福建省福州第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份福建省福州第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(完卷75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率
D. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的水解方程式可表示为：
B. 基态原子的核外电子排布式为
C. 基态硫离子的价电子轨道表示式：
D. 在水溶液中的电离方程式：
3. 鉴别浓度均为0.1 ml/LNaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A. 测定溶液pHB. 滴加0.1KI溶液
C. 测定溶液电导率D. 滴加饱和溶液
4. 生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是
A. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B.
C. 容器内充入、后充分反应，放出的热量
D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
5. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是
A. 图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀
B. 图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流
C. 图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液
D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小
6. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. 不锈钢电极为阴极
B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大
D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体
7. 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大
B. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C. 化学方程式中，
D. 达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动
8. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mlCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mlH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是
A. a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1
B. d点：v正cHSO3->cSO32->cH2SO3
B 将溶液稀释到几乎不变
C. 溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不一定是
D. 存在反应是出现白色沉淀的主要原因
12. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为
A. B. C. D.
13. 室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为：
A. B. 4C. 1D. 10
14. 回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “灼烧”的目的是将原料中的有机质氧化成和、将金属元素转化为金属氧化物，便于浸出
B. “氧化”工序发生主要反应的离子方程式为
C. 滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用
D. “调可选择氨水或
15. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 水的电离程度：
B. M点：
C. 当时，
D. N点：
16. 室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 室温下，
B. a、c、d点对应溶液中，最大的是c点
C. 若用溶液滴定，则a点向b点移动
D. 室温下，反应的平衡常数
二、非选择题：本题共5题，每空2分，共52分。
17. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
（1）基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）价层电子排布式为___________。
（4）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为与___________，硫同周期且第一电离能大于硫元素的有___________种。
18. 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是___________(写离子方程式)，此过程是___________(填“吸收”或“放出)能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________(填标号)。
a．吸收前溶液中cNa+>cCO32->cHCO3->cOH->cH+
b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有
c．当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中
d．溶液中始终有
（3）将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。
已知：
写出CO2催化加氢制取乙烯并生成水的热化学方程式___________。
19. 乙二酸俗名草酸，分子式为，是一种有还原性有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）酸性溶液能氧化乙二酸，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，某同学利用与乙二酸的氧化还原反应来测定其含量，具体操作如下。
①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成溶液。
②滴定：准确量取所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式)滴定管，进行滴定操作。
在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则此样品的纯度为___________(保留4位有效数字)。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
20. 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约)主要成分是铁镍合金，还含铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备较高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”后滤渣的主要成分为___________。
（2）合金中镍难溶于稀硫酸，“酸溶时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成，写出金属镍溶解的离子方程式___________。
（3）“除铁”时的作用是将氧化为，为了证明添加的己足量，应选择的试剂是___________(选“”或“”)溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是___________。
（4）“除铜时，反应的离子方程式为___________。
（5）已知常温下，该流程中生成时，调节约为___________，刚好沉淀完全(离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。)。
21. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空：
（1），相同物质的量浓度的溶液中碱性由强到弱的是___________(填化学式)。
（2）的溶液中，约为___________。
（3）将与盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
（4）时，用溶液调节未知浓度溶液的(忽略体积变化)，溶液中、分布系数变化关系如图所示。
[已知：的分布系数]
①溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②当后发生主要反应的离子方程式为___________。
③图中___________。
福州一中2024-2025学年第一学期第二学段模块考试
高二化学学科《化学反应原理》模块试卷
(完卷75分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率
D. 制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氧、甲烷发生氧化还原反应产生，产生大量热量，化学能转化为热能，大量热的气体推动物体运动，从而使火箭发射升空，此时热能转化为机械能，故该过程的能量的转化形式为化学能→热能→机械能，A正确；
B．镀层破损后，二者暴露在空气中，形成原电池，由于锌的还原性强于铁，铁作正极，锌作负极，被氧化腐蚀，B错误；
C．催化剂能够改变化学反应速率，但是不能提高反应物的转化率，C正确；
D．维生素C是常见的还原剂，可以减缓食品的氧化速率，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的水解方程式可表示为：
B. 基态原子的核外电子排布式为
C. 基态硫离子的价电子轨道表示式：
D. 在水溶液中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的水解过程中和水反应生成和，可以表示为：，A正确；
B．是24号元素，基态原子的核外电子排布式为，B错误；
C．基态硫离子的价电子排布式为3s23p6，轨道表示式：，C错误；
D．在水溶液中电离产生H+、K+和，电离方程式为：，D错误；
故选A。
3. 鉴别浓度均为0.1 ml/L的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A. 测定溶液pHB. 滴加0.1KI溶液
C. 测定溶液电导率D. 滴加饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓度均为0.1ml•L-1的三种溶液，NaClO溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，溶液为强碱溶液，溶液中铝离子水解显酸性，溶液pH不同，测定溶液pH可以鉴别，故A不选；
B．滴加0.1ml•L-1KI溶液，次氯酸钠能氧化碘离子生成碘单质，、两种溶液中滴入KI溶液无现象，不能一次鉴别，故B选；
C．浓度均为0.1 ml/L的NaClO、、三种溶液离子总浓度不相同，故溶液电导率不同，测定溶液电导率可以鉴别，故C不选；
D．滴加饱和Na2CO3溶液，次氯酸钠不反应，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，硫酸铝和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体，可以鉴别，故D不选；
答案选B。
4. 生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是
A. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B.
