2025年吉林省长春市部分学校中考化学一模试卷

这是一份2025年吉林省长春市部分学校中考化学一模试卷，共73页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，计算题，空气分离的应用，空气分离的发展趋势等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）“最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是（ ）
A．泉水激石B．露水成珠C．炭火烧烤D．树影斑驳
2．（1分）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．（1分）物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．冰水混合物
C．汽水D．食醋
4．（1分）溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是（ ）
A．铁水B．蒸馏水C．75%酒精D．新鲜豆浆
5．（1分）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体试剂
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
6．（1分）糖尿病人需要严格控制糖类摄入量。下列食物中糖类含量最低的是（ ）
A．米饭B．豆腐C．红薯D．面条
7．（1分）下列事实的结论或解释错误的是（ ）
A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔
D．正常雨水的pH＜7——因为雨水中含有碳酸
8．（1分）森林火灾灭火过程中，经常会突发林火“爆燃”情况。下列说法不正确的是（ ）
A．设置隔离带是为了清除可燃物
B．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
C．山风带入冷空气，能使林火熄灭
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
9．（1分）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后原子种类和数目发生变化
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．和按个数比1：3进行该反应
10．（1分）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：19题⑦2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。
11．（3分）用化学用语填空。
（1）磷元素 。
（2）标出小苏打中碳元素的化合价 。
（3）3个亚铁离子 。
12．（3分）铯（Cs）原子和部分其他原子的结构示意图如图所示，完成下列问题。
（1）根据上述信息，铯原子的化学性质与图中 （填元素符号）原子相似，判断的依据是 。
（2）铯元素与氯元素形成的化合物是 （填化学式）。
13．（3分）人类的日常生活和科学研究都离不开水。回答下列问题。
（1）如图所示是简易净水装置。小卵石、石英砂可除去水中的难溶性杂质，在实验室中， （填操作名称）也可以达到上述目的。该净水装置利用活性炭的 性来除去水中的异味。
（2）电解水实验说明水是由 组成的。
14．（3分）a、b、c三种固体的溶解度曲线如图。
（1）t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小依次为 。
（2）t2℃时，将30ga加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为 。
（3）下列五种说法中正确的是 。
A．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
B．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量定减少
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂质量的大小是c＞b＞a
E．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
15．（2分）据《天工开物》记载，古人炼铜过程如下：用煤炭（煤碎如粉），鼓风……灼于炉内，以泥瓦罐载铜（铜矿石）十斤，…每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。
（1）“倭铅”为金属锌，该铜锌合金属于 （填“金属材料”或“复合材料”）。
（2）“煤碎如粉”是将煤块变成煤粉，其主要目的是 。
16．（4分）实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）计算：需氯化钠的质量为 。
（2）按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 （填字母序号），E中玻璃棒的作用是 。
（3）改正图中错误后成功配制所需溶液。取10g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
17．（3分）如图所示，同学们完成了二氧化碳的实验室制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ，收集二氧化碳并验满，验满的方法是 。
（2）用如图2实验研究CO2的性质。可证明CO2能与水反应且密度比空气大的实验现象是 。
18．（3分）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示：
（1）该实验中，乙溶液是 。
（2）写出发生反应的化学方程式 。
（3）加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 （填化学式）。
19．（8分）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与 对照读数。
【实验记录】
同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈 性。
【实验反思】
（3）在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是 （填字母）。
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。
【教师指导】
（4）氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。氯化铵属于化肥种类中的 。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH＝5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
【分析交流】
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 （写出操作、现象和结论）。
（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。
三、计算题：共5分。
20．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
2025年吉林省长春市部分学校中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：每小题1分，共10分。
1．（1分）“最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是（ ）
A．泉水激石B．露水成珠C．炭火烧烤D．树影斑驳
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、泉水激石没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误；
B、露水成珠没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误；
C、炭火烧烤中，碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
D、树影斑驳没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【答案】A
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。
【解答】解：氮气大约占空气体积的78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，因此氮气能做保护气，可以保存珍贵文物；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，地壳中各种元素的含量和化学式的书写，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）物质分类是一种化学观念。下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒B．冰水混合物
C．汽水D．食醋
【考点】纯净物和混合物的判别．
【答案】B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
