湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一下学期2月月考 化学试题

这是一份湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一下学期2月月考 化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共15小题）
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同
B．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用
C．氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径
D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．的结构式：N≡N
B．的电子式：
C．离子结构示意图可以表示，又可以表示
D．Cs的质量数为137，中子数为82
3．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键
B．SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化
C．64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg
D．工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水
4．下列说法不正确的是（ ）
①所有铵盐中的N均呈-3价
②用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，利用了其吸水性
③NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
④H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
⑤铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
⑥硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐”
⑦液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂
⑧胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
A．①②③④B．②③④⑧C．①②④⑤D．②③⑤⑧
5．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a在O2中燃烧可以生成d
B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中
C．c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大
6．下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是（ ）
A．加入足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有
B．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定含有
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有
D．某溶液中加入氨水产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Al3＋
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：
B．溶液与少量溶液反应：
C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D．向溶液通入足量：
8．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是HCl，Y是饱和食盐水
B．X是CO2，Y是稀硫酸
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是NH3，Y是NaNO3溶液
9．CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是（ ）
A．最高正价：W>M>Y>X
B．含氧酸的酸性：Y>M>X
C．一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质
D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的有（ ）
①7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
②NA个Al(OH)3胶粒的质量为78g
③标准状况下，0.5NA个H2O分子所占的体积约为11.2L
④0.1ml·L-1NaCl溶液中所含Na+个数为0.1NA
⑤64gS6和S8的混合物中所含S原子数一定为2NA
⑥同温同压下，同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
⑦1L1ml·L-1的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
⑧136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目NA
⑨将22.4L(标准状况)Cl2与56gFe充分反应，转移的电子数为3NA
A．2个B．3个C．4个D．5个
11．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为（ ）
A．3(m-n) mLB．(m＋n) mLC．(m-n) mLD． mL
12．将一定量的锌与100mL18ml·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.6ml·L-1，则下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗Zn78g
B．反应中共转移2.4ml电子
C．气体A为SO2和H2的混合物
D．气体A中H2和SO2的体积比为1∶3
13．室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体：
①氨气；②体积比为4：3的NO和O2气体；③NO2气体；④体积比为4：1的NO2和O2气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是（ ）
A．②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等
B．试管内溶液液面高度为：①=②=④>③
C．三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小
D．试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等
14．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题共4小题）
16．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素x在元素周期表中的位置是 。
(2)元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为 。在微电子工业中，可以用yx3的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。
(3)x分别与y、z、d形成的最简二元化合物中，沸点最高的物质是 (填化学式)
(4)元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为 (填离子符号)。
(5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是 (填化学式)。
(6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(7)用电子式表示化合物ex的形成过程 。
