江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题（解析版）

这是一份江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
1. 下列有关物质的用途不正确的是
A. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
B. 某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应有氧气生成，可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂，A正确；
B．酱油中加入铁强化剂，可以补充铁元素，减少缺铁性贫血问题的发生，B正确；
C．碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误；
D．氧化铁俗称铁红，是红色物质，用作油漆和涂料的红色颜料，D正确，
故选C。
2. 下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A. ①②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①能导电的不一定为电解质，如铜能导电，不是电解质，故①错误；
②胶体和溶液都是分散系，属于混合物，故胶体和CuSO4溶液都是混合物，故②正确；
③蛋白质是高分子化合物不是纯净物，高分子聚合度为数值范围，蛋白质为混合物，故③错误；
④蛋白质溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于鉴别胶体与溶液，故④正确；
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；
正确的有②④⑤。
答案选D。
3. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素
B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素
D. 元素周期表共有7个周期，18个族
【答案】B
【解析】
【详解】A．第IA族除H之外的所有元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr都是碱金属元素，A错误；
B．同周期主族元素中从左往右原子半径依次减小，故第ⅦA族元素原子半径最小，B正确；
C．He的最外层上2个电子，其位于0族，故原子的最外层电子数为2的元素，不一定是第ⅡA族元素，C错误；
D．元素周期表共有7个横行，每个横行为一个周期，共有7个周期，18个纵行，除第8、9、10三纵行合为Ⅷ族，其余各纵行自成一族，共有16个族，D错误；
故答案为：B。
4. 下列表述正确的有几种
①的电子式：
②碳原子电子式
③氨气分子的结构式：
④次氯酸的电子式
⑤用电子式表示的形成过程：
⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：
A. 1种B. 2种C. 4种D. 5种
【答案】A
【解析】
【详解】①为共价化合物，电子式： ，错误；
②碳原子最外层有4个电子，电子式为 ，错误；
③氨气分子的结构式为： ，错误；
④次氯酸的中心原子为氧，电子式 ，错误；
⑤为镁离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示的形成过程： ，错误；
⑥核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核外有a个电子，则其原子有a+2个电子，核内有b个中子，质量数等于质子数加中子数，则质量数为a+2+b，故原子符号：，正确；
综上所述，正确的只有⑥；
故选A。
5. 下列化学用语运用正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 中铁元素的化合价是+3
C. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：
D. 在水溶液中的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同的单质，不是单质，故A错误；
B．中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合价代数和为零知铁元素化合价为+6，故B错误；
C．根据同一元素化合价只靠近不交叉，可知，故C错误；
D．是强电解质在水溶液中完全电离，在水溶液中的电离方程式：，故D正确；
故选D。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 能使酚酞变红的溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意；
D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意；
故选A。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D. 用氯化铁溶液氧化：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 盐酸为强酸，可拆，正确方程式为：，A错误；
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合方程式为：，B正确；
C. 醋酸为弱酸，不可拆，正确方程式为：，C错误；
D. 方程式未配平，正确应为：，D错误；
故答案选B。
8. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A. 1 ml由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 若气体摩尔体积为22. 4 L/ml，则该气体一定处于标准状况
C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D. 在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 ml氮原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/ml，1 ml混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确；
B．若气体摩尔体积22. 4 L/ml，不能确定一定处于标准状况，B项错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/ml，C项错误；
D．在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 ml，0.5 ml N2含有1 ml氮原子，D项错误。
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 同温下，等体积和的密度之比为7∶11
B. 同体积、同密度和的原子数之比为1∶1
C. 同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2
D. 同温下，等质量和的分子数之比为8∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温下，当压强不一定相等，则气体的摩尔体积不同，等体积下物质的量不相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之比，故A错误；
B．和的摩尔质量都是28g/ml，同体积、同密度的和具有相同的质量，根据可知，两种气体的分子数一定相等，故B正确；
C．同温同压同体积，气体的质量之比等于其摩尔质量之比，和的质量之比即2∶3，故C错误；
D．设和的质量均为1g，由N=n∙NA，分子数之比等于物质的量之间，即，故D错误；
故选B。
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”， 从而制备得到的是红褐色液体为胶体，故A正确；
B．FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明生成了单质碘，则铁离子氧化碘离子得到单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，氧化性：Fe3+>I2，故B正确；