【解答】解：A、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
B、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、汽水中有碳酸、水等物质，属于混合物；故选项错误；
D、食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（1分）溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是（ ）
A．铁水B．蒸馏水C．75%酒精D．新鲜豆浆
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【答案】C
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、铁水只由铁一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A错误；
B、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、75%酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、新鲜豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故D错误。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体试剂
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酒精灯的正确使用方法和注意事项；液体药品的取用．
【答案】B
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中倾倒液体试剂的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误；
B、倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）糖尿病人需要严格控制糖类摄入量。下列食物中糖类含量最低的是（ ）
A．米饭B．豆腐C．红薯D．面条
【考点】糖类的来源．
【答案】B
【分析】糖类是人体重要的供能物质，常见富含糖类的食物有谷类、薯类等，一般来说，主食类食物中糖类含量相对较高，我们需要对每个选项中的食物进行分析，判断其糖类含量高低。
【解答】解：A、米饭主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是常见的主食，糖类含量较高，故A不符合题意；
B、豆腐是由大豆制成，主要成分是蛋白质，糖类含量相对米饭、红薯、面条等要低很多，故B符合题意；
C、红薯富含淀粉，淀粉属于糖类，所以红薯糖类含量较高，故C不符合题意；
D、面条通常也是由面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，面条糖类含量较高，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过比较不同食物中的糖类含量，不仅考察了学生对食物营养成分的了解，还引导学生关注健康饮食，特别是控制糖类摄入的重要性，在未来的学习和生活中，学生应继续加强对食物营养成分的认识，关注饮食健康，为构建更加健康的生活方式打下坚实的基础。
7．（1分）下列事实的结论或解释错误的是（ ）
A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔
D．正常雨水的pH＜7——因为雨水中含有碳酸
【考点】空气分离；酸雨的产生、危害及防治；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故A错误。
B、桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故B正确。
C、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故C正确。
D、正常雨水的pH＜7，是因为雨水中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（1分）森林火灾灭火过程中，经常会突发林火“爆燃”情况。下列说法不正确的是（ ）
A．设置隔离带是为了清除可燃物
B．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
C．山风带入冷空气，能使林火熄灭
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
【考点】灭火的原理和方法．
【答案】C
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、设置隔离带，清除了可燃物，是为了清除可燃物，故选项说法正确。
B、人工降雨，水汽化时吸热，能将温度降低至可燃物的着火点以下，故选项说法正确。
C、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故选项说法错误。
D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体，可燃性气体燃烧发生爆燃，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（1分）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后原子种类和数目发生变化
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．和按个数比1：3进行该反应
【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定．
【答案】D
【分析】根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故B说法错误；
C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，故C说法错误；
D、由化学方程式的意义可知，和按个数比1：3进行该反应，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了微粒观点及模型图的应用、化学方程式的意义、元素质量比的计算，难度不大。
10．（1分）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【答案】C
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误。
B、碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项方案错误。
C、取样后，分别加入稀硫酸，微弱，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是炭粉，可以鉴别，故选项方案或结论正确。
D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去碳酸钙的同时，氧化钙也转化成了氢氧化钙，违背了除杂原则，故选项方案或结论错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题：19题⑦2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。
11．（3分）用化学用语填空。
（1）磷元素 P 。
（2）标出小苏打中碳元素的化合价 NaHO3 。
（3）3个亚铁离子 3Fe2+ 。
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【答案】（1）P；
（2）NaHO3；
（3）3Fe2+。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号为：P；
（2）小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，碳酸氢钠中钠元素的化合价为+1、氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为﹣2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4表示为：NaHO3；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+。
故答案为：（1）P；
（2）NaHO3；
（3）3Fe2+。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（3分）铯（Cs）原子和部分其他原子的结构示意图如图所示，完成下列问题。
（1）根据上述信息，铯原子的化学性质与图中 Na、K （填元素符号）原子相似，判断的依据是 原子的最外层电子数相同 。
（2）铯元素与氯元素形成的化合物是 CsCl （填化学式）。
【考点】原子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．
【答案】（1）Na、K；原子的最外层电子数相同；
（2）CsCl。
【分析】（1）最外层电子数相同的元素的化学性质相似；
（2）铯原子最外层电子数是1个，在反应中容易失去，变成带1个单位正电荷的铯离子。
【解答】解：（1）铯原子与钠原子、钾原子的最外层电子数相同，最外层电子数是1个，化学性质相似，故填：Na、K；原子的最外层电子数相同；
