广东省东莞市众美中学2024—2025学年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷

这是一份广东省东莞市众美中学2024—2025学年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷，共13页。试卷主要包含了 碱石灰，Mg-2e-=Mg2+等内容，欢迎下载使用。
17．（14分）(1) 碱石灰
(2) a 氨气的密度小于空气的密度
(3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
(4)②④⑤
(5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管
18．（16分）(1)Mg-2e-=Mg2+
(2) Mg 1.68
(3) 减少（1分） 吸热（1分）
(4)46
(5) b（1分） 3：1（1分）
(6)AC
(7)0.075
19．（12分）(1) 增大接触面积，加快反应速率（1分） （1分）
(2)
(3) SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 18.5
(4)
(5)脱水性、强氧化性
20．（14分）(1)H2O2中氧元素的化合价为-1价，中间价态可以氧化为0价，可以还原为-2价
(2)KSCN（1分）
(3)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(4)2 MnO+5+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O
(5)3.6ab×10-2
(6)分解生成、18O2，发生副反应：22+18O2↑
(7) 增强（1分） 溶液变色加快，H2O2分解变少，生成的I2增多
（注：填空题标注1分的每空1分，其余空每空2分）
《东莞市众美中学2024-2025学年度第二学期高一年级第一次月考化学科试卷》
参考答案详解
1．A
【详解】A．错金杜虎符的主要材质为金属材料，A正确；
B．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误；
C．东汉玉环的主要成分是硅酸盐，C错误；
D．石犀主要成分是碳酸钙，D错误；
故选：A。
2．D
【详解】A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，二者混合反应生成氯气，氯气有毒，故A正确；
B．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]，溶于水水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能硅板，则太阳能电池帆板主要成分是晶体硅，故C正确；
D．在燃煤中加入生石灰能减少SO2排放，减少空气污染，不能减少二氧化碳排放，故D错误；
答案选D。
3．A
【分析】将游离态的氮（即空气中的N2）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程叫做氮的固定。
【详解】A．N2和H2在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2＋3H22NH3，氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，A符合题意；
B．NO与O2反应生成NO2，方程式为2NO＋O2=2NO2，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，B不符合题意；
C．NH3经催化氧化生成NO，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，C不符合题意；
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，D不符合题意；
答案选A。
4．D
【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿着导线流向正极；铅蓄电池可充放电，属于二次电池，氢气燃料电池中通入氢气一极为负极，通入氧气一级为正极。
【详解】A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确；
B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确；
C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确；
D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极沿着导线流向正极，电子不能经过电解质溶液，D错误；
故选：D。
5．B
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此解题；
【详解】A．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，A错误；
B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B正确；
C．SO2加入氯化钡溶液中不反应，不会产生白色沉淀，C错误；
D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应非化合反应，D错误；
故答案选B；
6．C
【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误；
B．该反应为放热反应，则断裂反应物的化学键吸收的能量小于生成物形成化学键所释放的能量，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故B错误；
C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，故C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．Na2O2放入水中，与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不正确；
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰等，离子方程式为：5SO2+2H2O+2═5+4H++2Mn2+，B正确；
C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4 Cu2++SO2↑+2H2O+，C不正确；
D．H2O(g)通过灼热铁粉，生成四氧化三铁和氢气：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，D不正确；
故选B。
8．D
【分析】浓硫酸溶于水放出大量的热，应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，浓硫酸具有脱水性，将葡萄糖转化为碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而变浑浊，尾气有毒使用e中碱液吸收；
【详解】A．a中葡萄糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性，若c中品红褪色，证明生成了SO2，从而证明了浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B错误；
C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此装置d中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有CO2，C错误；
D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．二氧化硅一般不与酸反应，与氢氟酸的反应是特例，二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误；
B．该反应能进行的原因是生成的物质CO是气体，不能通过该反应说明C的非金属性强于Si，B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，会与氢氟酸反应，所以电子级氟化氢不可加压保存在玻璃罐体中，C正确；
D．反应④中氧化剂和还原剂都是C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．装置①蒸发皿中产生肥皂泡，也可能是水蒸气受热导致，不能说明铁与水蒸气已经发生反应，A错误；
B．装置②产生喷泉，证明氨气易溶于水，喷泉显红色，证明水溶液显碱性，B正确；
C．装置③的操作名称为蒸发结晶，可从提纯后的溶液中获得晶体，C正确；
D．图④标识为当心电离辐射，碳酸氢钠分解实验不涉及电离辐射，D正确；
故选A。
11．A
12．A
【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故A选；