C．向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被还原，则说明四氧化三铁中含有亚铁离子，故C正确；
D．再滴加几滴KSCN 溶液，溶液显红色，只能说明Fe2+被氧化为Fe3+，不能说完全被氧化，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是
A. 阴离子还原性：
B. 元素A与B可形成两种化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. 原子半径的大小顺序：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，其原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A、C的原子序数相差8，则C为S元素；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na元素；D的原子序数大于S，且短周期为主族元素，则D为Cl元素，根据分析可知，A为O，B为Na，C为S， D为Cl元素
【详解】A．非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性O>S，则阴离子的还原性为AS，则最高价氧化物的水化物的酸性D>C，故C正确；
D．主族元素同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为r(B)>r(C)>r(A)，故 D正确；
故本题选A。
12. 如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. FeO在空气中受热可实现转化②
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误；
B．FeO在空气中受热，迅速被氧化为四氧化三铁，故B错误；
C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反应生成Fe3+，故C错误；
D．高铁酸根离子中铁元素的化合价为最高价+6价，所以高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选D。
13. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为
A. a→h→g→d→e→b→c→fB. a→d→e→g→h→b→c→f
C. a→g→h→d→e→b→c→fD. a→g→h→b→c→d→e→f
【答案】C
【解析】
【详解】由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同事还需要尾气处理，则正确的连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f，故选C；
14. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 ml⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中一定不存在、、，可能存在
B. 水样中一定存在、和
C. 由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL
D. 水样中一定存在，且
【答案】C
【解析】
【分析】加入硝酸钡溶液后产生沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子，肯定不存在镁离子、铜离子、银离子、钙离子，根据溶液呈电中性肯定存在钾离子，氯离子无法判断。
【详解】A．根据分析，溶液中个肯定存在硫酸根离子，硫酸银微溶，故肯定不存在银离子，故A错误；
B．根据分析，氯离子无法判断，故B错误；
C．BC段加入硝酸后是溶解碳酸钡，故碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，求得，故C正确；
D．BC段溶解钡碳酸钡的物质的量为则碳酸根的物质的量也为0.02ml，剩余固体为硫酸钡其物质的量为则硫酸根的物质的量为0.01ml，溶液显电中性则溶液中含有钾离子其浓度，故D错误；
故选C。
二、填空与简答(每空2分，共58分)
15. 回答下列问题：
I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
（2）反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。
（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
（5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1个转移___________个电子。
【答案】（1） （2） ①. KClO3 ②. Cl2
（3）①② （4）
（5） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O ②. 3
【解析】
【小问1详解】
反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目为：。
【小问2详解】
反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl元素由-1价上升到0价，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2。
【小问3详解】
HCl中部分Cl元素由-1价上升到0价，部分Cl元素化合价没有变化，浓盐酸在反应中体现出来的性质有还原性、酸性，故选①②。
【小问4详解】
中Fe元素化合价由+2价上升到+6价，该反应中还原剂是。
【小问5详解】
①由题给信息可知，湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由升高被氧化，Fe(OH)3是反应的还原剂，K2FeO4是氧化产物，ClO-中Cl元素的化合价降低被还原，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中转移电子数目为6，由得失电子数目守恒可得，Fe(OH)3和K2FeO4的化学计量数为2，ClO-和Cl-的化学计量数为3，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
②该反应中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，每生成1个转移3个电子。
16. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A. 蔗糖B. 硫酸钾C. 高锰酸钾D. 硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：___________(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A. 使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C. 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀
（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线___________。
②溶解后，立即移液定容___________。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。
【答案】（1）BCD （2）
（3） ① acf ②. 玻璃棒、烧杯 （4）BC
（5） ①. 偏大 ②. 无法判断 ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银；蔗糖是非电解质，不电离；
【小问2详解】
“鲜花保鲜剂”中来源于硫酸钾和高锰酸钾，故先计算钾离子总物质的量，再除以溶液体积，得；
【小问3详解】
现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗和托盘天平；还需要玻璃棒引流和搅拌，烧杯用于稀释溶液；
