【2025届上海高三化学二模】2025届上海市奉贤区高三化学二模试卷与答案

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1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.选择题填涂“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未标明标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Li-7C-12O-16Mn-55C-59I-127
一、新能源汽车的电池
近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展趋势。
Ⅰ.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池由于其性能高，循环次数多，放电电位稳定，常用于新能源汽车。
1.下列关于磷酸亚铁锂（LiFePO4）中各元素的说法，错误的是________________。
A.磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸
B.铁元素位于元素周期表第四周期第VIIIB族
C.锂元素的一种核素7Li，其中子数为4
D.氧元素常见的同素异形体有O2和O3
2.基态磷原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为________________。
3.PH3与NH3结构相似，分子的空间结构为________________；NH3的沸点高于PH3，原因是________________________________________________。
4.下列事实不能说明Na的金属性比Li强的是________________。
A.Na与冷水剧烈反应，Li与冷水反应慢
B.Na与Li同主族，Na的原子半径比Li大
C.相同情况下，NaOH的碱性比LiOH强
D.相同温度时，LiOH的溶解度比NaOH小
5.白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是____________。
A.白磷是共价晶体
B.该反应为吸热反应
C.加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率
D.燃烧生成1ml P2O5时，白磷放出的能量比红磷多
II.新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应为：
，用它做电源，按如图装置进行电解。
6.通电后，d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），则d电极的反应为________________，m极为电源的________________极。
7.工业上一种制备LiCO2反应的原理如下，下列说法正确的是_________（不定项）。
A.该反应中Li2CO3被氧化
B.LiCO2是还原产物
C.每转移0.4ml电子，生成26.4g CO2
D.标准状况下，每消耗11.2L的O2时，C3O4得到电子2NA
8.一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备LiCO2，10min内，固体的质量减少了23.2g，则此段时间内用O2表示的化学反应速率为________________。
二、消毒剂的制备
次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。
Ⅰ.某学生小组甲提出用如图所示装置制备NaClO。
1.装置A中反应的离子方程式为____________________。
2.仪器X的名称____________________，Y溶液为____________________。
3.按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→___→___→___→___→___→___。
装置C中长颈漏斗的作用是____________________________________________________。
4.反应过程中，装置D中的温度及产物的量随时间变化趋势如图，装置D中使用冰水浴的原因为____________________________________________________________。
II.某学生小组乙利用Na2CO3溶液和Ca（ClO）2制取次氯酸的溶液，并过滤。
5.要检验所得次氯酸钠溶液中是否含有Cl-的方法为____________________。
6.该方法与小组甲的方法相比，优点为____________________（写出一点即可）。
Ⅲ.测定产品中有效成分含量：
①取20.00mL D中的产品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静置5 min。
②取出20.00 mL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用1.000 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次。
（已知：）
7.步骤②中加入的指示剂为____________________。判断滴定终点的方法是________________________________________。
8.某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为________mL。
9.某小组三次实验的Na2S2O3标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI反应的杂质，则原样中NaClO的浓度为____________________（保留三位有效数字）。
10.滴定过程中会使NaClO的浓度偏高的是__________（不定项）。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出
D.该产品还含有少量NaClO3，NaClO3也能将KI氧化为I2
三、三醋酸锰
三醋酸锰（CH3COO）3Mn是一种很好的有机反应氧化剂。
1.三醋酸锰（CH3COO）3Mn中正离子的价层电子排布式为__________，该价层电子排布式中电子的自旋状态__________。
A.相同B.相反
2.比较Fe和Mn的第三电离能的大小：I3（Fe）__________I3（Mn）。
A.大于B.小于
3.醋酸锰的结晶水合物是一种配合物，其结构如图所示。
（1）其中配位数为__________。
A.2B.3A.4B.6
（2）其含有的化学键有__________。（不定项）
A.离子键B.非极性共价键C.极性共价键D.氢键
（3）已知羧酸的酸性强弱与羧基中羧基的极性大小密切相关，请指出相同条件下CF3COONa、CH3COONa、CH3COONa碱性最弱的物质为______________________________，原因是____________________。