17．完成下列小题。
(1)一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为 (反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 。
②已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气 (填字母，下空同)；制氢气 。
③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有 的作用。
(3)写出用上图a装置在实验室制取氨气的化学方程式： 。用如图装置收集氨气进行喷泉实验时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”，下同)。
18．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
(1)A的主要成分是 (填化学式)。
(2)试剂Y的名称为 。
(3)取少量溶液B加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是 ，此过程中发生的氧化还原反应为 (用化学方程式表示)。
(4)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如下图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。
a.加热蒸发，直至蒸干
b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥
c.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
(5)利用制备的方程式为。生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤所用玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒；检验洗净的方法是 。
19．实验室利用合成磺酰氯（），并对和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ．磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是______。
A．18.4 ml·L的硫酸和CuB．10 ml·L的硝酸和固体
C．70%的硫酸和固体D．碳和浓硫酸反应
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。
(3)仪器b的名称为 ，其作用是 。
(4)导管a的作用是 。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 （保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%）
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→ 。能证明的酸性强于HClO的实验现象为 。
参考答案
1．【答案】B
【详解】A．、均为氢元素，其物理性质有所差异，化学性质基本相同，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，可以抑制细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，起到杀菌和抗氧化作用，B正确；
C．人工固氮是将氮气转变为含氮化合物，氨气的催化氧化不属于人工固氮，C错误；
D．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此常用于制作模型和医疗石膏绷带，D错误；
故选B。
2．【答案】B
【详解】A．中N和N之间共用3对电子，结构式为：N≡N，A正确；
B．的电子式：，B错误；
C．离子结构示意图可以表示S2-，但S原子中的中子数无法确定，故即可以表示，又可以表示，C正确；
D．Cs的质量数为137，中子数为137-55=82，D正确；
故选B。
3．【答案】A
【分析】以黄铁矿等为原料制备硫酸原理为，，。
【详解】A．FeS2组成微粒为、，则中硫元素原子之间为非极性共价键，A正确；
B．二氧化硫有较强还原性，浓硫酸也有强氧化性，但由于S元素处于相邻价态，因此二者不反应，B错误；
C．SO2与O2的反应是一个可逆反应，SO2不能完全转化，故最后得到的SO3小于80kg，C错误；
D．三氧化硫与水剧烈反应放出大量热，如果直接溶于水中，会形成酸雾，阻碍溶解过程，且难以收集，故工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，D错误；
答案选A。
4．【答案】A
【详解】①硝酸铵中N为-3价和+5价，故错误；
②用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是由于其具有脱水性，使纸张炭化，错误；
③氯化铵受热分解，而升华为物理变化，故不可用升华法分离NH4Cl和NaCl的固体混合物，错误；
④H2O2、氯水、过氧化钠、臭氧都具有强氧化性，漂白原理为氧化型漂白，SO2的漂白原理为化合型漂白（与有色物质化合生成无色物质），活性炭的漂白原理是吸附型漂白，其原理不相同，错误；
⑤铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，若混合使用会产生氨气，使肥效降低，正确；
⑥硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐”，正确；
⑦液氨汽化时吸收大量的热，可使周围温度迅速降低，故可用作制冷剂，正确；
⑧“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得，正确；
故不正确的为①②③④，选A。
5．【答案】B
【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫化物。
【详解】A．a为H2S，在O2中燃烧可以生成SO2，不能直接生成SO3，A错误；
B．b为硫单质，可存在于火山口附近或地壳的岩层中，B正确；
C．SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中，由于吸水，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，D错误；
故选B。
6．【答案】A
【详解】A．加入足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀一定为BaSO4，故一定含有，A正确；
B．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，可能含有或，B错误；
C．若该溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，C错误；
D．若原溶液中含有Mg2+，加入氨水也能产生白色沉淀，D错误；
故选A。
7．【答案】C
【详解】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，应生成CaSO4，离子方程式为：或，A错误；
B． 溶液少量，应完全反应，离子方程式为：，B错误；
C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄，发生氧化还原反应生成亚硫酸钠、硫化钠和水，离子方程式正确，C正确；
D．向溶液通入足量，发生氧化还原反应生成S，离子反应方程式为：，D错误；
故选C。
8．【答案】B
【分析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来.
【详解】A．HCl极易溶于水，造成锥形瓶中压强减小，气球膨胀，故A错误；
B．CO2不溶于硫酸，也不与硫酸反应，锥形瓶中的压强不减小，气球不膨胀，故B正确；
C．SO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3，造成锥形瓶中压强减小，气球膨胀，故C错误；
D．NH3极易溶于水，造成锥形瓶中压强减小，气球膨胀，故D错误；
故选B。
