陕西省汉中市南郑区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份陕西省汉中市南郑区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版），共30页。试卷主要包含了5 Ca-40， 2022年北京将举办冬奥会， 下列叙述符合质量守恒定律的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分，每小题只有一个选项正确）
1. 日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是
A. 冰雪消融B. 葡萄酿酒
C. 粮食霉变D. 烟花爆炸
2. 下列四组物质中，均属于氧化物的是
A. 氧气、氧化钙、四氧化三铁B. 水、二氧化硫、高锰酸钾
C. 空气、氧化铜、五氧化二磷D. 干冰、氧化镁、二氧化锰
3. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 振荡试管B. 固体的加热
C. 取用粉末状固体药品D. 读取液体体积
4. 2022年北京将举办冬奥会。为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是
A. 发展公共交通，提倡绿色出行B. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C. 增加使用太阳能、核能等新能源D. 城市生活垃圾定点存放、集中处理
5. 下列化学方程式，书写不正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列叙述符合质量守恒定律的是
A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B. 碳酸钙受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量
C. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
D. 100g酒精与100g水混合后，总质量等于200g
7. 关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A. 分子的质量一定比原子大B. 原子是不能再分的粒子
C. 原子得失电子后形成离子D. 分子、原子能构成物质，离子不能
8. 我国自主研发的抗癌新药西达本胺化学式为，下列关于西达本胺的说法正确的是
A. 西达本胺由原子构成
B. 西达本胺相对分子质量是390g
C. 一个西达本胺分子中含有48个原子
D. 西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1
9. 下列说法错误的是
A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
10. 如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是
A. 此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B. 此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C. 该实验中的红磷还可以用硫来代替
D. 若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 化学反应中反应前后原子的种类不变，故反应前后分子的种类也不改变
B. 氢气点燃前需要检验纯度，所以可燃性气体点燃前都需验纯
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价
D. 二氧化锰是氯酸钾分解反应催化剂，所以任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂
12. 下列关于燃烧和灭火说法，不正确的是
A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
D. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
13. 下列涉及的化学观点说法正确的是
A. 微粒观：1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的
B. 辩证观：二氧化碳会带来温室效应，同时它也是一种气体燃料
C. 结构观：质子数相同的粒子，核外电子数也一定相同
D. 转化观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以互相转化
14. 下图是甲、乙两种物质结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是
A. 甲、乙两种物质中的碳原子大小相同B. 甲、乙两种物质都是碳单质
C. 甲、乙两种物质中原子的空间排列方式不同D. 将甲、乙两种物质混合后得到的是纯净物
15. 对下列几种化学符号，有关说法正确的是
① ② ③Cu ④ ⑤ ⑥
A. 能表示物质组成的是②③④⑤
B. 和中有相同的原子团
C. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D. 表示阳离子的有①⑥
16. 下列实验方案的设计中不能达到目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究蜡烛燃烧后是否有二氧化碳生成
C. 分离溶液中的固体物
D. 探究分子运动
17. 按下图进行实验，有关说法及分析不正确的是
A. 烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B. 网罩的作用是集中火焰，提高温度
C. 可观察到澄清石灰水无变化D. 产生的气体可能有CO
18. 如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是

A. 图中能表示氢分子的是“ ”
B. 反应前后，原子的种类、数目不变
C. 该反应中共涉及两种单质和两种化合物
D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1
19. 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
A. ①②
B. ②④
C. ①④
D. ③④
20. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为13g
C. 反应中N、P的质量比为5：4D. 物质Q可能是该反应的催化剂
二、填空及简答题（方程式2分，其余每空1分，共3小题，计30分）
21. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题。
（1）不同种元素最本质的区别是______（填选项编号，下同）
A. 相对原子质量不同B. 质子数不同C. 中子数不同
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______。
A. 从左到右，各元素原子的电子层数相同
B. 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C. 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（3）h氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______。
（4）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式：______。
（5）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为。该原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的______关系密切。
22. 分析下图内容回答问题
（1）A图中海水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由______（填离子符号）和构成的。
（2）B实验中，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是______，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约______mL气体。
（3）上述实验说明水是由______组成的。
（4）硬水和软水常用______区分；软化硬水的方法很多，生活中常用______法。
（5）在水的净化过程中，有多种净水剂可以选用。
①要除去水中的异味和色素，常利用______。
②使水中悬浮杂质沉降，一般使用______。
③高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为______。
（6）下列针对水在自然界循环的叙述，正确的是______（填序号）
A. 水分子在不断运动B. 水分子之间间隔不变
C. 水分子大小不发生变化D. 水分子可以保持水的物理性质
（7）下列行为属于节约用水的是______（填序号）
A. 公共场所不用随手关水龙头
B. 洗完菜的水用来浇花
C. 不间断放水刷牙
23. 减少二氧化碳排放，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决对人类社会的发展极为重要。
（1）人们使用的化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）天然气的主要成分是______，与煤相比，使用天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。燃烧含硫的煤所产生的______等气体是引起酸雨的主要原因之一。
（3）温室效应日益加剧，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，其中“碳”指的物质是______。
