专题一 物质的分类及计量 第三单元 第二课时　电解质溶液 高一化学课件（苏教版2019）

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第2课时　电解质溶液课程目标1. 了解电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。图说考点内容索引0101.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享0203.学考评价——夯实·测控·演练0304.课时作业（五）0401.学业基础——自学·思记·尝试01学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、电解质水溶液化合物二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生③____________的过程。自由移动的离子2．表示方法——电离方程式[书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数](1)酸的电离(如H2SO4)：④___________________________________。(2)碱的电离(如NaOH)：⑤___________________________________。(3)盐的电离(如CuSO4)：⑥__________________________________。 NaOH===Na＋＋OH－  全部是氢离子(H＋)全部是氢氧根离子(OH－)自由移动的离子自由移动的离子越多三、电解质溶液导电的原因 ×××√×(6)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)(7)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　)(8)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　)×√×2．下列关于电解质的判断中，正确的是(　　)A.在熔融状态下能导电的物质B.在熔融或溶解状态下能导电的物质C.在熔融或溶解状态下能导电的化合物D.在熔融和溶解状态下都能导电的化合物答案：C3.电解质饮料是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗，迅速解除疲劳。下列属于人体内常见电解质的是(　　) A.二氧化碳 B．氯化钠 C.硫酸钡 D．葡萄糖答案：B4．下列叙述中正确的是(　　)A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐答案：D解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。5．下列物质的电离方程式，正确的是______ (填序号)。 ⑧02.核心素养——合作·探究·分享02提升点1 电解质的判断例1下列说法正确的是(　　)A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电答案：B解析：水是电解质，水自身能电离出H＋和OH－而导电，A错误；Na2O等活泼金属氧化物是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D错误。[提升1]　现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。稀硫酸、空气HClCaCO3Cu、Hg解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。状元随笔　电解质的判断三看(1)从物质类别看：①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；②酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物、水属于电解质。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是在水溶液中或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质在水溶液中导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)从是否自身电离看：电解质在水溶液中或熔融状态下，电解质自身发生电离，有些非电解质，如NH3、CO2等。溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的自由移动的离子。关键能力理解电解质和非电解质的“三个不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。状元随笔　电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离子和阳离子。 答案：D     ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； 状元随笔　“电荷守恒”在电解质溶液及有关反应计算中经常使用。  状元随笔　①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷守恒。03.学考评价——夯实·测控·演练03学考评价——夯实·测控·演练1.下列物质中，属于电解质的是(　　)A．CO2 B．Cl2C．BaSO4 D．NaOH溶液答案：C解析：题目中只有C是符合电解质的条件，BaSO4在熔融状态下可以导电。Cl2是单质，NaOH溶液是混合物，都不属于电解质；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了可以电离的H2CO3，所以H2CO3是电解质，CO2自身不能电离，所以CO2不是电解质。 答案：C 3．下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸C．氯化氢溶于水能导电，液态氯化氢也导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B正确；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C错误；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。4．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl只有在溶液中才能导电答案：C解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。5．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)③⑧的电离方程式为③___________________________________________________，⑧___________________________________________________。④⑧⑨③⑤⑧HCl===H＋＋Cl－ 6．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：______________________________________________；②KHSO4：________________________________________________；③H2SO4：_________________________________________________；④Na2CO3：________________________________________________。(2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是________，属于碱的是 ________，属于盐的是________。(填序号)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－   ③①②④练后感悟对电解质的理解04.课时作业（五）章节副标题04一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)1．下列说法正确的是(　　)A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案：D解析：A项，难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水(或熔融)时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。答案：B解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。2．下列物质分类正确的组合是(　　)3.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶体 D．液态氯化氢答案：B 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液答案：C解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。 答案：B解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。6．下列叙述正确的是(　　)A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质答案：C解析：固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是(　　)A．食盐溶液 B．石墨晶体C．液态氧气 D．铜答案：C解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。8．下列水溶液中的电离方程式错误的是(　　)答案：C  答案：B解析：利用电荷守恒，设X为XR－，n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋Rn(XR－)，2a＋3a＝a＋Rn(XR－)，Rn(XR－)＝4a，代入B项2×2a＝4a，正确；代入C项电荷守恒符合，但Al3＋与OH－不共存。 答案：A解析：NaHSO4是酸式盐而不是正盐，也是钠盐；在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。11．表中是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－答案：B 12．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电答案：B解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。二、非选择题(共32分)13．(4分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)加水的烧杯为________。(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：______________________。CDBa(OH)2===Ba2＋＋2OH－14．(6分)以下8种物质为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaHSO4　③SO3　④H2SO4⑤C2H5OH　⑥BaSO4　⑦Cu(OH)2　⑧NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是____________(填序号，下同)。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________。②④⑥⑦⑧②④④⑦⑧⑦⑥15．(14分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl________，_______________________________________。②熔融状态下的NaCl________，______________________________。③高温熔化后的单质铁________，_____________________________。④固体KOH________，______________________________________。不能HCl液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－　不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离解析：(1)HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2) KAl(SO4)2能电离出三种离子。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl___________________________________________________。H2SO4__________________________________________________。Ca(OH)2_________________________________________________。KOH___________________________________________。NH4NO3______________________________________________。KAl(SO4)2___________________________________。HCl===H＋＋Cl－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－   亮先变暗后熄灭熄灭后又逐渐变亮 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。D解析：由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。感谢观看Thank you