2025年中考第一次模拟考试卷：化学（福建卷）（原卷版）

这是一份2025年中考第一次模拟考试卷：化学（福建卷）（原卷版），共8页。试卷主要包含了“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．习总书记在2024年新年贺词中指出“中国以自强不息的精神奋力攀登，到处都是日新月异的创造”。下列属于化学研究范畴的是
A．用“中国天眼”探索太空奥秘B．研制“奋斗者”号钛合金材料
C．研究“神舟十七”号飞船轨道D．开发“计算机”AI系统
2．海伦市被授予“中国黑土硒都”称号，生产“富硒大米”、“富硒大豆”等农产品。这里的“硒”应理解为
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
3．为了增强牙膏的摩擦效果和去污效果，牙膏中会添加一定的摩擦剂。下列常见的摩擦剂中，属于氧化物的是
A．B．C．D．
4．“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是
A．K2SO4B．KNO3
C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
5．燃烧在生活中不可缺少，下列关于燃烧的认识说法错误的是
A．钠保存在煤油中，可隔绝氧气防止钠自燃
B．“人要实，火要虚”，是增加了可燃物
C．家用电器短路着火时用二氧化碳灭火器扑灭，利用的是隔绝氧气
D．用放大镜引燃茅草，是利用放大镜聚光生热，使可燃物的温度达到着火点
6．如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是
A．装大理石B．产生气体
C．检验气体D．收集气体
7．化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是
A．微粒观：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的
B．结构观：由于二氧化碳、一氧化碳中原子的种类不同，两者化学性质差异较大
C．元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．转化观：氢氧化钙与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化
8．支原体肺炎在去年冬季频发，很多小朋友中招，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是
A．阿奇霉素中含有氮气和氧气B．阿奇霉素的相对分子质量为
C．1个阿奇霉素分子由124个原子构成D．阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为
9．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是
A．石蜡熔化属于化学变化B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
10．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．稀有气体可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体
B．二氧化碳能使燃着的小木条熄灭，能使燃着的小木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C．分解反应的生成物有多种，所以生成物有多种的反应一定是分解反应
D．催化剂在化学反应前后化学性质不变，所以反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂
第II卷（非选择题 共70分）
11．（7分）
在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的
(2)请写出硫酸铁中的阳离子 。
(3)元素周期表中原子序数为的元素被命名为“钔”，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为，则钔原子的中子数为 。
(4)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 (填元素符号)；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成的一种化合物氧化钠的化学式为 。
(5)近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式 。
12．（9分）
化学是造福人类的科学。某班学生以“人类的生活离不开化学”为主题开展如下研究活动，请共同参与。
【项目一：厨房中的化学】
(1)白酒和白醋外观上很相似，请你指出一种能区分出二者的简单方法 。
【项目二：环境中的化学】
(2)进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起，下列属于可回收垃圾的是______。
A．废旧书本B．生锈铁管C．矿泉水瓶D．腐烂水果
【项目三：食品包装中的化学】
(3)为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 。
【项目四：医疗中的化学】
医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
(4)请写出使用该装置的一条作用 。
(5)该装置的 端导管口（填“a”或“b”）连接供给氧气的钢瓶。
【项目五：化工生产中的化学】
甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下：
(6)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
13．（8分）
2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的作用。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、 和天然气。
(2)氢燃料电池车是本届冬奥会的交通工具。氢燃料电池车是将化学能转化为 能，其实现交通“零排放”的原因是 。
(3)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”：
①碳减排：二氧化碳过多会造成“温室效应”，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。反应原理：2NaOH+CO2=
+H2O，请利用所学知识将其补充完整。
②碳“捕捉”与封存：捕捉回收二氧化碳再利用，二氧化碳可用于制造碳酸饮料，其原理是 （用化学方程式表示）。
(4)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是______。
A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
14．(9分）
阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。
根据上述文章内容，回答下列问题。
(1)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可)
(2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。
(3)稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。
空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题：
(4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。
(5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。
②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。
(6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。
如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。
15．（11分）
应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是 。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答一条)。
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。
16．（8分）
海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。
（一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④B．①⑤②③⑥④C．①②③⑤⑥④D．①⑤②⑥③④
(2)操作④，当 时，停止加热。
（二）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下：
查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
请回答下列问题：
(3)“操作a”的名称是 。
(4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。
A．将镁矿石粉碎B．适当降低反应温度
C．用稀硫酸多次浸泡D．适当延长浸泡时间
(5)溶液A中温度不宜太高，原因是 。
(6)选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。
(7)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。
(8)溶液C经加热浓缩、 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。
17．（18分）
我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到
时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
2.7
3.7
8
10.1
温度/℃
-3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶体
等