（4）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是______（填序号）。
A. B.
C. D.
（5）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在-定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为______。
（6）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是______（填序号）
①开发新能源；②禁止使用化石燃料；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐。
（7）下列能源中，最清洁的能源是______
A. 乙醇B. 氢气C. 煤D. 天然气
（8）实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气，反应的化学方程式为______。
（9）下列做法符合“低碳经济”理念的是______（填序号）
①大力发展火力发电 ②大力发展新能源汽车 ③优化建筑设计，推广节能建筑
（10）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电______（请举1例）等。
三、实验及探究题（方程式2分，其余每空1分，共2小题，计25分）
24. 请根据实验装置图回答有关问题
（1）写出标号仪器的名称：a______。
（2）用A、E组合制取并收集氧气，有关反应的化学方程式为______；在气体收集完毕后，接下来的操作是______。同时说明氧气具有的物理性质是______。
（3）用B和______（选C或D）组合制取并收集，有关的化学方程式为______，说明氧气的密度______（选“大于”或“小于”）空气的密度。
25. 某学习小组用下图进行二氧化碳的制取及性质探究实验。请回答下列问题：
资料信息：浓硫酸有吸水性。
（1）图中装置A是用大理石制的装置，仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛装澄清石灰水，反应一段时间后，观察到的现象是______，其反应方程式为______。利用该反应可以______的存在。
（3）装置C中盛装浓硫酸，其作用是______。
（4）装置D中放有干的和湿的石蕊试纸各一张，当通入一段时间后，湿的试纸变红色，干的试纸不变色，实验结论是：______，把变红的试纸烘烤一会后又变成紫色，说明______，用化学方程式可表示为______。
（5）反应一段时间后，观察到E中现象______。
（6）用装置F收集二氧化碳气体时，气体从______（选b或c）导管进入。验满的方法是：将燃着的木条放在______（选b或c）导管口，观察到______，则已收集满。
四、计算与分析题
26. 马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
(1)m的值为________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
南郑区2021—2022学年度第一学期期末检测考试
九年级化学试题（卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（共20小题，每小题2分，计40分，每小题只有一个选项正确）
1. 日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是
A. 冰雪消融B. 葡萄酿酒
C. 粮食霉变D. 烟花爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解：A、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、粮食霉变的过程中有有毒物质等生成，属于化学变化．
D、烟花爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
2. 下列四组物质中，均属于氧化物的是
A. 氧气、氧化钙、四氧化三铁B. 水、二氧化硫、高锰酸钾
C. 空气、氧化铜、五氧化二磷D. 干冰、氧化镁、二氧化锰
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化钙、四氧化三铁这两种都由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；故A错误；
B.水、二氧化硫这两种物质都由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；高锰酸钾有三种元素组成，不属于氧化物；故B 错误；
C.空气由多种物质组成，属于混合物；氧化铜、五氧化二磷这两种物质都由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；故C错误；
D.干冰、氧化镁、二氧化锰这三种物质都由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故D正确；
故选D。
3. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 振荡试管B. 固体的加热
C. 取用粉末状固体药品D. 读取液体体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、振荡试管时，不能上下振荡，这样可能会使液体溅出，应该用手腕的力量左右振荡，该操作错误；
B、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，该操作错误；
C、取用粉末状固体药品，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，该操作正确；
D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误。
故选：C。
4. 2022年北京将举办冬奥会。为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是
A. 发展公共交通，提倡绿色出行B. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C. 增加使用太阳能、核能等新能源D. 城市生活垃圾定点存放、集中处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少私家车的使用，降低汽车尾气排放，有助于环境保护，是可行的绿色措施；
B、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是改变了废气的排放位置，并没有减少废气中的污染物，废气依然会对大气环境造成污染，该措施不可行；