（2）铯原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铯元素通常显+1价，铯元素与氯元素形成的化合物是氯化铯，氯元素通常显﹣1价，故化学式为：CsCl。
故答案为：（1）Na、K；原子的最外层电子数相同；
（2）CsCl。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
13．（3分）人类的日常生活和科学研究都离不开水。回答下列问题。
（1）如图所示是简易净水装置。小卵石、石英砂可除去水中的难溶性杂质，在实验室中， 过滤 （填操作名称）也可以达到上述目的。该净水装置利用活性炭的 吸附 性来除去水中的异味。
（2）电解水实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
【考点】电解水实验的现象、结论及注意事项；简易净水器的构成及净水原理．
【答案】（1）过滤；吸附。
（2）氢元素和氧元素。
【分析】水在人类生活和科学研究中具有重要地位，本题围绕水的净化及组成相关知识展开，对于水的净化，常见的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，不同的净化方法作用不同，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作；活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，能吸附色素和异味，而电解水实验是探究水组成的重要实验，通过电解水生成氢气和氧气这一事实，可得出水的组成。
【解答】解：（1）在水的净化过程中，小卵石、石英砂能起到过滤作用，除去水中难溶性杂质，在实验室里，过滤操作就是专门用于分离难溶性固体和液体的，所以实验室中用过滤也可除去水中的难溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以净水器利用活性炭的吸附性来除去水中的异味；故答案为：过滤；吸附。
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：氢元素和氧元素。
【点评】本题难度简单，通过考察水的净化和电解水实验的相关知识，加深了学生对这些知识点的理解和应用，在未来的学习和生活中，学生应继续加强对这些知识点的理解和应用，同时关注化学知识在日常生活中的应用实例，教师也应在教学过程中注重培养学生的实践能力和创新思维，引导学生将化学知识应用到实际问题中去。
14．（3分）a、b、c三种固体的溶解度曲线如图。
（1）t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小依次为 a＞b＞c 。
（2）t2℃时，将30ga加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为 25g 。
（3）下列五种说法中正确的是 ACD 。
A．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
B．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量定减少
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂质量的大小是c＞b＞a
E．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
【考点】溶解度的相关计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【答案】（1）a＞b＞c；
（2）25g；
（3）ACD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小依次为a＞b＞c；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga加入50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量为25g；
（3）A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，故正确；
B、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，升高温度的方法，溶质的质量分数不变，故错误；
C、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，析出晶体，溶液的质量定减少，故正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂质量的大小是c＞b＞a，故正确；
E、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故错误。
故选：ACD。
故答案为：（1）a＞b＞c；
（2）25g；
（3）ACD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2分）据《天工开物》记载，古人炼铜过程如下：用煤炭（煤碎如粉），鼓风……灼于炉内，以泥瓦罐载铜（铜矿石）十斤，…每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。
（1）“倭铅”为金属锌，该铜锌合金属于 金属材料 （填“金属材料”或“复合材料”）。
（2）“煤碎如粉”是将煤块变成煤粉，其主要目的是 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 。
【考点】金属材料及其应用；完全燃烧与不完全燃烧．
【答案】（1）金属材料；
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
【分析】根据已有的材料的类别以及促进燃烧的方法进行分析解答即可。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和合金，则铜锌合金属于金属材料；
（2）“煤碎如粉”是将煤块变成煤粉，是为了增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：（1）金属材料；
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
16．（4分）实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）计算：需氯化钠的质量为 7.5g 。
（2）按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 AC （填字母序号），E中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（3）改正图中错误后成功配制所需溶液。取10g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 20 g。
【考点】固体配制一定质量分数溶液；用水稀释改变浓度的方法．
【答案】（1）7.5g；
（2）AC；搅拌，加速溶解；
（3）20。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
（2）根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）50g15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g。
（2）错误的操作步骤有A，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）根据稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，10g×15%＝（10g+x）×5%，x＝20g。
故答案为：
（1）7.5g；
（2）AC；搅拌，加速溶解；
（3）20。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
17．（3分）如图所示，同学们完成了二氧化碳的实验室制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，收集二氧化碳并验满，验满的方法是 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满 。
（2）用如图2实验研究CO2的性质。可证明CO2能与水反应且密度比空气大的实验现象是 2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质；二氧化碳与水的反应及实验．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；
（2）2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳使用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应这一原理，确定化学方程式。根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，确定验满方法。
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，以及二氧化碳密度比空气大的性质，分析图2实验中能证明这两个结论的实验现象。
【解答】解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；
