浙江省丽水市五校高中发展共同体2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题 含解析

这是一份浙江省丽水市五校高中发展共同体2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题 含解析，共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性的盐是
A. Na2CO3B. FeCl3C. NaNO3D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，发生水解，溶液呈碱性，A正确；
B．FeCl3为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，B错误；
C．NaNO3为强酸强碱盐，离子不发生水解，溶液呈中性，C错误；
D．Ba(OH)2属于强碱，不属于盐，D错误；
故选A。
2. 仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．A为酸式滴定管，A不符合题意；
B．B为冷凝管，B不符合题意；
C．C为容量瓶，C不符合题意；
D．D为分液漏斗，D符合题意；
故选D。
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D. 铁与氯气在加热下反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，A不符合题意；
B．灼热的炭与CO2的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，B符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁与氯气的反应是放热反应，D不符合题意；
答案选B。
4. 下列说法正确的是
A. 加入适宜的催化剂，可促使Cu + Fe2+ =Fe +Cu2+反应进行，且反应速率加快
B. 升高温度，反应物分子中活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快
C. 反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑中，加入更多的Zn粒可以加快反应速率
D. 对有气体参加的化学反应，压缩容器增大压强，速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据金属活泼性顺序可知，铜不能置换出铁单质，加入催化剂也不能置换，不会影响化学反应速率，A错误；
B．升高温度，反应物分子中活化分子数增加，活化分子百分数增加，反应速率加快，B错误；
C．反应中，加入的Zn粒为固体，不会影响反应速率，C错误；
D．对有气体参加的化学反应，压缩容器增大压强，相当于增大浓度，反应速率加快，D正确；
故选D。
5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件
D. 工业制备：，加入大量水，同时加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中存在平衡：，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意；
B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；
C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意；
D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意；
故选C。
6. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、
B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、
C. 中性溶液中：K+、Fe3+、、Cl−
D. 滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、CN−
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、均不发生反应，能大量共存，A正确；
B．pH=1的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．中性溶液中Fe3+会发生水解生成氢氧化铁，不能大量共存，C错误；
D．滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中CN−与生成，为弱电解质，不能大量共存，D错误；
故选A。
7. 下列事实对应的离子方程式正确的是
A. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
B. 用醋酸除去水壶中水垢：
C. 用Na2CO3溶液清洗油污：
D. 用石墨电极电解CuCl2溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为：，A正确；
B．用醋酸除去水壶中水垢，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，B错误；
C．用Na2CO3溶液清洗油污，碳酸钠水解溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，离子方程式为：、，C错误；
D．用石墨电极电解CuCl2溶液，反应生成铜单质和氯气，离子方程式为： ，D错误；
故选A。
8. 某温度下，密闭恒容绝热容器中，发生如下反应： ，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 容器内混合气体的密度不再发生变化
B. 容器内的总压强不随时间变化而变化
C. 每消耗n ml B的同时生成2n ml的D
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于反应，因为B是固体，根据，反应过程中气体的质量会发生变化(气体总质量等于反应前A的质量加上反应生成的C和D的质量，减去消耗的A的质量)，容器体积V不变，当容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．根据理想气体状态方程，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，在恒容绝热容器中，V不变，T会随着反应的进行而改变(因为反应有热量变化)，则容器内的总压强也会发生变化，所以当容器内的总压强不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．每消耗n ml B的同时生成2n ml的D，均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，C符合题意；
D．根据，反应过程中气体质量m会发生变化(理由同选项 A)，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选C。
9. 电化学腐蚀是海水对海上船体外壳腐蚀的主要类型，为了防止造成更大损失，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。下列不正确的是
A. 该法称为牺牲阳极法B. 钢铁外壳成为原电池的正极
C. 镶嵌的锌块需定期更换D. 原电池的负极发生还原反应，发生反应Zn-2e-=Zn2+
【答案】D
【解析】
【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。
【详解】A．该方法中锌片作负极，钢铁做正极，称为牺牲阳极法，A正确；
B．由分析可知，钢铁外壳作原电池的正极，B正确；
C．Zn失去电子，发生氧化反应，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，C正确；
D．原电池负极发生氧化反应，D错误；
故选D。
10. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由a到b过程，溶液中增大
B. 由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动
C. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a
D. a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；加水稀释过程中，醋酸溶液的浓度减小，电离程度变大，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液的导电性先增强后减弱，据此回答。
【详解】A．由电离常数可知，溶液中，由a到b过程，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，溶液中氢离子浓度增大，则溶液中的值减小，A错误；
B．b到c过程中，继续加水稀释，根据越稀越电离可知，CH3COOH的电离程度逐渐增大，电离平衡正向移动，B正确；
C．根据越稀越电离可知，a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：c>b>a，C错误；
D．c(H+)越大，溶液导电性越强，由图可知，导电性强弱顺序是b>c>a，则c(H+)由大到小的顺序b>c>a，c(H+)越大，pH值越小，则pH由小到大的顺序是b②