【小问4详解】
使用容量瓶前应该检查它是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B错误；用量筒量取试样后倒入烧杯中用适量蒸馏水溶解稀释，冷却后注入容量瓶，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，C错误；盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，D正确。故选BC；
【小问5详解】
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线导致取得溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏大；
②溶解后，立即移液定容，不确定溶液稀释过程是否会吸放热导致溶液体积变化，故实际所配制溶液体积无法判断如何变化，浓度无法判断；
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，溶质偏多，浓度偏大。
17. 已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。
（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式：___________；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（2）写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式：___________。
（3）F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：___________。
（4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（5）B元素与E元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
【答案】（1） ①. ②. Cl—>K+>Al3+
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl
（4）H++OH—=H2O
（5） ①. 离子 ②. 离子键
【解析】
【分析】A的一种氧化物可用于人工降雨，则A为C元素；B元素的简单阳离子中没有电子，则B为H元素；C的单质为黄绿色气体，则C为Cl元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外电子层数为4，则E为K元素；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则F为Fe元素。
【小问1详解】
二氧化碳为共价化合物，电子式为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子、氯离子、钾离子的离子半径大小顺序为Cl—>K+>Al3+，故答案为：；Cl—>K+>Al3+；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；
【小问3详解】
铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，氯化铁的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；
【小问4详解】
高氯酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成高氯酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故答案为：H++OH—=H2O；
小问5详解】
氢化钾是只含有离子键的离子化合物，故答案为：离子；离子键。
18. 氯化铝为共价化合物，熔、沸点很低，能升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备固体。装置B中滴入浓硫酸发生反应：。装置C中所盛装的试剂是_____，目的是_____

（2）点燃D处酒精灯时，玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）装置F的作用是_____。
（4）安装好仪器后需要进行的操作有：①向装置B中滴加浓硫酸；②点燃B处酒精灯；③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为_____。(用序号表示)
（5）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为_____，改进后的优点是_____。

【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 干燥气体
（2）
（3）吸收未反应的气体，防止空气中的水蒸气进入E中
（4）①②③ （5） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止蒸气遇冷固化堵塞导管
【解析】
【分析】利用浓硫酸与固体NaCl在加热条件下制备HCl，通过C中浓硫酸干燥HCl气体，干燥的HCl与Al在D中反应生成AlCl3，最后利用E收集制得的AlCl3，碱石灰吸空气中水蒸气、未反应的HCl，防止氯化铝水解与HCl污染空气，制备中先利用生成的HCl排尽装置中空气，再制备氯化铝，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，利用浓硫酸与固体NaCl在加热条件下制备HCl，通过C中浓硫酸干燥HCl气体，故答案为：浓硫酸；干燥HCl气体；
【小问2详解】
点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，故答案为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；
【小问3详解】
装置F的作用是：吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中，故答案为：吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中；
【小问4详解】
安装好仪器后需要进行的操作为：向装置B中滴加浓硫酸，再点燃B处酒精灯，最后点燃D处酒精灯，故答案为：①②③；
【小问5详解】
由E的结构可知，E为蒸馏烧瓶；甲组中D、E之间导管较细，AlCl3蒸气遇冷固化容易堵塞气体通路，乙组中改进后可以防止AlCl3蒸气遇冷固化堵塞导管，故答案为：蒸馏烧瓶；防止AlCl3蒸气遇冷固化堵塞导管。选项
实验操作和现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和 FeCl3 溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”
所得红褐色液体是胶体
B
向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Fe3+>I2
C
向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去
Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ)
D
向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液显红色
Fe2+被完全氧化为Fe3+
成分
质量(g)
摩尔质量(g/ml)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
1.74
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
1.58
158
硝酸银
0.02
170
①
A的一种氧化物可用于人工降雨
②
B元素的简单阳离子中没有电子
③
C的单质为黄绿色气体
④
D是地壳中含量最高的金属元素
⑤
E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4
⑥
F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料