物及其配体。
①物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为，而对羟基苯甲醛
()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是 。
②由于原子上存在孤电子对，使含氮分子有碱性。
的碱性与原子电子云密度有关，电子云密度越大、碱性越强，
由此判断这三种物质中碱性最弱的是 。
铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，该反应的化学方程式为 ；
该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为 个。
答案：
下列小空，标注的均1分，未标注的2分；
15.（10分）
(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） （1分）
(2) C＞N＞O （1分） O＞N＞C（1分）
(3)sp3 (4)BC 分子
16.（10分）
(1)1：2 （1分） 四面体形（1分）
(2)二者为结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越大
(3)D
(4)①平面三角形 ②Π46
17.（14分）
(1)X射线衍射实验（1分）
(2)键和键键能较大，共价键较强，所形成的烷烃稳定；
而硅烷中键和键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
(3) A（1分） 发射（1分）
(4) AlCl3为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，较离子键弱，熔点在三者中最低
NaCl、KCl均为离子晶体，熔化时破坏离子键，Na+半径较小，离子键较强，熔点在三者中最高
(5)哑铃形(或哑铃状、纺锤形)（1分）
(6)是非极性分子，而是极性分子，不满足相似相溶规律
(7)三角锥形
(8)棱心（或棱上、棱中心）
18.（14分）
（1）15（1分）
测定第二电离能，铜失去的是全充满（较稳定）的电子，能量高；镍失去的是电子
Cu+（1分）
CuH


19．（12分）
(1) 或（1分） 2：1（1分）
(2) （缺失、错写均不得分）
(3) 形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
(4) 12
选项
实验事实
理论解释
A
金属的导热性、导电性、延展性好
“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属的一般物理通性
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，使的极性大于的极性，
导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯分子的化学稳定性高于
聚乙烯分子
的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
同一主族碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐减小，金属键逐渐减弱
化学键
C-C
C-H
Si-Si
Si-H
键能/KJ·ml-1
356
413
226
318
物质
NaCl
KCl
AlCl3
熔点/℃
801
770
190
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
D
B
C
B
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
BC
AD
C
BC
D
BD