C、增加使用太阳能、核能等新能源，这些能源属于清洁能源，相比传统化石能源，使用过程中几乎不产生污染物，有利于实现绿色奥运，是可行的措施；
D、城市生活垃圾定点存放、集中处理，可以避免垃圾随意丢弃造成的环境污染，还能通过合理的处理方式实现垃圾的资源化利用或无害化处理，是可行的绿色措施。
故选：B。
5. 下列化学方程式，书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，正确；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为，正确；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为，正确；
D、铁燃烧生成四氧化三铁，不会生成氧化铁，该反应的化学方程式为，错误。
故选：D。
6. 下列叙述符合质量守恒定律的是
A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B. 碳酸钙受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量
C. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
D. 100g酒精与100g水混合后，总质量等于200g
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤燃烧时，煤中的碳与氧气反应生成二氧化碳等气体逸散到空气中，所以煤渣的质量小于所用煤的质量，该选项不符合质量守恒定律，错误；
B、碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体（氧化钙）的质量小于原反应物碳酸钙的质量，该选项不符合质量守恒定律，错误；
C、碳和氧气反应的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，所以1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律，正确。
D、酒精与水混合是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，该选项不符合，错误。
故选：C。
7. 关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A. 分子的质量一定比原子大B. 原子是不能再分的粒子
C. 原子得失电子后形成离子D. 分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子和原子不能笼统地比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错误；
B、在化学变化中原子不能再分，在一些其它条件下原子是可以再分的，原子分成原子核和核外电子，故B错误；
C、原子得失电子后带正电荷，形成离子，故C正确；
D、离子也可以构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确。
故选C。
8. 我国自主研发的抗癌新药西达本胺化学式为，下列关于西达本胺的说法正确的是
A. 西达本胺由原子构成
B. 西达本胺相对分子质量是390g
C. 一个西达本胺分子中含有48个原子
D. 西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、西达本胺是由西达本胺分子构成的，西达本胺分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成的，故选项说法错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，西达本胺相对分子质量是12×22+19+19+14×4+16×2=390，故选项说法错误；
C、一个西达本胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子、2个氧原子构成的，则一个西达本胺分子中含有22+19+1+4+2=48个原子，故选项说法正确；
D、一个西达本胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子、2个氧原子构成的，西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：4：2，故选项说法错误；
故选：C。
9. 下列说法错误的是
A. 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
【答案】B
【解析】
【详解】A．红磷燃烧能生成白色固体五氧化二磷, 红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故选项正确；
B．木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体；没有生成黑色固体；故选项错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确；
D．硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，故选项正确；
故选B
10. 如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是
A. 此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B. 此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C. 该实验中的红磷还可以用硫来代替
D. 若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
【答案】C
【解析】
【详解】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。实验中倒流的水约占瓶的容积的五分之一，证明氧气约占空气体积的1/5；B．实验中，水进入集气瓶后，氮气没有减少，此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；C．该实验中的红磷不用硫来代替，因为二氧化硫是气体；D．装置气密性不好，可能会导致测定结果偏大或偏小；选C。
11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 化学反应中反应前后原子的种类不变，故反应前后分子的种类也不改变
B. 氢气点燃前需要检验纯度，所以可燃性气体点燃前都需验纯
C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价