（2）二氧化碳不能使2处纸花变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使1、3处纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，3处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；
（2）2处纸花不变色，1、3处纸花变红，3处比1处纸花先变红。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取和性质相关知识。解题关键在于熟悉二氧化碳制取的反应原理、二氧化碳的性质以及相关实验现象。通过这类题目练习，有助于加深对二氧化碳性质的理解，提高对化学实验现象的分析能力。解题时要注意准确把握实验原理和现象之间的联系，避免因对知识理解不透彻或粗心而犯错。
18．（3分）化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示：
（1）该实验中，乙溶液是 稀盐酸 。
（2）写出发生反应的化学方程式 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（3）加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 HCl、NaCl （填化学式）。
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】（1）稀盐酸；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）HCl、NaCl。
【分析】（1）根据加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7来分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析；
（3）根据加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7来分析。
【解答】解：（1）由图可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸未反应完，则烧瓶中的溶液的溶质成分是未反应完的HCl和生成的NaCl。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）HCl、NaCl。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（8分）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；
步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与 标准比色卡 对照读数。
【实验记录】
同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈 酸 性。
【实验反思】
（3）在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是 B （填字母）。
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。
【教师指导】
（4）氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。氯化铵属于化肥种类中的 氮肥 。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH＝5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。
【分析交流】
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 控制加入熟石灰的量 。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质 （写出操作、现象和结论）。
（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等/支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用．
【答案】（1）标准比色卡；
（2）酸；
（3）B；
（4）氮肥；
（5）控制加入熟石灰的量；
（6）既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；
（7）取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质；
（8）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等/支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。
【分析】（1）根据pH的测试方法分析；
（2）据pH＜7的溶液显酸性来分析解答；
（3）根据测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀位置进行取样来分析解答；
（4）根据化肥的种类分析；
（5）根据用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量来分析解答；
（6）根据草木灰中含有碳酸钾，既可以改良酸性土壤，又可以为植物的生长提供钾元素来分析解答。
（7）根据熟石灰可以改良酸性土壤来分析解答；
（8）根据施用化肥有助于植物的生长，增加农作物的产量，化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染来分析解答。
【解答】解：（1）用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数；
（2）由表格数据可知，实验测定土壤滤液的酸碱度在5～6，说明该土地的土壤显酸性；
（3）在农田里取样时，为了确保取样的代表性，需要选择不同位置进行取样，并且这些位置应该能够反映农田土壤的整体情况，因此取样位置设定合理的是B；
（4）氯化铵（NH4Cl）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（5）由表格数据可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良，加入熟石灰改良后的pH＝11，显碱性，则用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量；
（6）草木灰中含有碳酸钾（K2CO3），碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，则用草木灰改良酸性土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；
（7）熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质；
（8）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等；支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。
故答案为：
（1）标准比色卡；
（2）酸；
（3）B；
（4）氮肥；
（5）控制加入熟石灰的量；
（6）既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；
（7）取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质；
（8）支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量等/支持有弊一方的理由是：化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、计算题：共5分。
20．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是 65% 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g＝6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g＝6.5g。
铜锌合金中，Zn的质量分数是100%＝65%。
（2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
＝ x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%＝19.6%。
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键。
考点卡片
1．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
2．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
3．酒精灯的正确使用方法和注意事项
【知识点的认识】酒精灯是化学实验中常用的加热工具。
一、正确使用方法：
1、检查：使用前先检查灯芯是否平整，如有烧焦或不平整，应修剪整齐。同时检查灯内酒精量，应在灯体容积的1/4至2/3之间。
2、点燃：用火柴点燃，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
