2025镇江高三上学期11月期中考试化学含答案

这是一份2025镇江高三上学期11月期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了11，5 C 59 Zn 65，下列化学描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35．5 C 59 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是
A．B．C．D．
2．三草酸合铁酸钾可用于晒制蓝图，光解反应如下：
。下列说法不正确的是
A．的结构示意图：B．中铁元素化合价为+2价
C．的电子式：D．该反应中碳元素被氧化
3．下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是
4．亚甲基蓝三水合物常用作染色剂，下列说法不正确的是
A．第一电离能：B．酸性：
C．电负性;D．沸点：
阅读下面材料，完成5~7题
利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬（VI）废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬（VI）废水。常温常压下，光催化水和空气产生羟基自由基（），既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量（如醋酸的燃烧热为）;又能还原含铬（VI）废水，效率高成本低。
5．下列说法正确的是
A．作为催化剂，降低了腐殖质与氧气反应的焓变
B．利用太阳光将空气和水转化为的过程，是太阳能转化成化学能
C．羟基自由基与有机腐殖质作用生成和，发生了氧化反应
D．处理含铬（VI）废水时，随着的持续通入，溶液的值持续减小
6．污水处理中，下列化学反应表示正确的是
A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：

B．羟基自由基氧化醋酸：
C．电解法处理含铬（VI）废水的阳极反应：
D．处理酸性废水中的
7．下列化学描述正确的是
A．键角：
B．分子为平面三角形结构
C．随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性增强
D．氧气和水转化为羟基自由基的过程，存在和键的断裂
8．科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．电解质碱性过强不利于电池工作
B．充电时，会发生反应
C．放电时，电极附近溶液减小
D．放电时，电极质量减少，电极上生成
9．化合物是一种解热锁痛药物，部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．分子中所有原子一定在同一平面内
B．与氢氧化钠水溶液反应，最多消耗
C．可以发生加成、取代、氧化和消去反应
D．可以用溶液区分和物质
10．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．制漂白粉：
B．硅的制备：
C．硝酸工业：
D．制银镜：
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
12．室温下通过下列实验探究和溶液的性质。
已知，。
实验1：测定溶液的：
实验2：向溶液中滴加氨水至；
实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀;
实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。
下列说法中正确的是
A．实验1中，
B．实验2中，
C．实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体
D．实验4中反应的离子方程式为：
13．催化转化为的主要反应为。恒容容器中，进料比分别等于、、时，平衡转化率与温度变化如图所示。下列说法正确的是：
A．该反应的
B．增加反应体系压强和及时分离出水都能加快化学反应速率
C．按进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗
D．进料浓度比，
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量的铝箔）可回收钴和锂。
（1）基态C原子外围电子排布式为________。
（2）“酸浸”过程中有放出，反应的化学方程式为________。
（3）“萃取”的反应原理为。
①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为________。
a．b．c．d．
②“萃取”和“反萃取”操作的目的是________。
（4）“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为________。
（5）钴酸锂（）的晶胞结构如题图-1所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为________。

图-1 图-2
（6）在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为________。（写出计算过程）
15．（15分）化合物F是治疗眼部炎症的药物普拉洛芬的中间体，一种合成路线如下：
（1）B分子中含氧官能团的名称为________。
（2）中有副产物生成，该副产物的结构简式为________。
（3）的反应类型为________。
（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式________。
①既能发生水解反应又能发生银镜反应
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子
（5）已知：，
写出以和为原料制备的合成路线________。
（无机试剂和题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（15分）易溶于水、乙醇和乙醚。实验室用铝箔制备流程如下。
（1）“碱溶”时转化的离子方程式为________。
（2）已知，，。通入少量发生“沉淀”反应，滤液中溶质主要为的原因为________。
（3）为加快“酸溶”的反应速率，可采用的实验措施为________。（写出两种措施）
（4）溶液制备的装置如图-1所示。结晶后，经过滤、洗涤、干燥制得晶体。
图-1
①通入的作用是________。
②洗涤选用合适的洗涤剂为________。
（5）明矾在水中的溶解度如图-2所示。请补充完全用未经洗涤的胶状固体制备明矾晶体的实验方案。向漏斗中的胶状固体加入________，过滤、洗涤，干燥获得明矾晶体。
（实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、、溶液）
17．（16分）的资源化利用是化学研究的热点。
（1）催化脱氢可制备丙烯。反应为
①该反应高温下能自发进行的原因为________。
②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为________。
（2）催化下，与耦合反应过程如图-1所示。
已知：

耦合反应的________

图-1 图-2
（3）利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图-2所示。
①阳极生成乙烷的电极反应式为________。
②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为________。
（4）催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如图-3所示。
图-3
①转化1中，In元素的化合价会________。（选填“升高”、“降低”或“不变”）
②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理________。
镇江市2024~2025学年度第一学期高三期中质量监测
化学答案 2024．11
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
二、非选择题
14．本题共15分。
（1） 2分
（2） 2分
（3）①b 2分
②使和分离，提纯。（或提纯并富集钴元素） 2分
（4）防止溶液局部碱性过强，生成或碱式碳酸钴杂质 2分
（5）3 2分
（6）点物质为的氧化物，假设化学式为
的摩尔质量为： 1分
x的值为： 1分
故剩余固体成分为 1分
15．（1）醚键 羰基 2分
（2） 3分
（3）还原 2分
（4）或 3分
（5） 5分
16．（1） 3分
或
（2）因为溶液中偏铝酸钠溶液过量同时 2分
（3）搅拌、适当升温（适当增大盐酸的浓度） 2分
（4）①增大，抑制的水解；增大，促进的析出 2分
②饱和溶液 2分
（5）用蒸馏水洗涤沉淀直至取最后一次洗涤后滤液少许，滴入溶液无沉淀产生（1分）；向沉淀中加入硫酸溶液全部溶解（1分），加入等物质的量的溶液（1分），（水浴）蒸发浓缩冷却至室温结晶（1分） 4分
17．（1）①该反应的，，高温下，反应可自发进行 2分
②温度过高，丙烷裂解产生、、和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降;同时高温下产生积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。 3分
（2） 2分
（3）①（写也给分） 2分
② 2分
（4）①降低 2分
②分子中的一个原子填充到氧空位，促进分子中键断裂（1分）；的电负性小于，与相连的原子带负电，的电负性小于，与相连的原子带正电（I分）;带负电的进攻带正电的原子生成，（吸附在表面）（1分）。 3分
A．制备氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．制备溶液
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝
阴离子在石墨电极上的放电能力：
B
向某容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深
增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动
C
向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
和反应为可逆反应
D
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出
溶度积常数：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
C
B
C
D
A
D
B
11
12
13
A
D
C