第六章 化学反应的速率与平衡 （ 单元检测卷）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点整理（人教版2019必修第二册）

这是一份第六章 化学反应的速率与平衡 （ 单元检测卷）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点整理（人教版2019必修第二册），共106页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是
A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池
B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰
C．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料
D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
2．甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是
A．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
B．这个过程需要吸收能量
C．反应物的能量大于生成物的能量
D．正反应过程的能量变化可用上图表示
3．关于反应，下列表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．电子从Cu经导线流向Zn
C．Cu片上有气泡产生：
D．氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
5．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是
A．充入稀有气体 B．增加C的物质的量
C．升高反应温度 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH
6．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是
A．达到平衡时，A的浓度不再变化
B．反应的化学方程式为
C．反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快
D．该条件下，0.8mlA(g)的总能量小于0.4mlB(g)和1.2mlC(g)的总能量
7．2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是
A．燃烧推进剂使火箭升空
B．展开太阳翼获取持续电力
C．用化学方法分析月壤的元素组成
D．启动锂离子蓄电池为探测器供电
8．下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是
A．食物存放在冰箱里B．糕点包装内放置除氧剂
C．食盐中添加碘酸钾D．煤块粉碎后燃烧
9．一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A．时，的物质的量为
B．通过调控反应条件可以使完全转化为
C．时的转化率为
D．后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止
10．可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2mlNO
③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①②④B．②③C．③④D．①④
11．某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡
C．负极的电极反应式为：
D．外电路中电子由铁经导线流向石墨
12．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大
C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
13．已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是
A．的能量比的能量高
B．将与混合充分反应后放出的热量为
C．H-I键的键能为
D．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量
14．某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为：。下列说法不正确的是
A．移向负极
B．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点
C．电极材料不一定都使用金属材料
D．在正极反应
15．在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是
A．密度保持不变
B．消耗1 ml N2的同时，消耗3 ml H2
C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成
D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变
16．一种以液态肼为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A．电极乙的电势比电极甲高
B．电池内的由电极乙移向电极甲
C．负极的电极反应式为：
D．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（13分）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应从开始至末，B的转化率为 ；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为 。
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；平衡时体系的压强是开始时的 倍；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A． B．容器内气体密度不变 C．逆正 D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 F．容器内气体颜色不再发生变化
(4)该反应的能量变化如图所示：
①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②每生成1mlC，反应吸收或释放出的能量为 。
18．（10分）化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。
(1)如下图装置。
① Zn片作 (填“正极”或“负极”)。
② Cu 片上发生反应的电极反应式为 。
③ 能证明化学能转化为电能的实验现象是 。
(2)如下图装置。
① 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向 。
② 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是 。
a．该电池工作时，Li⁺向锂电极移动
b． 当电路中转移1ml电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下)
c．若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为
19．（14分）转化成有机物可实现碳循环，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。回答下列问题：
(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图。
①图中电极是电池的 (填“正”或“负”)极。
②电解液中的向 (填“”或“”)极移动。
③写出通入空气一极的电极反应式 。
④比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，写出两点 。
(2)在容积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图。
①从到 。
②平衡时的转化率为 。
③平衡时混合气体中的体积分数是 。
④一定温度下，第时 (填“大于”“小于”或“等于”)第时。
20．（15分）按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
铝片与稀盐酸的反应将胆矾加热变为白色干冰汽化 氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应 与盐酸的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
增加的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大
(3)在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示：
从到， ；点时正 逆(填、或，下同)；第分钟时 第分钟时。
若已知生成标准状况下时放出热量为，而上述反应的实际放热量总小于，其原因是 。
(4)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如下图所示。
写出甲中电池总反应的离子方程式： 。
写出乙种电池铝电极的电极反应式： 。
③某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，为燃料，空气为氧化剂。该电池的工作原理如下图丙所示。处通入的气体为 ；向 填“”或“”极移动；正极的电极反应式为 。