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
C. 若分别加入25mL0.1ml·L-1盐酸后，pH最大的是①
D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
【答案】D
【解析】
【详解】A．三种溶液浓度相同，水解是微弱的，所以氢氧化钠溶液碱性最强，醋酸的酸性大于碳酸，根据越弱越水解，碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠，A正确；
B．稀释时盐的水解程度增大，变化较小，B正确；
C．加入等量的盐酸以后碳酸钠溶液恰好生成碳酸氢钠，，显碱性，醋酸钠溶液恰好生成醋酸，，显酸性，氢氧化钠溶液生成氯化钠显中性， C正确；
D．要使3种溶液的pH均为9，需要浓度最大的是产生氢氧根离子最难的，也就是水解程度最小的，因为醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸钠水解程度最小，D错误；
故选D。
13. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A. 右侧电极作阳极，发生氧化反应
B. 理论上每消耗0.1mlFe2O3，阳极室溶液减少21.3g
C. 阴极区电极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，溶液中OH− 逐渐升高
D. 理论上每消耗0.1mlFe2O3，产生气体6.72L(标准状况下)
【答案】B
【解析】
【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：，左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极
反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。
【详解】A．由分析知，右侧电极作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确；
B．由可知，理论上每消耗0.1mlFe2O3，转移0.6ml电子，由可知，阳极生成0.3ml氯气，同时有0.6ml Na+由阳极移向阴极，阳极室溶液减少质量为，B错误；
C．左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，C正确；
D．由可知，理论上每消耗0.1mlFe2O3，转移0.6ml电子，由可知，阳极生成0.3ml氯气，标准状况下的体积为，D正确；
故选B。
14. 在密闭容器中，反应 ，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A. 图Ⅰ是增大反应物的浓度
B. 图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强
D. 图Ⅲ是升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；
B．图II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前
后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；
C．图III中t时刻百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应 是气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度，平衡逆向移动，则图III是升高温度，故C错误；
D．由C可知，图Ⅲ是升高温度，故D正确；
故选D。
15. 部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
下列说法正确的是
A. 结合的能力：
B. 对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C. 向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为
D. 向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-，A错误；
B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误；
C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为，C错误；
D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为，D正确；
弱电解质
HCOOH
HCN
电离平衡常数

故答案为：D。
16. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA
B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA
D. 0.1ml/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；
B．pH=13Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1ml/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；
C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5ml，转移电子数为2ml，即2NA，故C错误
D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；
故选：B。
17. 在常温下，向10mL浓度均为0.1 ml·L-1NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 ml·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在a点的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
B. 若将0.1ml·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO−)
C. 在c点的溶液pH，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
20. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验方案设计
现象和结论
A
用pH计测量CH3COONa、NaClO的pH，比较溶液pH大小
NaClO的pH比CH3COONa大，说明ClO−水解程度大于CH3COO−
B
将2ml0.5 ml·L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中
溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O向逆方向移动
C
将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的饱和食盐水琼脂液中
中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
D
向2mL0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 ml·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1 ml·L-1 KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．未指明溶液的物质的量浓度是否相同，因此不能根据所测pH说明ClO−水解程度大于CH3COO−，故A错误；
B．将2ml0.5 ml·L-1CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2O向生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+的逆方向移动，故B正确；
C．Zn-Fe组成原电池时，Zn比Fe活泼，Zn作负极，铁作正极，铁电极上氧气得电子生成OH-使溶液变红，说明Zn发生了吸氧腐蚀，故C错误；
D．AgNO3溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI黄色沉淀，不能说明AgCl与KI反应生成AgI，因此不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；
故选：B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21. 回答下列问题：
（1）写出CH3COOH在水溶液中的电离方程式___________。
（2）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 Al2(SO4)3溶液(约1 ml·L-1)、NaHCO3溶液(约1 ml·L-1)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。
（3）0.2 ml·L-1与0.1 ml·L-1醋酸中c(H＋)之比为___________2：1 (填“>”“②>7，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③