3、加热：用外焰加热，因为外焰温度最高。加热时，试管等被加热物体应倾斜一定角度，且管口不要对着人。
4、熄灭：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，以使灯帽内外气压平衡。
二、注意事项：
1、酒精量：酒精量过少，在点燃时可能会引起灯体内酒精蒸气燃烧；酒精量过多，可能在移动时溢出引发火灾。
2、火焰：不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免酒精溢出引发火灾。
3、加热：加热过程中，若不慎碰倒酒精灯，引起酒精燃烧，要用湿布或沙子盖灭，不能用水浇灭。
4、存放：酒精灯不用时要盖上灯帽，防止酒精挥发。
【命题方向】
1、操作步骤的顺序考查：例如，先检查酒精灯内酒精量，还是先点燃火柴等。
2、火焰部分的应用选择：给出具体实验情境，让学生判断应使用酒精灯火焰的哪一部分进行加热。
3、安全事项的判断：比如，判断在使用酒精灯时，能否向燃着的酒精灯内添加酒精等。
4、意外情况的处理：如酒精灯不慎打翻着火，应采取何种正确的灭火措施。
5、酒精添加量的考查：给定一些酒精量的数值，让学生判断是否符合安全标准。
6、熄灭方法的正误判断：给出不同的熄灭酒精灯的方式，让学生判断其正确性。
7、与其他实验仪器配合使用：结合其他需要加热的实验仪器，如试管、烧杯等，考查如何正确使用酒精灯进行加热。
8、对酒精灯结构和原理的理解：通过一些原理性问题，考查学生对酒精灯能够正常燃烧和发挥作用的内在机制的理解。
【解题方法点拨】
1、先系统记忆：将酒精灯的正确使用步骤和注意事项完整地记住，形成一个清晰的知识框架。
使用方法：如打开灯帽、用火柴点燃、用外焰加热、熄灭时用灯帽盖灭等。
注意事项：酒精量的限制、不能向燃着的酒精灯添加酒精、不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯等。
2、理解原理：明白每个步骤和注意事项背后的原理，例如为什么要用外焰加热（因为外焰温度最高），为什么不能向燃着的酒精灯添加酒精（防止引发火灾）。
3、结合实例：通过实际的实验操作或者观看相关实验视频，将理论知识与实际操作相结合，加深理解。
4、对比分析：对比错误的使用方法和正确的使用方法，明确错误操作可能导致的后果，从而强化对正确方法的记忆。
5、多做练习：通过做练习题，如选择题、填空题、简答题等，检验自己对知识的掌握程度，发现不足之处及时查漏补缺。
6、归纳总结：在学习过程中，对相似或容易混淆的知识点进行归纳总结，例如与其他加热仪器使用方法和注意事项的异同。
7、定期复习：定期回顾酒精灯的使用方法和注意事项，防止遗忘，保持知识的熟练度。
4．液体药品的取用
【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：
1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．
2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．
3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．
4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．
另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：
1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．
2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．
3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．
4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．
4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
5．溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：
1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．
2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
6．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．
7．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
8．纯净物和混合物的判别
【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．
2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．
9．空气的成分及各成分的体积分数
【知识点的认识】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答相关的实际问题。题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生对空气的成分及各成分的体积分数的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体等；以及最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。然后，根据所给的问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
另外，为了准确、熟练地牢记空气的成分及各成分的体积分数，可以运用如下口诀：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂唤”，来导学导记之。
10．空气分离
【知识点的认识】
一、空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。其中氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
二、空气分离的方法
1、低温精馏法
这是目前工业上大规模分离空气的最常用方法。利用空气中各组分沸点的不同，在低温下将空气液化，然后通过精馏塔进行精馏，逐步分离出氮气、氧气、稀有气体等。
2、吸附法
使用具有选择性吸附性能的吸附剂（如分子筛），在一定的压力和温度条件下，吸附空气中的某些组分（如氮气），从而实现氧气和氮气的分离。
3、膜分离法
借助特殊的膜材料，根据气体分子在膜中的渗透速率差异，实现空气的分离。
三、空气分离的过程
1、压缩
将空气压缩以提高其压力，为后续的冷却和液化做准备。
2、冷却
通过热交换器等设备将压缩后的空气冷却至接近液化温度。
3、液化
进一步降温使空气液化。
4、精馏
将液化后的空气引入精馏塔，根据各组分沸点的不同进行分离。
四、空气分离的应用
1、工业生产
为化工、冶金等行业提供大量的氧气、氮气等气体。
2、医疗领域
用于提供医用氧气。
3、电子工业
制造高纯度的氮气用于芯片制造等。
4、食品行业
用于食品的保鲜、冷冻和包装等。
五、空气分离的发展趋势
1、提高分离效率
不断优化工艺和设备，降低能耗，提高产品纯度和收率。
2、开发新型分离材料
研究和应用性能更优越的吸附剂、膜材料等。
3、集成化和自动化
实现空气分离装置的集成化和自动化控制，提高生产稳定性和可靠性。
【命题方向】
1、原理理解：
考查对空气分离所依据的物理性质（如各成分沸点不同）和化学性质的理解。
解释深冷分离、变压吸附分离等不同分离方法的原理。
2、工艺流程：
绘制或描述空气分离的具体工艺流程，并标注关键步骤和设备。
分析各工艺步骤的作用和相互关系。
3、设备与技术：
介绍空气分离过程中使用的主要设备，如精馏塔、压缩机等，及其工作原理。
探讨新型空气分离技术的发展和应用。
4、成分应用：
分别阐述分离得到的氮气、氧气、稀有气体等成分的用途和重要性。
分析不同行业对这些气体纯度的要求。
5、能源消耗与效率：
计算空气分离过程中的能源消耗，探讨节能措施和提高分离效率的方法。
研究如何优化工艺以降低生产成本。
6、环境保护：
分析空气分离过程中可能产生的环境问题及相应的解决措施。
探讨绿色、可持续的空气分离发展方向。
7、实际应用案例分析：
以具体的工厂或项目为例，分析其空气分离系统的运行情况和经济效益。
解决实际应用中遇到的问题和挑战。
8、对比不同分离方法：
比较深冷分离、膜分离、吸附分离等方法的优缺点和适用范围。
9、实验设计：
【解题方法点拨】
1、理解原理：首先要清晰掌握空气分离所依据的物理性质，如不同气体的沸点差异。
2、分离方法：熟悉常见的空气分离方法，如低温精馏法、吸附法、膜分离法等。了解每种方法的工作原理、适用范围和优缺点。
3、工艺流程：对于低温精馏法，要理清整个工艺流程，包括空气的压缩、净化、冷却、精馏等环节，明确每个环节的作用和相互关系。
4、设备组成：知晓空气分离过程中所涉及的主要设备，如压缩机、换热器、精馏塔等，了解它们的工作原理和性能特点。
5、能量消耗：考虑空气分离过程中的能量需求和消耗，以及如何优化流程以降低能耗。
6、产品纯度：明白影响分离后气体产品纯度的因素，如操作条件、设备性能等，并掌握提高纯度的方法。
7、经济成本：分析空气分离的经济成本，包括设备投资、运行维护成本等，评估不同分离方法在经济上的可行性。
11．二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：
具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