4.Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1ml该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1mlAgCl沉淀，则化学式中的n为__________。
A.3B.4C.5D.6
5.三醋酸锰可用如下反应制备：
（1）配平上述化学方程式。
（2）NO2-的空间结构是___________。
A.直线形B.角形C.三角锥形D.正四面体形
（3）醋酸酐的结构如图所示，该分子中所含σ键数与π键数之比为___________。
6.碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是，晶胞体密度的计算式为________（计算式可以不化简）
四、硫化氢的工业处理
石油加氢精制和天然气化学转化过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下：
反应炉中发生反应：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-1036kJ·ml^-1
催化转化炉中发生的反应：4H2S（g）+3O2（g）=3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=94kJ·ml^-1
1.克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为________________________________。
2.在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的H2S发生反应2H2S（g）⇌2H（g）+S（g），下列能判断反应达平衡状态的是________（不定项）。
A.2v正（H2S）=v逆（S2）
B.容器中混合气体的密度不变
C.容器内的压强不变
D.的值不变
3.在某催化剂的作用下，的反应历程如图（表示吸附在催化剂表面），则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式________________________。
4.已知25℃时，有关物质的数据见下表。当溶液中微粒的浓度≤1.0×10-5时，认为已被完全除去。根据信息，完成下列题目。
（1）当废液中H2S浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为________________________。
（2）用纯碱吸收硫化氢后，此时溶液的pH=7，则含硫微粒的浓度大小关系为________________________。
（3）若向ZnS溶液中加入CuCl2溶液，有黑色沉淀生成，此时溶液____________。
（4）某酸性工业废水中pH=3.0，通过调节将溶液中的H2S形成硫化物沉淀除去，应控制溶液的范围是____________（写出计算过程）。
五、医药有机合成
有机物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路线如下：
已知：
1.A中碳原子杂化方式为____________。能测定A的相对分子质最的仪器是____________。
A.原子发射光谱仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.紫外可见光谱仪
2.B与C反应生成D的化学方程式为____________________________________。
3.D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________________________________________________。
4.E→F的反应类型为____________。
A.还原反应B.加成反应C.取代反应D.氧化反应
5.下列关于D的说法正确的是____________（不定项）。
A.该分子所有碳原子可能在同一平面内B.1mlD最多能与7mlH2发生加成反应
C.该物质能使KMnO4酸性溶液褪色D.该物质属于氨基酸，可用茚三酮检验
6.G中含氧官能团名称为____________。
请写出一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式________________________。
①含有苯环且无其它环状结构
②1ml有机物最多能与4mlNaOH反应
③核磁共振氢谱显示，氢原子有4种氢原子
④可发生银镜反应
7.H含有____个不对称碳原子。
A.1B.2C.3D.4
8.根据上述信息，写出以乙酸和为主要原料制备的合成路线。
________________________________________________________________________________
参考答案
一、（17分）
1.B
2.亚铃形（1分）
3.三角锥形（1分）由于NH分子间存在氢键，分子间作用力比PH大，破坏NH分子间的作用力使液态NH变为气态需要消耗更多的能量，所以NH的沸点高于PH（合理即可）
4.D
5.D
6.（负（1分）
7.C
8.
二、（22分）
1.（条件遗漏、配平出错扣一分）
2.恒压滴液漏斗（1分）饱和食盐水（1分）
3.dehibc监测实验过程中是否发生堵塞，若发生堵塞，液体可进入长颈漏斗保证实验的安全（1分，合理即可）
4.该反应为放热反应。避免Cl2与NaOH溶液在温度较高时反应生成NaClO和NaCl，降低NaClO的产率。（合理即可）
5.取样，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液。若产生白色沉淀，则含有Cl-（合理即可）
6.生成碳酸钙沉淀，产物易分离；无副反应，实验操作简单，反应物利用率高（合理即可）
7.淀粉（1分）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，即为滴定终点（合理即可）
9.
10.AD
三、（23分）
1.3d4（1分）
2.B（1分）
3.（1）D（2）BC（3）CFCOONa（1分）氯原子的电负性大于氯原子，吸引电子云向氯靠拢的程度大于氯原子，导致羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，三氯醋酸有三个氯原子，对电子云的吸引程度大于氯醋酸，因此对应盐的碱性CFCOONa最弱（合理即可）
4.C
5.（1）
（2）B（3）6：1
6.MnI2
四、（17分）
1.
2.CD
3.
4.。（1））（2）[（3分）
（3）
（4）（4分，具体步骤分数如下）
（1分）
（1分）
根据题意：（1分）
五、（21分）
1.sp3、sp2B（1分）
2.
3.
4.A
5.AC
6.酯基、羧基
7.A
8.实验序号
滴定管初读数（mL）
滴定管末读数（mL）
1
0.10
20.05
2
1.50
21.55
3
0.10
22.20
电离平衡常数
溶度积