2025年安徽省六安市清水河学校中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年安徽省六安市清水河学校中考一模化学试题（原卷版+解析版），共23页。
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4、考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1. 山西老陈醋是以高粱为主要原料，大麦、豌豆所制大曲为发酵剂制得的。在制作陈醋的过程中一定发生了化学变化的是
A. 磨粉B. 发酵C. 淋醋D. 陈酿
2. 中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高
B. 金属单质在常温下都是银白色
C. 合金中至少含两种金属元素
D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属
3. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A. 两种元素都属于非金属元素B. 两种元素的本质区别是质子数不同
C. 锑元素的相对原子质量是D. 锑原子的质量比铟原子的质量小
4. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是航天员所穿航天服的生产原料，下列说法正确的是
A. 二苯甲烷二异氰酸酯中共含有29个原子
B. 二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大
C. 一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子
D. 二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素质量比为15：10
5. 某同学欲配制的氯化钠溶液，操作过程如图。下列说法错误的是
A. 图中操作存在两处错误
B. 量取水时，应选用量筒
C. 实验过程中，若仰视量取水会导致溶质质量分数偏小
D. 玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解
6. 下列说法正确的是
A. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液
D. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
7. 下列说法正确的是
A. 在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发
B. 粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加水少
C. 在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D. 在粗盐难溶性杂质的去除实验中，如果过滤后的滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
8. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是

A. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
B. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜
C. 及时添加水的目的是为了通过降温降低油的着火点
D. 夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳
9. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B. 物质乙中氧元素的化合价为-2价
C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变
D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是
A. 操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内
B. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C. 实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降
D. 装置丙的作用既可以检验二氧化碳又可以收集一氧化碳
12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为
D. 将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。
（1）海水晒盐利用的原理是_______结晶。
（2）海水晒盐过程中析出的主要物质是_______；剩余海水为这种物质的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）实验停止后，剩余海水温度恢复至20°C，此时海水中NaCl的质量分数为______(精确到0.1%)。
（4）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______。
14. 现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究。请回答相关问题：
查阅资料：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠()和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
（1）实验室可用B装置与C装置结合制取干燥的氧气，发生反应的化学方程式为_______。
（2）A—E中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为_______(填字母)。
（3）用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可用水将F中气体压出，则水应从_______端(填“m”或“n”)注入。
（4）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将_______(填A“固体转移至液体”或B“液体转移至固体”)。
②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内_______(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。
15. 金属钛因其硬度大、熔点高，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图。已知：钛常温下不与酸反应。
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状原因是_______。
（2）写出反应③的化学方程式_______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_______。
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的_______(填药品名称)，充分反应_______(填化学实验操作)、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
16. 在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。
【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀硫酸、氧气等物质反应。
（1）铁和稀盐酸反应的化学方程式为_______。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_______两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）通过对比实验_______，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是_______。
实验结论】
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的_______(填名称)发生反应的结果。
【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。
【讨论交流】通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下表。
（5）下列分析不正确的是_______(填字母)。
A. ②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明氯化钠能加快铁锈蚀D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【改进实验】同学们利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图)，8分钟后测得的数据如表所示。
（6）根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为_______(计算结果精确到0.1%)。
（7）从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因_______。
17. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验。请计算：
（1）黄铜中锌的质量。(请写出计算过程)
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为_______。
2024-2025学年度第二学期九年级第一次质量检测
化学试题
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4、考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1. 山西老陈醋是以高粱为主要原料，大麦、豌豆所制大曲为发酵剂制得的。在制作陈醋的过程中一定发生了化学变化的是
A. 磨粉B. 发酵C. 淋醋D. 陈酿
【答案】B
【解析】
【详解】A、磨粉过程中只是将原料粉碎，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、淋醋过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、陈酿是说新醋经过“夏伏晒，冬捞冰”的陈酿，酸度提高，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高
B. 金属单质在常温下都是银白色
C. 合金中至少含两种金属元素
D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，不符合题意；
B、不是所有金属单质在常温下都是银白色，如铜是紫红色的，不符合题意；