D. 二氧化锰是氯酸钾分解反应催化剂，所以任何分解反应都可用二氧化锰做催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类不变，但分子的种类一定改变，该选项推理错误；
B、氢气属于可燃性气体，点燃前需要检验纯度，防止发生爆炸。同理，所有可燃性气体点燃前都需要验纯，该选项推理正确；
C、在同一化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如在硫酸钠（Na2SO4）中，硫元素显+6价，该选项推理错误；
D、二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，但不是任何分解反应都可以用二氧化锰做催化剂，不同的化学反应需要的催化剂不同，甚至有些反应不需要催化剂，该选项推理错误。
故选：B。
12. 下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是
A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
D. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．使燃料充分燃烧的方法有：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，选项A正确；
B．着火时，热气上升，逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以尽量少吸入有害气体和烟尘，选项B正确；
C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流使火势蔓延，与氧气接触更充分，燃烧更旺，选项C正确；
D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气，选项D不正确。故选D。
13. 下列涉及的化学观点说法正确的是
A. 微粒观：1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成
B. 辩证观：二氧化碳会带来温室效应，同时它也是一种气体燃料
C. 结构观：质子数相同的粒子，核外电子数也一定相同
D. 转化观：二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以互相转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的，不是由氢分子和氧原子构成，该选项错误；
B、二氧化碳会带来温室效应，但它不能燃烧，不是气体燃料，该选项错误；
C、质子数相同的粒子，核外电子数不一定相同，例如钠原子（Na）和钠离子（Na+）质子数都是 11，但钠原子有 11 个电子，钠离子有 10 个电子，该选项错误；
D、二氧化碳和碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃条件下能反应生成二氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以互相转化，该选项正确。
故选：D。
14. 下图是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是
A. 甲、乙两种物质中的碳原子大小相同B. 甲、乙两种物质都是碳单质
C. 甲、乙两种物质中原子的空间排列方式不同D. 将甲、乙两种物质混合后得到的是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的大小是固定的，甲、乙两种物质中的碳原子大小相同，该选项正确；
B、甲、乙两种物质都只由碳元素组成，都是碳单质，该选项正确；
C、从结构示意图能看出，甲、乙两种物质中原子的空间排列方式不同，这也是它们物理性质不同的原因，该选项正确；
D、甲、乙是两种不同的碳单质，将它们混合后得到的是由两种物质组成的混合物，不是纯净物，该选项错误。
故选：D。
15. 对下列几种化学符号，有关说法正确的是
① ② ③Cu ④ ⑤ ⑥
A. 能表示物质组成的是②③④⑤
B. 和中有相同的原子团
C. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D. 表示阳离子的有①⑥
【答案】A
【解析】
【详解】A、①H+表示氢离子，不能表示物质组成；②KMnO4可以表示高锰酸钾这种物质；③Cu可表示铜这种物质；④P2O5可以表示五氧化二磷这种物质；⑤K2MnO4可以表示锰酸钾这种物质；⑥可以表示微粒，不能表示物质组成，该选项正确；
B、KMnO4中的原子团是高锰酸根()，K2MnO4中的原子团是锰酸根()，原子团不同，该选项错误；
C、④P2O5中的数字 “5” 表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，而不是五氧化二磷中有5个氧原子，该选项错误；
D、①H+是阳离子；⑥中质子数17小于核外电子数18，表示的是阴离子（氯离子Cl−），该选项错误。
故选：A。
16. 下列实验方案的设计中不能达到目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究蜡烛燃烧后否有二氧化碳生成
C. 分离溶液中的固体物
D. 探究分子运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐酸与碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，该装置为敞口体系，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后称量的质量减小，无法准确验证质量守恒定律，该方案不能达到目的；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，该方案能达到目的；
C、通过过滤操作可以将溶液中的固体物质与液体分离，该方案能达到目的；
D、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入 B 烧杯中使酚酞溶液变红，可探究分子在不断运动，该方案能达到目的。
故选：A。
17. 按下图进行实验，有关说法及分析不正确的是
A. 烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B. 网罩的作用是集中火焰，提高温度
C. 可观察到澄清石灰水无变化D. 产生的气体可能有CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、烘干的木炭粉末与CuO粉末混合均匀，能增大反应物的接触面积，使反应更充分，该说法正确；
B、网罩可以将火焰集中，减少热量散失，从而提高温度，有利于反应进行，该说法正确；