C. 容器内充入、后充分反应，放出的热量
D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应过程中断裂旧的化学键吸收热量，形成新的化学键放出热量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确；
B．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到，B错误；
C．容器内充入1ml CO、1ml H2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于(b－a)kJ，C错误；
D．加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，但不影响反应热，即不能减小(b-a)的值，D错误；
故选：A。
5. 下列有关实验装置或图示的说法正确的是
A. 图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀
B. 图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流
C. 图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液
D. 图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲中Fe作负极失电子被腐蚀，石墨作正极，氧气在石墨表面得电子，发生的是吸氧腐蚀，a上没有气泡产生不能说明铁棒未被腐蚀，故A错误；
B．乙中Zn与硫酸铜直接在左侧反应，不能得到持续稳定的电流，故B错误；
C．丙中酸性溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C正确；
D．醋酸是弱酸，电离吸热，同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸，△H会偏大，故D错误；
答案选C。
6. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. 不锈钢电极为阴极
B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大
D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体
【答案】D
【解析】
【分析】左侧不锈钢电极为阴极，发生还原反应；右侧惰性电极为阳极，发生氧化反应。
【详解】A．不锈钢电极连接电源负极，为电解池阴极，A正确；
B．阳极室发生氧化反应，电极反应式为，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，B正确；
C．电解过程中阴极发生电极反应，所以阴极区KOH溶液的浓度会增大，C正确；
D．阴极发生电极反应，可知电路中转移6.02×1023个电子时，生成0.5ml气体，即11.2L(标准状况下)气体，D错误；
故选D 。
7. 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大
B. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
C. 化学方程式中，
D. 达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．达到平衡后，加入催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，的体积分数不变，A错误；
B．根据左图，先拐平，数值大，，可知升高温度，的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B正确；
C．根据右图，先拐平，数值大，，可知增大压强，的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则，C错误；
D．为固体，增加的量，对平衡没有影响，D错误；
故选B。
8. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mlCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mlH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是
A. a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1
B. d点：v正V（逆）：，B错误；
C．v(CO2)= =，C错误；
D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，则此时Qp═===Kp，平衡不移动，D错误；
故选A。
9. 25℃时，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是
A. 的溶液中：、、、
B. 由水电离出的的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．的溶液中含有大量的，与因发生双水解反应而不能大量共存，A不合题意；
B．由水电离出的的溶液可能是强酸性溶液，其中H+与、、、相互不反应，能够大量共存，也可能是强碱性溶液，其中OH-与Al3+因产生沉淀而不能大量共存，B符合题意；
C．的溶液中含有大量的H+，H+与因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O而不能大量共存，C不合题意；
D．的溶液为强酸性溶液，其中H+与、因发生复分解反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
10. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．有CO2生成，说明酸性：>H2CO3，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，能探究的与的的大小，A不符合题意；
B．对比实验中控制变量为一种，两者，阳离子不同，阴离子也不同，无法比较与对分解的催化效果，B符合题意；
C．存在化学平衡：，当往外抽拉注射器时，管内容积增大，气体压强减小，浓度变小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，颜色逐渐变深说明平衡逆向移动，即减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，能探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意；
D．若出现黄色沉淀 ，说明Cl- 和I- 起始浓度相同时，先生成黄色的AgI 沉淀，说明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比较与的大小，D不符合题意；
故选B。
11. 常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：，。下列说法错误是
A. 溶液中存在
B. 将溶液稀释到几乎不变
C. 溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不一定是
D. 存在反应是出现白色沉淀的主要原因
【答案】C
【解析】
【详解】A．的水解常数为﹤，可知的水解程度小于其电离程度，水解生成，电离得到，溶液中存在，A正确；
B．由第一步电离平衡表达式可知：，，温度不变，不变，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确；
C．两溶液混合后，，由B可知，则Q=cBa2+⋅cSO32-≈1.2×10-8>KspBaSO3，故可以生成沉淀，，生成的白色浑浊为，C错误；
D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，存在反应，生成硫酸钡沉淀，是出现白色沉淀的主要原因，D正确；
故选C。
12. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为
A B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确；
故选A。
13. 室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为：
A. B. 4C. 1D. 10
【答案】C
【解析】
【详解】室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL，①多加半滴HCl，则c(H+)溶液==0.0002ml/L，则c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)==5×10-10；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则c溶液(OH-)==0.0002ml/L，则c水(H+)=c溶液(H+)==5×10-10；故①和②c水(H+)之比为1，故答案为：C。
14. 回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “灼烧”的目的是将原料中的有机质氧化成和、将金属元素转化为金属氧化物，便于浸出
B. “氧化”工序发生主要反应的离子方程式为
C. 滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用
D. “调可选择氨水或
【答案】B
【解析】
【分析】废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴的低价氧化物和有机质等粉碎后，灼烧除去有机质，用硫酸酸浸后生成硫酸亚铁、硫酸镉、硫酸镍和硫酸钴，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，用X调节溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铵沉镍生成晶体，碳酸氢铵沉镉生成碳酸镉；
【详解】A．灼烧时高温下有机质分解并燃烧生成和，同时金属转化为金属氧化物，氧化后的金属氧化物更容易在酸中溶解，有助于后续硫酸浸出金属离子，A正确；
B．“氧化”工序中，在酸性条件下将氧化为，反应离子方程式为：，B错误；
C．“沉镉”时发生的反应为：，因此滤液1的主要成分为，经处理之后可循环至沉镍工序中使用，C正确；
D．“调pH”的目的是使转化为沉淀，为避免引入对后续工序产生影响的杂质，试剂X可选择氨水或NiO，D正确；
故选B。
15. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 水的电离程度：
B. M点：
C. 当时，
D. N点：
【答案】D
【解析】
【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。
【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；
B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；
C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；
故答案选D。
16. 室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的pM[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 室温下，
B. a、c、d点对应溶液中，最大的是c点
C. 若用溶液滴定，则a点向b点移动
D. 室温下，反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据离子反应和可知，滴入相同体积的溶液，消耗的的物质的量更多，则剩余的的物质的量更少，因为和的物质的量浓度相同，故剩余的的pM值更大，故a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，a点对应溶液中，室温下，，A错误；
B．滴入溶液，溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，d点对应溶液中，则溶液中，室温下，。a点对应溶液中的，d点对应溶液中的，c点对应溶液中还剩余一半，c点对应溶液中的大于d点对应溶液中的，c、d两点温度相同（均为室温下），相同，则c点对应溶液中的小于d点对应溶液中的，故a、c、d点对应溶液中，最大的是d点，B错误；
C．a点所在曲线代表与滴入的溶液的体积的关系，若用溶液滴定溶液，当滴入的时，和恰好完全反应，由于温度不变，则不变，此时溶液中，则图中a点向b点移动，C正确；
D．室温下，反应的平衡常数，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共5题，每空2分，共52分。
17. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
（1）基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）价层电子排布式为___________。
（4）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为与___________，硫同周期且第一电离能大于硫元素的有___________种。
【答案】（1）纺锤/哑铃 （2）C
（3）
（4） ①. ②. 3
【解析】
【小问1详解】
基态Cl原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p电子，3p电子的电子云在空间有3个伸展方向，且相互垂直，原子轨道为哑铃形；故答案为：纺锤/哑铃；
【小问2详解】
基态能量最低，处于激发态能量高，能量1sKaHClO，，相同物质的量浓度的溶液中，对应酸的酸性越弱，盐溶液的碱性越强，则碱性由强到弱的是NaClO>CH3COONa>NaF；
【小问2详解】
的溶液中，电离常数，则；
【小问3详解】
将与盐酸等体积混合，二者发生完全反应，生成和，发生完全电离、发生部分电离(生成、)、发生微弱电离(生成、)，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为cNa+=cCl->cH+>cCH3COO->cOH-；
【小问4详解】
根据溶液中、分布系数变化关系图可知，表示，表示，表示；
①时，，则，时，，则，Kh2=KwKa1=1×10-141×10-6.3=1×10-7.7>Ka2，所以以水解为主，NaHA溶液呈碱性；
②当后，溶液中主要发生NaHA与NaOH的反应，则发生主要反应的离子方程式为：；
③时，，，则，。
选项
实验方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况
比较的与的的大小
B
向两支分别盛有的溶液中，分别滴加5滴等浓度的溶液和溶液，观察气泡产生的情况
比较催化剂与对分解的催化效果
C
用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
D
向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
比较与的大小
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
000
21.10
物质
电离常数(常温下)
选项
实验方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况
比较的与的的大小
B
向两支分别盛有的溶液中，分别滴加5滴等浓度的溶液和溶液，观察气泡产生的情况
比较催化剂与对分解的催化效果
C
用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
D
向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
比较与的大小
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
物质
电离常数(常温下)