C、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金中至少含一种金属元素，不符合题意；
D、多数合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意。
故选D。
3. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是
A. 两种元素都属于非金属元素B. 两种元素的本质区别是质子数不同
C. 锑元素的相对原子质量是D. 锑原子的质量比铟原子的质量小
【答案】B
【解析】
【详解】A、锑、铟两种元素均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确；
C、根据锑元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，故选项说法错误。
故选B。
4. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是航天员所穿航天服的生产原料，下列说法正确的是
A. 二苯甲烷二异氰酸酯中共含有29个原子
B. 二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大
C. 一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有一个氧分子
D. 二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为15：10
【答案】B
【解析】
【详解】A、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，1个二苯甲烷二异氰酸酯分子中共含有29个原子，故选项说法错误；
B、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(14×2)：(16×2)=90：5：14：16，则二苯甲烷二异氰酸酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、分子是由原子构成的，一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
D、二苯甲烷二异氰酸酯中C、H元素的质量比为(12×15)：(1×10)≠15：10，故选项说法错误。
故选：B。
5. 某同学欲配制的氯化钠溶液，操作过程如图。下列说法错误的是
A. 图中操作存在两处错误
B. 量取水时，应选用量筒
C. 实验过程中，若仰视量取水会导致溶质质量分数偏小
D. 玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中存在两处错误，一是取用氯化钠时瓶塞未倒放，二是称量时氯化钠和砝码放反了，该选项正确；
B、配制50g 20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，所需水的质量为，即40mL，应选用50mL量筒，而不是100mL量筒，该选项错误；
C、仰视量取水时，则读数偏小，实际量取的水的体积偏大，根据，会导致溶质质量分数偏小，该选项正确；
D、溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠溶解，该选项正确。
故选：B。
6. 下列说法正确的是
A. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液
D. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，溶质质量减少，该溶质的质量分数一定减少，该选项说法正确；
B、溶质不是均以离子的形式分散到溶剂中，也可能以分子的形式分散到溶剂中，该选项说法不正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水为纯净物，具有均一性和稳定物，不是溶液，该选项说法不正确；
D、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，该选项说法不正确。
故选A。
7. 下列说法正确的是
A. 在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发
B. 粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少
C. 在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D. 在粗盐难溶性杂质的去除实验中，如果过滤后的滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅，A错误；
B、溶解时所加的水少，会使氯化钠不能完全溶解，则会导致得到的精盐的质量偏少，粗盐提纯时所得精盐产率偏低，B错误；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C错误；
D、粗盐溶液过滤后，若滤液仍然浑浊，应再过滤一次，D正确；
故选D。
8. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是

A. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
B. “勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜
C. 及时添加水的目的是为了通过降温降低油的着火点
D. 夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳
【答案】A
【解析】
【详解】A、省油灯用嘴吹灭，可以降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，故A说法正确；
B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，故B说法错误；
C、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故C说法错误；
D、夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是油，故D说法错误；
故选：A。
9. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B. 物质乙中氧元素的化合价为-2价
C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变
D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，物质甲为甲醛，甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，物质乙为氧气，氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则氧气中氧元素的化合价为0，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知，甲为甲醛、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，氮气、氧气与氧化铜均不反应，不能除去氮气中的少量氧气，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、加入锌粉，根据金属活动性，锌与、均能反应，既除去了杂质，又除去了原物质，不符合除杂原则，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则分别向盛有固体的烧杯中加入少量水，测量温度变化，能鉴别固体和固体，故该实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
11. 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是
A. 操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内
B. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C. 实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降
D. 装置丙的作用既可以检验二氧化碳又可以收集一氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、操作时，先将注射器内的CO推入V型玻璃管内，排尽装置内的空气，再点燃甲处酒精灯，防止爆炸，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，故B正确；
C、反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，多余的一氧化碳收集到丙中，将石灰水排到丁中，故C正确；
D、装置丙的作用既可以检验二氧化碳又可以收集一氧化碳，故D正确。
故选A。
12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为
D. 将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确；
B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确；
C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 海水晒盐的目的是从海水中获取。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。
（1）海水晒盐利用的原理是_______结晶。
（2）海水晒盐过程中析出的主要物质是_______；剩余海水为这种物质的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）实验停止后，剩余海水温度恢复至20°C，此时海水中NaCl的质量分数为______(精确到0.1%)。
（4）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因_______。
【答案】（1）蒸发 （2） ①. 氯化钠 ②. 饱和
（3）26.5% （4）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；
【小问2详解】
由表格数据可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，其中氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钙的溶解度受温度变化影响较大，故海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠；则剩余海水为氯化钠的饱和溶液；
【小问3详解】
实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则实验停止后，海水中氯化钠的质量分数为；
