河南省郑州外国语学校2025届高三下学期3月调研考试（八）化学 含答案

这是一份河南省郑州外国语学校2025届高三下学期3月调研考试（八）化学 含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料
B．维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解
C．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量
D．工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CaO2的电子式
B．NH3的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
3．下列实验装置能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
4．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成0.1mlN2转移电子数目为NA
C．0.1ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1ml/LK2S溶液中含S2-数目为0.1NA
阅读下列材料，完成下列小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂O2可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如图所示。
5．下列有关说法正确的是
A．和中碳原子杂化类型均为
B．与形成，提供孤对电子
C．高温下被氧化反应中，既是氧化剂又是还原剂
D．的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性
6．下列化学反应表示正确的是
A．、和氨水反应生成：
B．被氧化为：
C．中加入稀硫酸：
D．电解精炼铜阴极上电极反应：
7．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(），以KHA表示)溶液的性质。
实验1：用pH计测定0.05 ml/L KHA溶液的pH，测得pH约为4.01
实验2：向10.00 mL 0.05 ml/L KHA溶液中滴加10.00 mL 0.05 ml/LKOH溶液
实验3：向0.05 ml/LKHA溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1中0.05 ml·L −1 KHA 溶液中：c(H2A) > c(A2− )
B．实验2中滴加 KOH 溶液过程中水的电离程度逐渐减小
C．实验2中所得的溶液中：c(H+ ) + c(H2A) + c(HA−) = c(OH−)
D．实验3中反应的离子方程式：Ca2+ + 2OH− + 2HA- = CaA↓ + A2− + 2H2O
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：

关于橙皮苷的说法正确的是
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B．与足量水溶液反应，键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键
10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是
A．化合物甲是催化剂B．转化过程元素的化合价会发生改变
C．化合物戊是氧化剂D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成
11．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
13．利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时M极为负极，发生氧化反应
B．放电时，双极膜中向N极移动
C．放电时，每生成，双极膜解离
D．充电时，N极的电极反应式为
14．时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是
A．曲线n为的变化曲线B．a点：
C．b点：D．c点：
二、解答题
15．为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
(1)仪器X的名称为 。
(2)A装置中发生反应的化学反应方程式为 。
(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是 。
(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 。
(5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。
【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
(7)样品中的质量分数的表达式为 (用、、、表示)。
16．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示已知废催化剂中含Ni 70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
(1)写出Ni原子基态电子排布式 ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是 ，从废液中回收乙醇的方法是 。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有 答一条即可。
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是 ，向其中加入H2O2反应的离子方程式为 。
(4)滤液C进行如下所示处理可以制得：滤液C溶液。
①操作X是 ，过滤，洗涤，干燥。
②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是 。
17．石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。
(1)已知相关物质的燃烧热如下表：
则 。
(2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图：
①过程、均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为 。
(3)H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下：
a．
b．
①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为 反应。(填“吸热”或“放热”)
②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

Ⅰ．计算T1温度下H2的收率 ，此时反应a的Kp= kPa(保留2位有效数字)。
已知：H2的收率的收率
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因 。
18．化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(5)关于化合物I，下列说法正确的是 (填字母)。
a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
b．1个I分子中含有2个手性碳原子
c．I分子含有杂化的原子个数为
d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力
(6)符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有，且与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀
(7)由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为 和 。
A．制备NaHCO3晶体
B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
C．测定中和反应的反应热
D．保护铁件
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有SO
取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液
若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO
B
探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响
取支试管，向支试管中各加入5mL 6%H2O2溶液，分别向试管中各加入1mL 0.1ml/L FeCl3溶液和0.1ml/L CuSO4溶液
相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C
比较ZnS和CuS的Ksp
向0.1 ml/L K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
检验某无色气体是否为SO2
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为SO2
选项
实例
解释
A
、、键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
C
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
物质
燃烧热
15．(1)普通漏斗
(2)
(3)防倒吸
(4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色
(5)降低溶剂的极性，利于结晶析出
(6)轻轻靠一下锥形瓶内壁
(7)
16．(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 溶解并除去有机物杂质 蒸馏
(2)将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度
(3) Al3+、Fe2+、Ni2+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶
17．(1)
(2) 吸收
(3) 吸热 20% 0.22 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动
18．(1)酯基、酰胺基
(2)加成(还原)反应
(3)
(4)
(5)ab
(6)13
(7) 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
C
B
D
D
C
D
题号
11
12
13
14






答案
C
A
D
B