9．【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，且X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C，Y为N，Z为O，W为F，M为S，据此解答。
【详解】A．氟元素的非金属性很强，不存在正化合价，则最高正价：M>Y>X，A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如Y的含氧酸HNO2的酸性弱于H2SO4，B错误；
C．一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质，如发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2，C正确；
D．Z元素与M元素组成的常见化合物可能为SO2或SO3，SO2能使品红溶液褪色，但SO3不能使品红溶液褪色，D错误；
故选C。
10．【答案】B
【详解】①Na2O2的阴离子为，7.80gNa2O2与5.85gNaCl的物质的量均为0.1ml，所含阴离子数均为0.1NA，正确；
②胶粒为聚集体，无法计算NA个Al(OH)3胶粒的质量，错误；
③水在标准状况下为非气态，0.5NA个H2O分子的物质的量为0.5ml，但其体积不是11.2L，错误；
④溶液的体积未知，无法计算溶液中所含Na+个数，错误；
⑤S6和S8的混合物的最简式为S，64g该混合物中所含S原子数为：，正确；
⑥未指明混合气体的物质的量，无法确定所含氧原子数，错误；
⑦1L1ml·L-1的NaOH溶液中，NaOH和H2O均含O原子，无法计算氧原子数目，错误；
⑧CaSO4与KHSO4的M均为136g/ml，所含阳离子分别为Ca2+和K+，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1ml，含有的阳离子的数目为NA，正确；
⑨铁与氯气的反应为：，Fe与Cl2的物质的量均为1ml，故Fe过量，Cl2完全反应，转移的电子数为2NA，错误；
故正确的有3个，选B。
11．【答案】D
【详解】发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，故NO与NO2按1∶1混合的总反应为：NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3，
充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于m＜n，故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为n mL-m mL=(n-m) mL，再发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故生成NO的体积为mL，综上所述故选D。
12．【答案】D
【分析】锌与浓硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：。根据题意，H2SO4的总物质的量为：，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.6ml·L-1，则剩余的n(H+)=0.6ml，剩余硫酸的物质的量为0.3ml，消耗硫酸的物质的量为1.5ml。设产生SO2的物质的量为xml，生成H2的物质的量为yml，SO2和H2的总物质的量为：，故x+y=1.2，2x+y=1.5，解得x=0.3，y=0.9，即生成0.3mlSO2，0.9mlH2。
【详解】A．根据生成0.3mlSO2，0.9mlH2，消耗Zn的物质的量为：0.3ml+0.9ml=1.2ml，质量为，A正确；
B．反应中共转移电子的物质的量为：，B正确；
C．根据分析，生成的气体为SO2和H2的混合物，C正确；
D．根据分析，气体A中H2和SO2的体积比为3∶1，D错误；
故选D。
13．【答案】A
【分析】设试管的体积为VL，室温下气体摩尔体积为Vm。
①氨气极易溶于水，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：；
②体积比为4：3的NO和O2气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：；
③NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管充满，溶质的物质的量浓度为：；
④体积比为4：1的NO2和O2气体与水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管中充满水，溶质的物质的量浓度为：。
【详解】A．根据分析，②和④试管内均充满水，溶液体积相等，但溶质物质的量浓度不相等，A错误；
B．根据分析，①②④试管中充满水，③试管中未充满，故试管内溶液液面高度为：①=②=④>③，B正确；
C．根据分析，三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小，C正确；
D．根据分析，试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等，D正确；
故选A。
14．【答案】C
【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热得到氯化钙、氨气和水，该装置不能收集到干燥的氨气，A错误；
B．试管中的混合溶液中含有浓硫酸，应将少量试管中的溶液倒入水中，B错误；
C．NO密度比CO2小，两者不反应，故可用排CO2气体的方法收集NO，C正确；
D．浓盐酸与漂白粉反应可得到Cl2，Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2和Fe3+均能氧化I-，故不能得到氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，D错误；
故选C。
15．【答案】C
【详解】A．品红溶液褪色，说明有SO2产生，但SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，则不能说明气体产物中含有CO2，A错误；
B．氨气极易溶于水，该实验操作中未加热，产生的氨气不能逸出，湿润红色石蕊试纸不变蓝，则不能说明溶液X中无，B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，导致碳含量上升，说明浓硫酸具有脱水性；产生刺激性气味的气体，即浓硫酸被还原生成了SO2，说明浓硫酸具有氧化性，C正确；
D．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀硝酸，亚硫酸钡被稀硝酸氧化为硫酸钡，导致沉淀不溶解，则不能检验Na2SO3溶液是否氧化变质，D错误；
故选C。
16．【答案】(1)第一周期第ⅠA族
(2) H-O-O-H 或
(3)H2O
(4)S2->Cl->F->Na+
(5)HClO4
(6)
(7)
【分析】8种短周期元素中，z、g均有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子序数较大，故z为O、g为S；y有+5价，其处于ⅣA族，原子序数小于z(氧)，故y为N；e有+1价，其处于ⅠA族，原子序数大于z(氧)，故e为Na；d为-1价，且原子叙述介于z(氧)和e(钠)，故d为F；f有+3价，处于ⅢA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于ⅠA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素，综上分析可知，x为H、y为N、z为O、d为F、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
【详解】（1）x为H，位于第一周期第ⅠA族；
（2）x为H，z为O，形成的含18电子的分子甲为H2O2，其结构式为：H-O-O-H；y为N，根据题意，可以用NH3的水溶液消除蚀刻剂中的H2O2，方程式为：或；
（3）x为H、y为N、z为O、d为F ，x分别与y、z、d形成的最简二元化合物分别为：NH3、H2O、HF，三者均能形成分子间氢键，相同情况下，水中氢键数目多，故H2O的沸点最高；