12．二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
13．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．二氧化碳与水的反应及实验
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
15．简易净水器的构成及净水原理
【知识点的认识】简易净水器是利用废弃矿泉水瓶、棉花（或纱布）、小卵石、石英砂、活性炭等物质组成的净水装置，主要是利用颗粒间缝隙的大小、活性炭的吸附性除去水中含有的杂质，从而起到净化水的作用的装置。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过给定的简易净水装置或是给出的物质组装装置，考查学生对物质性质的应用、净水原理的理解。题型主要是选择题、填空题。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。解题是要注意：首先除去的是颗粒较大的不溶性固体杂质，因此最上层的应该是小卵石，为防止所加的物质混合，需要用纱布隔开，依次往下放的是石英砂、活性炭、蓬松棉；其次简易净水装置能除去不溶性固体杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质，因此得到的不是纯净物。
16．电解水实验的现象、结论及注意事项
【知识点的认识】水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，实验中学会观察到两个电极都会有气泡产生，且正极产生气泡速率较慢，相同时间内产生的气体体积小，负极产生气泡速率较快，相同时间内产生的气体体积小，最终产生氢气体积是氧气体积的二倍。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过电解水实验，考查学生对电解水现象的掌握，根据现象得出正确的结论；常考查电极的判断、产生气体体积的关系，注意是体积比不是质量比。
【解题方法点拨】解答此类题目时，要会识图，电极的判断看管内液体的高度，液体高（b管），说明产生的气体少，则是正极，产生的气体是氧气，液体低（a管），说明产生的气体多，则是负极，产生的气体是氢气，且要知道氢气和氧气的体积比是2：1。
17．溶液的概念、组成及其特点
【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．
对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
18．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：
但是，还需要注意的以下4点：
1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．
2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．
3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．
4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．
19．溶解度的相关计算
【知识点的认识】固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。根据溶解度，可以判断在一定温度下，一定量的水中最多溶解的溶质的质量，可以判断形成溶液的状态，所形成饱和溶液的溶质质量分数＝，饱和溶液中，存在以下关系：。
【命题方向】关于溶解度的计算，主要是结合溶解度曲线，给出一定温度下一定质量的共同物质加入一定量的水中，形成溶液的质量，或是所得溶液的溶质质量分数，主要出现在选择题或是填空题中。
【解题方法点拨】解答此种类型的题目，首先要根据溶解度曲线，查出该温度下的溶解度，然后根据公式判断给出的水能否把给出的固体溶解了，然后确定溶液的质量或是溶质质量分数。
例题：t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g
解析：据图可以看出，在t3℃时，物质A的溶解度为60g，表示在该温度下100g水中最多溶解60gA，故50g水中最多溶解A的质量为30g，故形成溶液的质量为30g+50g＝80g。
20．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在运用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系进行有关计算时，需要注意以下两点：
1．根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度时，一定要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用 这个特殊计算公式进行有关计算．不过，此时，一般会通过文字信息或溶解度曲线等图表信息给出相关的提示．
2．根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意溶解度必须是室温（即20℃）时的溶解度（往往通过查找溶解度曲线获得）；虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶解度再进行推断．例如，0.5克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质．很明显如果直接按照0.5克，根据溶解性和溶解度的内部联系来判断的话，此题应该选择C；可是这个答案是错误的，因为0.5克虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度，它只是在10克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶剂的质量应该是100克；也就是，此时的溶解度不是0.5克，应该是5克（0.5克×10）．因此，正确答案应该是 B．
21．固体配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
【命题方向】该考点的命题方向主要是利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，涉及所得溶液溶质质量分数、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器等等。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确配制溶液的步骤，其次要知道使用的仪器有哪些，还要知道某些仪器的用途，题型有选择题、填空题、实验题。
例题：农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，某同学在实验室配制100g该浓度的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.需要氯化钠的质量为16g
B.氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量
C.量取水时仰视量筒读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流
解析：A、需要氯化钠的质量为：100g×16%＝16g，该选项说法正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量，该选项说法正确；
C、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，该选项说法正确；
D、玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解，该选项说法不正确。
22．用水稀释改变浓度的方法
【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．
最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对用水稀释改变浓度的方法的理解和掌握情况，以及对有关溶液稀释的计算和操作的相关问题的分析、推断、计算和的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作”、“溶解时的吸热或放热现象”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，等等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对用水稀释改变浓度的计算方法，溶质的质量分数及其有关计算，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算和有关实验基本操作的综合性题目时，一定要特别注意以下两点：
1．计算一定要准确无误．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算；计算过程中，单位一定要统一．
2．有关的实验操作一定规范、准确．若有误差，一般都是实验操作错误或失误造成的；可以从实验操作上分析、寻找原因；或者是根据错误的实验操作后果，来进行误差分析等．
23．有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
24．金属材料及其应用
【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：