C、木炭与氧化铜在高温下反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到澄清石灰水变浑浊，而不是无变化，该说法不正确；
D、当木炭过量时，木炭与生成的二氧化碳在高温下会继续反应生成一氧化碳，所以产生的气体可能有CO，该说法正确。
故选：C。
18. 如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是

A. 图中能表示氢分子的是“ ”
B. 反应前后，原子的种类、数目不变
C. 该反应中共涉及两种单质和两种化合物
D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、1个氢气分子是由两个氢原子构成的，图中能表示氢分子的是“ ”，故A正确；
B、化学反应前后，原子种类，数目不变，故B正确；
C、根据图示知，该反应中共涉及到三种化合物，一种单质，故C错误；
D、该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。故选C
19. 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
A. ①②
B. ②④
C. ①④
D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧条件有可燃物、助燃物、温度达到着火点。若证明温度必须达到着火点才能燃烧，则需用控制变量法，保持助燃物、可燃物两个条件不变，即通入空气与白磷接触，只改变温度。得到现象白磷在冷水中不燃烧，在热水中燃烧，可证明结论，故选B。
20. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为13g
C. 反应中N、P的质量比为5：4D. 物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则，解得X=13。
【详解】A、反应后，M、P的质量减小，N的质量增加，Q的质量不变，则该反应由M、P反应生成N，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不是分解反应，该选项认识不正确；
B、根据分析，反应后物质M的质量为13g，该选项认识正确；
C、反应后N增加的质量为，P减少的质量为，可知反应中N、P的质量比为 ，该选项认识正确；
D、物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项认识正确。
故选：A。
二、填空及简答题（方程式2分，其余每空1分，共3小题，计30分）
21. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题。
（1）不同种元素最本质的区别是______（填选项编号，下同）
A. 相对原子质量不同B. 质子数不同C. 中子数不同
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______。
A. 从左到右，各元素原子的电子层数相同
B. 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C. 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（3）h氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______。
（4）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式：______。
（5）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为。该原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的______关系密切。
【答案】（1）B （2）AB
（3）它们原子的最外层电子数都达到了稳定结构
（4）Al2O3 （5） ①. 失去 ②. 最外层电子数
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
故选：B。
【小问2详解】
同一周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同，原子序数依次增加；同一族元素原子的最外层电子数相同，而不是同一周期，C 错误。
故选：AB。
【小问3详解】
氨、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是：它们原子的最外层电子数都达到了稳定结构（氦最外层 2 个电子，氖、氩最外层 8 个电子）。
【小问4详解】
原子序数为 8 的元素是氧元素，通常显 -2 价；原子序数为 13 的元素是铝元素，通常显 +3 价，它们组成的化合物是氧化铝；化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3。
【小问5详解】
镁原子最外层有 2 个电子，小于 4 且没有排满，在化学反应中易失去电子；
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
22. 分析下图内容回答问题
（1）A图中海水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由______（填离子符号）和构成的。
（2）B实验中，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是______，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约______mL气体。
（3）上述实验说明水是由______组成的。
（4）硬水和软水常用______区分；软化硬水的方法很多，生活中常用______法。
（5）在水的净化过程中，有多种净水剂可以选用。
①要除去水中的异味和色素，常利用______。
②使水中悬浮杂质沉降，一般使用______。
③高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为______。
（6）下列针对水在自然界循环的叙述，正确的是______（填序号）
A. 水分子在不断运动B. 水分子之间间隔不变
C. 水分子大小不发生变化D. 水分子可以保持水的物理性质
（7）下列行为属于节约用水的是______（填序号）
A. 公共场所不用随手关水龙头
B. 洗完菜的水用来浇花
C. 不间断放水刷牙
【答案】（1） ①. 混合物 ②. Na+
（2） ①. 氧气##O2 ②. 20 （3）氢元素、氧元素
（4） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（5） ①. 活性炭 ②. 明矾 ③. +6##+6价 （6）AC （7）B