【小问4详解】
若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本。
14. 现对甲烷制取、性质、应用做以下研究。请回答相关问题：
查阅资料：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠()和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
（1）实验室可用B装置与C装置结合制取干燥的氧气，发生反应的化学方程式为_______。
（2）A—E中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为_______(填字母)。
（3）用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可用水将F中气体压出，则水应从_______端(填“m”或“n”)注入。
（4）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将_______(填A“固体转移至液体”或B“液体转移至固体”)。
②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内_______(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。
【答案】（1）
（2）BD （3）m
（4） ①. B ②. a
【解析】
【小问1详解】
B装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用B装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
实验室中常用无水醋酸钠()和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合通过加热制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B；甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的甲烷气体，即装置D，综上可知，A—E中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为BD；
【小问3详解】
用装置F收集了一瓶纯净甲烷气体，甲烷密度比空气小，先在顶部聚集，用水将F中气体压出，通G中进行燃烧实验，甲烷难溶于水，则水应从m端注入，气体从n端排出；
【小问4详解】
①若实验室利用装置甲制备少量氧气，即固体和液体混合制取氧气，若将固体转移到液体中，一是可能有的块状固体过大，可能将装置打破，二是固体不易流动，所以应将液体转移至固体，故选：B；
②实验室利用装置乙制备氧气，固体加热时可能会产生水蒸气，冷凝倒流可导致容器炸裂，所以应加热a处的高锰酸钾，再收集氧气。
15. 金属钛因其硬度大、熔点高，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图。已知：钛常温下不与酸反应。
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是_______。
（2）写出反应③的化学方程式_______；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是_______。
（3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的_______(填药品名称)，充分反应_______(填化学实验操作)、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） ①. ②. 做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化
（3） ①. 稀盐酸 ②. 过滤
【解析】
【小问1详解】
将钛铁矿和焦炭磨成粉末状，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。
【小问2详解】
反应③中，镁和TiCl4反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：；
在高温条件下，镁、钛会和氧气反应，则氩气的作用是做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化。
【小问3详解】
镁能和酸反应，但钛常温下不和酸反应，若想除去钛中的镁，则可加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
16. 在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。
【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀硫酸、氧气等物质反应。
（1）铁和稀盐酸反应的化学方程式为_______。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_______两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）通过对比实验_______，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是_______。
【实验结论】
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的_______(填名称)发生反应的结果。
【提出问题】同学们根据实验③的现象和铁在空气中生锈的原理，继续探究能否用铁准确测定空气中的氧气含量。
【讨论交流】通过查资料得知，红磷燃烧产生的白烟与水接触后有毒。与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是无污染，缺点是耗时长。为了探究影响铁锈蚀快慢的因素，在老师指导下同学们用氧气传感器测得相关数据如下表。
（5）下列分析不正确的是_______(填字母)。
A. ②③中氧气含量减少表明铁已锈蚀B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明氯化钠能加快铁锈蚀D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【改进实验】同学们利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图)，8分钟后测得的数据如表所示。
（6）根据上表数据计算，实验测得空气中氧气含量为_______(计算结果精确到0.1%)。
（7）从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因_______。
【答案】（1）
（2）试管内空气体积的减小(或试管内液面上升)
（3） ①. ①③ ②. 与氧气接触 （4）水、氧气 （5）D
（6）20.2% （7）铁生锈能更充分消耗氧气，而红磷燃烧不能完全耗尽氧气
【解析】
【小问1详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为。
【小问2详解】
该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积的减小(或试管内液面上升)两种现象来判断铁丝反应进行的情况。因为铁生锈消耗氧气，使试管内压强减小，液面上升。
【小问3详解】
通过对比实验 ①③，①中是干燥的空气，铁丝不生锈，③中有水和空气，铁丝生锈，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触；
通过对比实验②③，②中除去了氧气，铁丝不生锈，③中有氧气和水，铁丝生锈，说明铁生锈的另一个必要条件是 铁要与氧气接触。
【小问4详解】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。
【小问5详解】
A、②③中氧气含量减少，说明铁与氧气发生了反应，即铁已锈蚀，A 正确；
B、①中只有干燥剂无水，②中有水，氧气含量变化不同，证明水对铁锈蚀有影响 ，B 正确；
C、②③对比，③中多了氯化钠，氧气含量降得更低，证明氯化钠能加快铁锈蚀，C 正确；
D、①②③中没有单独对比炭粉影响的实验，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D 错误。
故选：D。
【小问6详解】
进入集气瓶中水的体积就是消耗氧气的体积，，则空气中氧气含量为。
【小问7详解】
从实验原理角度分析改进后的实验结果比燃烧红磷实验准确度更高的原因是：铁生锈能更充分消耗氧气，而红磷燃烧不能完全耗尽氧气。
17. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验。请计算：
（1）黄铜中锌的质量。(请写出计算过程)
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为_______。
【答案】（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为。
设参加反应锌的质量为，则
答：黄铜中锌的质量为。
（2）16.1%
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
生成硫酸锌的质量为y，则
解得y=16.1g
则过滤后所得溶液中溶质的质量分数为。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
除去溶液中少量的
加入锌粉反应后过滤
C
鉴别固体和固体
分别向盛有固体的烧杯中加入少量水，测量温度变化
D
将硬水软化
加入明矾，搅拌，静置
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
30.1
37.8
51.7
103.3
111.0
120.1
实验装置
序号
其他试剂
200s时的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g氯化钠
8%
实验前体积/mL
实验后的体积/mL
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
130
90
63.7
选项
实验目
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
除去溶液中少量的
加入锌粉反应后过滤
C
鉴别固体和固体
分别向盛有固体的烧杯中加入少量水，测量温度变化
D
将硬水软化
加入明矾，搅拌，静置
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
30.1
37.8
51.7
103.3
111.0
120.1
实验装置
序号
其他试剂
200s时的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g氯化钠
8%
实验前的体积/mL
实验后的体积/mL
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
130
90
63.7