1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！
2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．
25．中和反应相关实验与计算
【知识点的认识】
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
【命题方向】
1.实验探究：命题常围绕设计和实施酸碱中和反应的实验，例如使用不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸进行滴定实验，并观察并记录实验现象。
2.计算问题：要求学生根据已知条件（如溶液的浓度、摩尔质量等）计算反应物或生成物的量。例如，计算HCl与NaOH完全反应时所需的标准溶液的体积。
3.理论知识的应用：考查学生对中和反应实质的理解，包括酸碱反应的微观机制、pH值的变化以及中和热的测定等。
4.综合分析能力：通过图表信息或情景模拟，考查学生的阅读、分析和推断能力，如通过实验数据推断溶液中的成分。
【解题方法点拨】
1.理解基本概念：
酸碱中和反应的定义：酸（H+）与碱（OH﹣）反应生成盐（AB）和水（H2O）。
中和反应的实质：H++OH﹣＝H2O。
2.判断酸碱反应后溶液的pH：
常温下，强酸和强碱恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7；若酸过量，溶液显酸性，pH＜7；若碱过量，溶液显碱性，pH＞7；
3.酸碱溶液的配制：
配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等；
4.根据酸碱中和反应的原理进行的计算；
根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。
26．溶液的酸碱性与pH的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
27．溶液的酸碱性测定
【知识点的认识】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断．具体判断方法如下：
1．使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性．同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）．
2．使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH．当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值＝7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性．
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性．例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况，以及对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作及其注意事项、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质、酸碱的化学性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关溶液的酸碱性测定的实际问题，有时根据溶液的酸碱性测定方法来推断溶液的酸碱性，有时对给出的有关表达进行科学地判断或评价，等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性测定方法的理解和掌握情况．特别是，对溶液的酸碱性测定的实验方案的设计、实验操作和注意事项的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．
28．酸雨的产生、危害及防治
【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．如图所示：．
综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．
2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字．
4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得暗淡无光，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千疮百孔，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍．
5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：
1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．
2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术．
另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策．
还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸雨的产生、危害及防治措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染、资源的综合利用和新能源开发、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的化学性质、碱的化学性质及其用途、中和反应及其应用、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液pH的测定、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）及其来源、酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀及其反应化学方程式的书写、防治酸雨最根本的措施及其实现途径和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．识记造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）时，可以联系着空气的污染或目前计入空气污染指数的项目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等）来理解和识记，效果会更好些．
2．对于造成酸雨的主要物质（即二氧化硫和二氧化氮）的来源，不仅仅是煤炭或石油等矿物燃料的燃烧和汽车等尾气的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物质，都会有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，导致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黄铁矿（主要成分是FeS2）来冶炼生铁时，就会使废气中含有二氧化硫等，排放到空气中造成空气的污染或酸雨的产生．
3．酸雨对雕像（或建筑物、铁路桥梁等）腐蚀过程中的化学反应，主要是碳酸钙（或金属铁）与相应的酸发生的化学反应；还有，使用熟石灰（或生石灰）来改良酸雨造成的酸性土壤时，涉及到的化学反应是氢氧化钙与相应的酸发生的中和反应（若用的是氧化钙，则还有氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙）等．
29．盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
30．常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
31．利用分子与原子的性质分析和解决问题
【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．
32．微粒观点及模型图的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
33．核外电子在化学反应中的作用
【知识点的认识】核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构．所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的．＜br/＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对核外电子在化学反应中的作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子和离子的相互转化、原子的构成、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对核外电子在化学反应中的作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．＜br/＞【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记核外电子在化学反应中的作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：＜br/＞1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．＜br/＞2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．＜br/＞3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．＜br/＞4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．