【解析】
【小问1详解】
海水中含有水和多种盐类，所以是混合物；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子符号为Na+。
小问2详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，b管内产生的气体体积较小，说明是氧气（O2），则a管内产生的气体是氢气；
b管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约20mL气体。
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。
【小问4详解】
向水中加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，因此硬水和软水常用肥皂水区分；
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此生活中常用来软化硬水的方法是煮沸。
【小问5详解】
①活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素。
②明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮杂质，使杂质沉降。
③在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+6。
【小问6详解】
A、水分子在不断运动，A 正确；
B、水在自然界循环过程中，状态改变，水分子之间间隔会变化，B 错误；
C、水分子大小不发生变化，C 正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子保持水的化学性质，不能保持物理性质，D 错误。
故选：AC。
【小问7详解】
公共场所不随手关水龙头和不间断放水刷牙都会造成水的浪费，洗完菜的水用来浇花是节约用水的行为。
故选：B。
23. 减少二氧化碳排放，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决对人类社会的发展极为重要。
（1）人们使用的化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）天然气的主要成分是______，与煤相比，使用天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。燃烧含硫的煤所产生的______等气体是引起酸雨的主要原因之一。
（3）温室效应日益加剧，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，其中“碳”指的物质是______。
（4）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是______（填序号）。
A. B.
C. D.
（5）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在-定条件下发生了如下反应：，则X的化学式为______。
（6）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是______（填序号）
①开发新能源；②禁止使用化石燃料；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐。
（7）下列能源中，最清洁的能源是______
A. 乙醇B. 氢气C. 煤D. 天然气
（8）实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气，反应的化学方程式为______。
（9）下列做法符合“低碳经济”理念的是______（填序号）
①大力发展火力发电 ②大力发展新能源汽车 ③优化建筑设计，推广节能建筑
（10）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电______（请举1例）等。
【答案】（1）石油 （2） ①. 甲烷##CH4 ②. 二氧化硫##SO2
（3）二氧化碳##CO2 （4）B
（5）C2H4 （6）①③ （7）B
（8） （9）②③
（10）太阳能发电（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
人们使用的化石燃料包括煤、石油和天然气。
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷（CH4）；
燃烧含硫的煤所产生的二氧化硫（SO2）等气体是引起酸雨的主要原因之一。
【小问3详解】
“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳（CO2）。
【小问4详解】
光合作用（B 选项）吸收二氧化碳释放氧气，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要；A 选项只是二氧化碳的简单溶解反应，C 选项是二氧化碳的转化，D 选项是二氧化碳与碱的反应，它们对大气中二氧化碳总量平衡的影响不如光合作用大。
故选：B。
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、4、12，反应后除X外C、O、H的个数分别是0、4、8，则X含有2个C、4个H，X的化学式为C2H4。
【小问6详解】
①开发新能源可以减少对化石燃料的依赖，从而减少二氧化碳排放；
②禁止使用化石燃料目前不现实；
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐，植物通过光合作用可吸收二氧化碳。
故选：①③。
【小问7详解】
A、乙醇燃烧会产生二氧化碳等；
B、氢气燃烧只生成水，无污染，是最清洁的能源；
C、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物；
D、天然气燃烧会产生二氧化碳。
故选：B。
【小问8详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。
【小问9详解】
①大力发展火力发电会消耗大量煤炭，产生大量二氧化碳，不符合 “低碳经济” 理念；
②大力发展新能源汽车可减少传统燃油车的使用，降低二氧化碳排放；
③优化建筑设计，推广节能建筑可减少能源消耗，降低二氧化碳排放。
故选：②③。
【小问10详解】
利用新能源发电的类型除了潮汐能发电、地热能发电还有：太阳能发电、风力发电、生物质能发电等。
三、实验及探究题（方程式2分，其余每空1分，共2小题，计25分）
24. 请根据实验装置图回答有关问题
（1）写出标号仪器的名称：a______。