（4）d为F、e为Na、g为S、h为Cl，d、e、g、h形成的简单离子分别为：F-、Na+、S2-、Cl-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小为：S2->Cl->F->Na+；
（5）g为S、h为Cl，非金属性：Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性更强；
（6）e为Na、f为Al，元素e、f的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：；
（7）
x为H、e为Na，形成的化合物为NaH，电子式表示其形成过程为：。
17．【答案】(1) 2N2＋6H2O=4NH3＋3O2 ①③
(2) a b 观察和控制氢气和氮气的流速
(3) NH3·H2ONH3↑+H2O a
【详解】（1）由图可知，①为6Li+N2=2Li3N，②为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，③为，故这种固氮方式的总反应方程式为：2N2＋6H2O=4NH3＋3O2；反应①③中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
（2）
①氮气和氢气合成氨，吸收后进行氧化得到NO，化学反应方程式为：；
②饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液加热后反应制取氮气，故可选用a装置制氮气；锌与稀硫酸反应制取氢气，可选用b装置；
③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有观察和控制氢气和氮气的流速的作用；
（3）用上图a装置在实验室制取氨气的化学方程式：NH3·H2ONH3↑+H2O；氨气极易溶于水且密度比空气小，故从a口进。
18．【答案】(1)Fe、Cu
(2)稀硫酸
(3) 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(4)c
(5) 漏斗 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗净
【分析】工业废水中含有大量的和较多的、，加过量的铁粉，铁把还原为Fe2+，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物，溶液B为FeSO4，A加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到的固体C为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。
【详解】（1）工业废水中加过量的铁粉，铁把还原为Fe2+，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂Y为稀硫酸；
（3）取少量FeSO4溶液加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，产生的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为。
（4）根据图像，温度低于56.7℃析出，所以硫酸亚铁溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥得得，故操作③应选择的最佳操作是c；
（5）利用制备的方程式为。生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤所用玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；若洗涤液中不含，说明沉淀洗涤干净，检验洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗净。
19．【答案】(1)ABD
(2)浓硫酸
(3) 干燥管（或球形干燥管） 防止空气中水蒸气进入丙装置导致磺酰氯水解；吸收未反应的和，防止污染空气
(4)平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(5)61.1%
(6) C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
【分析】装置甲中制取SO2，经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾混合制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过装置戊饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中。在装置丙中，SO2、Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2。可根据强酸与弱酸盐发生复分解反应检验酸性：H2SO3＞HClO，但要注意H2SO3具有还原性，而HClO具有氧化性，二者不能直接发生复分解反应，而会发生氧化还原反应，可利用酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO进行间接证明；
【详解】（1）A．18.4 ml·L-1的硫酸和Cu反应制取SO2需在加热条件下进行，装置中无酒精灯，不能加热，因此不能制取得到SO2气体，A不符合题意；
B．10 ml·L-1的浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3固体反应生成硫酸钠，不能制取得到SO2气体，B不符合题意；
C．70%的硫酸和Na2SO3固体在室温下发生复分解反应，可以制取得到SO2气体，C符合题意；
D．碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，D不符合题意；
故合理选项是ABD；
（2）装置乙、丁都是液体干燥剂，分别干燥SO2、Cl2，由于二者都是酸性气体，因此可以是浓硫酸；
（3）仪器b是干燥管，盛装的固体药品可以吸收反应产生的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致SO2Cl2发生水解反应导致变质，该物质可以是碱石灰；作用是除去多余尾气，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度；
（4）在装置庚中的导气管a使分液漏斗中液体上下气体压强一致，分液漏斗中的液体在重力作用下可以顺利滴下，因此导气管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；
（5）反应产生的标准状况下Cl2的体积是896 mL，其物质的量是0.896L÷22.4L/ml=0.04ml，根据方程式中物质反应转化关系可知0.04 mlCl2反应产生0.04 ml SO2Cl2，其质量是m(SO2Cl2)=0.04 ml×135 g/ml=5.4 g，实际产生质量是3.3g，所以磺酰氯的产率为61.1%；
（6）探究酸性：H2SO3＞HClO，因HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因而不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，然后验证碳酸的酸性比次氯酸强证明。A装置是制备SO2，C装置是除去SO2中的HCl，B装置是制CO2装置，E是除去CO2中SO2装置，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与漂白粉中的次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，由此可说明亚硫酸的酸性比HClO强，故装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。
A．实验室制备干燥的氨气
B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察
溶液的颜色，证明生成硫酸铜
C．收集NO气体
D．验证氧化性： Cl2>Fe3＋>I2
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
B
向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
检验Na2SO3溶液是否氧化变质