34．原子结构示意图
【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：
离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：
具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：
1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。
2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。
3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。
4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。
35．元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
36．化学符号及其周围数字的意义
【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：
1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．
2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．
4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素显﹣2价；NaOH﹣1表示在氢氧化钠中氢氧根显﹣1价；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系．并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的．例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）．
2．在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四．
37．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
38．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
39．根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：
．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
40．完全燃烧与不完全燃烧
【知识点的认识】完全燃烧是指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）充足时的充分燃烧．而不完全燃烧是指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）不充足时的不充分燃烧．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对完全燃烧与不完全燃烧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、氧气和一氧化碳等物质的化学性质、氧化反应、常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染与防治”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对完全燃烧与不完全燃烧等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“完全燃烧与不完全燃烧、燃烧的条件、氧气的化学性质、常用燃料的使用及其对环境的影响”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于完全燃烧与不完全燃烧来说，主要是由于氧气的充足不充足造成的，当氧气充足时，燃烧充分，即完全燃烧；当氧气不充足时，燃烧不充分，即不完全燃烧．
2．值得一提的是，当发生不完全燃烧时，不但放热少，而且往往会产生污染空气的有害气体，如一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等．
41．灭火的原理和方法
【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、常用物质的性质、几种常用的灭火器”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对灭火的原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．
2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
42．糖类的来源
【知识点的认识】
糖类，也称为碳水化合物，是人体重要的能量来源之一。
从食物来源的角度来看：
1、谷类：如大米、小麦、玉米等，是人们获取糖类的主要来源。它们富含淀粉，在消化过程中会被分解为葡萄糖，为身体提供能量。
2、薯类：像红薯、土豆等，淀粉含量较高。
3、豆类：部分豆类如绿豆、红豆等含有一定量的碳水化合物。
4、水果：例如香蕉、苹果、橙子等，含有果糖、葡萄糖等糖类。其中，一些水果的含糖量相对较高。
5、蔬菜：部分蔬菜如胡萝卜、南瓜等也含有一定的糖类。
在认识糖类来源时，需要注意以下几点：
1、不同食物中糖类的类型和含量有所差异。
2、加工方式会影响食物中糖类的含量和吸收速度。例如，精细加工的谷物比全谷物更容易被快速消化吸收，可能导致血糖升高较快。
3、了解糖类的来源对于合理饮食、控制体重和维持血糖平衡具有重要意义。
【命题方向】
1、常见食物中糖类的含量比较：要求分析并对比多种常见食物（如水果、谷物、根茎类蔬菜等）中糖类的含量高低，探讨哪些食物是主要的糖类提供者。
2、不同类型糖类的食物来源：区分单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素），研究它们各自在不同食物中的存在情况。
3、地域与文化对糖类来源的影响：探讨不同地区的饮食习惯和当地特产食物如何影响人们获取糖类的途径，比如某些地区以特定的谷物或水果作为主要糖类来源。
4、糖类来源与健康的关系：研究过多或过少摄入来自不同食物的糖类对身体健康的影响，包括肥胖、糖尿病等疾病的关联。
5、加工食品中的糖类来源：分析各类加工食品（如饮料、糕点、糖果）中添加糖的种类和来源，以及对人体的潜在影响。
6、糖类来源的历史变迁：追溯不同历史时期人类获取糖类的方式和食物来源的变化，从古代的天然食物到现代工业加工的糖类。
7、运动与糖类来源：针对运动员或健身人群，探讨在不同运动强度和类型下，如何合理选择糖类来源以提供能量。
8、特殊人群的糖类需求及来源：例如糖尿病患者、孕妇、儿童等特殊人群，他们对糖类的需求和适宜的食物来源有何特点。
【解题方法点拨】
1、明确糖类的分类：糖类包括单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。
2、天然食物中的单糖和双糖：水果通常富含果糖、葡萄糖，如苹果、香蕉、葡萄等；蜂蜜中含有葡萄糖和果糖。
3、富含蔗糖的食物：甘蔗、甜菜是蔗糖的主要来源，日常食用的白糖、红糖也是蔗糖。
4、淀粉类食物：谷物（大米、小麦、玉米）、薯类（红薯、土豆）、豆类（绿豆、红豆）等富含淀粉。
5、关注加工食品：许多糕点、饮料、糖果中添加了大量的糖，需要留意其成分表。
6、蔬菜中的糖类：部分蔬菜如南瓜、胡萝卜等也含有一定量的糖类。
7、考虑食物的烹饪方式：烹饪过程中添加的糖也应计入糖类来源，如红烧菜肴中可能会加糖。
8、不同人群的糖类需求：根据年龄、性别、身体活动水平等因素，个体对糖类的需求有所差异，这在分析糖类来源时可作为参考。
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实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀硫酸，微热
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的pH
5
6
6
5
5
加入的改良剂
熟石灰
草木灰
测得的pH
11
6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
B
B
A
C
D
C
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀硫酸，微热
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的pH
5
6
6
5
5
加入的改良剂
熟石灰
草木灰
测得的pH
11
6
主气体
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
通过NaOH溶液后干燥
CO2
H2
通过灼热的CuO后干燥
CO2
H2O
通过浓硫酸
H2
HCl
通过NaOH溶液后干燥
N2
O2
通过灼热的铜网