（2）用A、E组合制取并收集氧气，有关反应的化学方程式为______；在气体收集完毕后，接下来的操作是______。同时说明氧气具有的物理性质是______。
（3）用B和______（选C或D）组合制取并收集，有关的化学方程式为______，说明氧气的密度______（选“大于”或“小于”）空气的密度。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ③. 不易溶于水
（3） ①. C ②. ③. 大于
【解析】
【小问1详解】
根据图像，仪器a是铁架台。
【小问2详解】
A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为；
实验结束时，为防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；
能用排水法收集氧气，说明氧气具有的物理性质是不易溶于水。
【小问3详解】
B 装置是固液常温型发生装置，收集氧气可用向上排空气法（C 装置），因为氧气密度比空气大；不能用向下排空气法（D 装置）；
B 装置用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为；
用向上排空气法收集氧气，说明氧气的密度大于空气的密度。
25. 某学习小组用下图进行二氧化碳的制取及性质探究实验。请回答下列问题：
资料信息：浓硫酸有吸水性。
（1）图中装置A是用大理石制的装置，仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛装澄清石灰水，反应一段时间后，观察到的现象是______，其反应方程式为______。利用该反应可以______的存在。
（3）装置C中盛装浓硫酸，其作用是______。
（4）装置D中放有干的和湿的石蕊试纸各一张，当通入一段时间后，湿的试纸变红色，干的试纸不变色，实验结论是：______，把变红的试纸烘烤一会后又变成紫色，说明______，用化学方程式可表示为______。
（5）反应一段时间后，观察到E中现象是______。
（6）用装置F收集二氧化碳气体时，气体从______（选b或c）导管进入。验满的方法是：将燃着的木条放在______（选b或c）导管口，观察到______，则已收集满。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） ①. 石灰水变浑浊 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 检验二氧化碳
（3）干燥气体或吸收气体中的水蒸气
（4） ①. 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ②. 碳酸不稳定，受热易分解 ③. H2CO3H2O+CO2↑
（5）蜡烛由下而上依次熄灭
（6） ①. b ②. c ③. 木条熄灭
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗。实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到的现象是石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应可用于检验二氧化碳气体的存在。
【小问3详解】
装置C中盛装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气。
【小问4详解】
干的试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，湿的试纸变红色，说明二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，把变红的试纸烘烤一会后又变成紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解，碳酸在加热条件下反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2↑。
【小问5详解】
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故观察到E中现象是蜡烛由下而上依次熄灭。
【小问6详解】
用装置F收集二氧化碳气体时，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即从b进入，验满时，将燃着的木条放在短管口处，即c导管口，观察到木条熄灭，则已收集满。
四、计算与分析题
26. 马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
(1)m的值为________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
【答案】(1)3.3
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
【解析】
【详解】(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：(1)m的值为3.3g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
族
周期
ⅠA
0
1
1 H
氢
1．008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦
4．003
2
3 Li
锂
6．941
4 Be
铍
9．012
5 B
硼
10．81
6 C
碳
12．01
7 N
氮
14．01
8 O
氧
16．00
9 F
氟
19．00
10 Ne
氖
20．18
3
11 Na
钠
22．99
12 Mg
镁
24．31
13 Al
铝
26．98
14 Si
硅
28．09
15 P
磷
30．97
16 S
硫
30．97
17 Cl
氯
34．45
18 Ar
氩
39．95
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
族
周期
ⅠA
0
1
1 H
氢
1．008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦
4．003
2
3 Li
锂
6．941
4 Be
铍
9．012
5 B
硼
10．81
6 C
碳
12．01
7 N
氮
14．01
8 O
氧
16．00
9 F
氟
19．00
10 Ne
氖
20．18
3
11 Na
钠
22．99
12 Mg
镁
24．31
13 Al
铝
26．98
14 Si
硅
28．09
15 P
磷
30．97
16 S
硫
30．97
17 Cl
氯
34．45
18 Ar
氩
39．95
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4