B．常温下pH小于7的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与、均要反应，不能大量共存，故B不选；
C．为紫红色离子，不符合无色的要求，故C不选；
D．含氯化铁的溶液，与OH-要反应，不能大量共存，故D不选；
答案选A。
13．D
【详解】A．2ml H2(g)和1 ml O2(g)转化为中间态需要的能量为1365kJ，并不是反应物的总能量，A项错误；
B．如图数据为反应物和生成物的键能分别为1365kJ、1852kJ，反应为放出热量为1852-1365=487kJ，B项错误；
C．从图看形成2mlH2O（g）放出热量为1852kJ，C项错误；
D．由B项分析生成2ml H2O(g)，则释放的能量为484kJ,同时H2O(g)变为H2O（l）还要释放出热量，D项正确；
故选D。
14．B
【详解】A．三氧化硫在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，1参与反应，转移的电子数为，B正确；
C．题目中没有说明是标准状况下的气体，条件不足，无法准确计算溶液中氯离子的个数，C错误；
D．和的最简式均是，4.6g和的混合物中含有“”的物质的量是0.1，含有的电子的数目为2.3，D错误；
故选B。
15．B
【分析】根据原电池的结构可知活泼金属一般做负极，则铁为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为：，碳材料电极为正极，电极反应式为：，据此解题。
【详解】A．碳材料为电池正极，发生还原反应，故A错误；
B．由分析可知负极的电极反应式为：故B正确；
C．未指明标况，故C错误；
D．外电路电子由Fe电极流向碳材料电极，故D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，O元素化合价降低，O2发生还原反应，A错误；
B．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，该过程中化合价改变的元素有O、S和Fe，B错误；
C．反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ ++4H+，C错误；
D．由图可知，总反应为O2和SO2反应生成H2SO4溶液，该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4，D正确；
故选D。
17．【分析】装置A为固体加热反应装置，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出；
【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，答案为：，碱石灰；
（2）氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，答案为：a，氨气的密度小于空气的密度；
（3）能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱；
（4）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤。
（5）如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，答案为：先打开止水夹，再挤压胶头滴管；
18．【详解】（1）乙装置中Mg作负极，Al作正极，属于阴离子的向负极移动，即向Mg电极移动。乙装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，发生氧化反应生成镁离子：；
（2）乙装置中Mg作负极，Al作正极，属于阴离子的向负极移动，即向Mg电极移动。乙装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，发生氧化反应生成镁离子：，负极质量减少1.8g时，失去的电子数为×2=0.15ml，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，体积为×22.4L/ml=1.68L；
（3）图一中，催化剂降低反应活化能，加快反应速率，有利于减少反应过程中的能耗；②→③是键和断裂的过程，即旧键断裂，属于吸热过程；
（4）根据图二可知，1ml和3ml充分反应生成时，释放600kJ-508kJ=92kJ能量，则生成释放46kJ能量；
（5）平均反应速率之比等于其计量系数之比，根据反应方程式可知，与CH3OH(g)的平均反应速率之比为3：1；
（6）2min时，反应速率增大，则改变的原因可能是升高温度或加入催化剂，故选AC；
（7）0～4min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为。
19．【分析】I．工业制硫酸的流程为：先将黄铁矿进行煅烧产生，；然后将进行催化氧化转化为，；最后在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，，得到更高浓度硫酸后按需要稀释为不同浓度备用；
II．将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，是因为浓硫酸的脱水作用，使蔗糖脱水碳化，同时放出大量热量，因浓硫酸有强氧化性，在热量作用下可以使脱水产生的单质碳和浓硫酸反应产生气体：，气体受热体积膨胀形成蜂窝状，并产生有刺激性气味的气体；据此分析解答。
【详解】（1）粉碎黄铁矿，可以提高固体表面积，提升反应速率；在煅烧过程中发生反应，得到的产物中进入催化接触室反应，则烧渣中主要为另一产物为：，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；；
（2）在“催化氧化”时是将转化为，则发生反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）“吸收”时发生的反应为，该反应非常剧烈且大量放热，会形成酸雾阻碍吸收反应的进行，因此实际吸收过程中是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂；该浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为，则该浓硫酸的物质的量浓度为：，故答案为：与水反应放出大量的热，易形成酸雾；18.5；
（4）根据分析，产生刺激性气味气体的原因是蔗糖脱水产生的单质碳和浓硫酸在热量作用下发生了反应，反应的方程式为：，故答案为：；
（5）根据分析可知，在该实验中浓硫酸体现了：脱水性、强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性。
20．【分析】该实验是探究H2O2的性质，首先根据O元素的化合价推测H2O2既有氧化性也有还原性，接下来设计实验验证氧化性：用H2O2溶液与硫酸亚铁溶液反应，通过检验Fe3+说明其有氧化性；设计实验检验其还原性：用H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，生成O2，说明其有还原性；最后通过对比实验比较H2O2溶液与KI溶液反应，得出其氧化性与溶液的酸碱性有关系。
【详解】（1）H2O2中氧元素的化合价为-1价，中间价态可以氧化为0价，可以还原为-2价，故H2O2既有氧化性又有还原性；
（2）向FeCl2溶液中试剂X，无明显变化，再滴入2滴5%H2O2溶液，溶液变为红色，加入的试剂X验证Fe2+被氧化为Fe3+，证明过氧化氢具有氧化性，则试剂X为KSCN溶液；
（3）酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原生成H2O，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（4）酸性溶液中，MnO被还原为Mn2+，被氧化生成18O2，反应离子方程式为2 MnO+5+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O；
（5）反应离子方程式2 MnO+5+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O，则n(18O2)=n()=b×10-3L×aml/L=ab×10-3ml，故m(18O2)=ab×10-3ml×36g/ml=3.6ab×10-2g；
（6）在水中也能找到18O，说明分解生成、18O2，发生副反应：22+18O2↑，实际所得气体质量小于理论值；
（7）对比实验B、C的现象，实验C中“溶液立即变为红黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出”可以说明酸性条件下，的氧化性增强；因为溶液变色加快，H2O2分解变少，生成的I2增多。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
D
B
C
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
A
A
D
B
B
B