初中化学北京课改版（2024）九年级下册（2024）酸和碱的反应教学演示ppt课件

这是一份初中化学北京课改版（2024）九年级下册（2024）酸和碱的反应教学演示ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，教学重点，教学难点，课程导入，中和反应与复分解反应，新课探究，石灰乳，探究·实践，碱能用于处理酸性废水，NaCl和H2O等内容，欢迎下载使用。
认识酸和碱之间发生的中和反应，会从反应消失和新物质生成两方面设计实验判断反应的发生。
知道复分解反应的概念和发生的条件，认识中和反应是复分解反应的一种特殊情况，会判断复分解反应。
01 设计实验方案判断反应发生
01设计实验方案判断反应发生
02 中和反应和复分解反应
了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，学会用化学知识解决实际问题。
中华人民共和国环境保护法第四十二条 排放污染物的企业事业单位和其他生产经营者，应当采取措施，防治在生产建设或者其他活动中产生的废气、废水、废渣、医疗废物、粉尘、恶臭气体、放射性物质以及噪声、振动、光辐射、电磁辐射等对环境的污染和危害。
中华人民共和国环境保护法
目前，对于含砷量较低的酸性废水，国内应用最广的是石灰法，即将块状或粉末状生石灰配制成一定浓度的石灰乳。那么，以酸性废水中的硫酸为例，石灰乳和硫酸发生了什么反应？为什么使用石灰乳，可以用别的物质替代吗？
近些年，国家提倡工业绿色生产，提倡化工工业生产节能减排，要求工业生产中做好废水、废气、废渣的治理。在工业废水处理中，主要处理废水的酸碱度以及砷、氟等主要的有害物质。
一、中和反应与复分解反应
1.探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙在水中的溶解度较小
氢氧化钙的悬浊液，即水溶液和未溶解的氢氧化钙的混合物
氢氧化钙是一种碱，和氢氧化钠有相似的化学性质。硫酸是一种酸，和盐酸有相似的化学性质。我们可以用氢氧化钠和盐酸进行替代研究。
【猜想与假设】1.氢氧化钠溶液能与盐酸发生化学反应，并生成_____________； 依据是______________________________。2.氢氧化钠溶液不能与盐酸发生化学反应，依据是____________________。
探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应
【进行实验】向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，实验现象：_____________________。
【反思交流】以上实验是否能验证猜想2？
【实验方案再设计】参考上一节中的“用实验表征化学变化的一般思路和方法”，分析没有观察到明显现象的原因，思考如何重新设计实验。利用反应前后溶液酸碱性的变化设计实验：
向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红。向其中滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，则氢氧化钠被消耗，反应发生。
【反思交流】1. 有的同学认为用固体氢氧化钠与盐酸混合，可以直接证明发生了化学反应。你是否同意他的看法？
不同意。氢氧化钠固体易溶于水，与盐酸混合后固体消失也有可能是固体溶解在了水中。
检验是否有新物质生成设计实验：____________________________________________________________
检验是否有氯化钠或水生成
【反思交流】2. 有的同学设计用温度传感器和pH传感器来研究以上反应：只依据图中图A的数据能否证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，为什么？
可以。滴加氢氧化钠溶液后温度升高，说明发生了化学反应，且该反应放热。温度达到最高点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。之后温度降低，因为反应结束，温度逐渐恢复。
【反思交流】2. 有的同学设计用温度传感器和pH传感器来研究以上反应：图B中的哪个点能够表示氢氧化钠和盐酸恰好完全发生了反应，为什么？
图B中pH等于7时对应的点表示为氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全发生了反应。烧杯中的稀盐酸为酸性溶液，pH＜7，随着NaOH溶液的加入，酸性逐渐减弱，直至二者恰好完全反应，生成中性的氯化钠，此时pH=7，反应结束。再继续滴NaOH ，氢氧化钠过量，溶液呈碱性， pH＞7。
通过以上实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。由于酸、碱两类物质的相似性，可推知硫酸与氢氧化钙也可发生类似反应，这就是硫酸厂处理工业废水的主要原理。大多数酸和碱之间都可以发生化学反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
从物质类别来看，这些反应有什么共同点？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应在日常生活和工农业生产中还有很多应用。
例如，胃液中的盐酸可以帮助消化，但如果分泌过量就要服用碱性药物（如氢氧化铝）来进行中和；农作物生长需要适宜的pH范围，有些土壤酸性过大不利于植物生长，可以将熟石灰加入土壤，降低土壤的酸性。
Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O
从酸碱溶液微观粒子构成的角度分析：酸在水中解离出H+和酸根离子，碱在水中解离出金属离子和OH-。酸和碱相遇时，H+和OH-结合成为水分子。
参考右图，画出氢氧化钙溶液与稀硫酸反应的微观示意图。
——从离子角度认识中和反应
氢氧化钠和盐酸反应的微观示意图
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：“互交换，价不变”
条件：生成物中有沉淀或气体或水。
1. 梳理已经接触的所有化学反应，哪些属于复分解反应？2. 依据复分解反应的特征，写出硫酸铜与氢氧化钙反应、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式
酸和金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
中和反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸和碳酸钙 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
CuSO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2↓
四大基本反应类型的比较
3. 填写下表，比较四种化学反应基本类型。
生产和应用硫酸的化工企业排出的废水中，都含较高浓度的硫酸。如果不经处理直接排放，则会对自然环境、人类生活产生不利的影响。因此，减少并及时处理生产中的酸性废水是化工企业必须承担的责任。
某小组同学为了处理酸性废水，初步制订了以下方案。如果你是一名化工生产工程师，你是否同意他的方案？有什么修改或补充？
有的同学做了如下补充：1. 用数字化实验及计算机可以持续、准确地监控废水酸碱度。2. 选择处理方法时主要依据硫酸的性质，采用化学方法，但要注意试剂的安全性和成本。例如，不建议用活泼金属和氢氧化钠处理硫酸废水，因为其价格较高且安全性差；而石灰乳相对便宜，所以应用较广泛。3. 考虑将废水中的硫酸回收利用或通过化学反应转化成可利用的产品。
【检测题1】下列生活经验没有应用中和反应原理的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用生石灰做干燥剂 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【检测题2】将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合，再向混合后的溶液中滴入几滴石蕊溶液，此时溶液显示（ ）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
【检测题3】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。A.乙表示的物质为氯化钠B.加入b gNaOH溶液时，恰好完全反应C.加入c gNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-D. NaOH溶液由a g递增到b g所得溶液的酸性逐渐减弱
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O （ ）2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O （ ）Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O （ ）
(1)判断下列反应是否是中和反应。
(2)下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（ ）A. 锌粒 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 铜