2024~2025学年天津市河北区九年级上学期期中化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年天津市河北区九年级上学期期中化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是（ ）
A. 蜡炬成灰B. 花香四溢
C. 冰雪消融D. 沙里淘金
【答案】A
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、“蜡炬成灰”，蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化；
B、“花香四溢”，是香味分子的运动过程，没有生成新物质，属于物理变化；
C、“冰雪消融”，水由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化；
D、“沙里淘金”，是利用物质密度不同进行分离，没有生成新物质，属于物理变化；
则“蜡炬成灰”与其他三种变化有区别。
故选：A。
2. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
3. 如图所示中，实验操作正确的是（ ）
A. 氧气的验满 B. 取用粉末药品
C. 读取液体体积D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意；
B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
4. 钠元素和氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（ ）
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同D. 中子数与核外电子数之和不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
故选A。
5. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ）
A. 空气属于混合物B. 液态氮属于单质
C. 澄清石灰水属于纯净物D. 高锰酸钾属于化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、液氮是液态氮气，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意；
C、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故C符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，故D不符合题意。
故选C。
6. 下列关于过滤的操作及相关说法，不正确的是（ ）
A. 液体的液面要低于滤纸边缘
B. 玻璃棒要靠在三层滤纸一边
C. 漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁
D. 浑浊的河水经过滤可得到纯水
【答案】D
【解析】
【分析】过滤一定要遵循“一贴二低三靠”原则，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。
【详解】A、液体的液面要低于滤纸边缘，否则会造成滤液浑浊，故A不符合题意；
B、玻璃棒要靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸，故B不符合题意；
C、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故C不符合题意；
D、过滤只能除去不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，则浑浊的河水经过滤得到的水中含有可溶性物质，属于混合物，故D符合题意。
故选D。
7. 下列事实与对应的解释不一致的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、加压、降温可使气体液化，气态变为液态，分子间的间隔变小，不符合题意；
B、氮气常用作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，不符合题意；
C、纸张燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸张的质量小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，质量守恒定律是普遍规律，适用于一切化学变化，符合题意；
D、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能改变反应速率，不符合题意；
故选C。
8. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是（ ）
A. NH3B. NO2C. HClD. N2O
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个N、12个H，反应后有4个N、6个H，则2X中含有2个N和6个H，X中含有1个N和3个H，化学式为NH3；
故选A。
9. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故错误；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故错误；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故错误；
故选B。
10. 氯酸钾(KClO3)粉末可用于实验室制备氧气，已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3中Cl元素的化合价为+3价
B. KClO3中O元素的质量分数约为13.1%
C. KClO3中K元素与O元素的质量比为39∶16
D. 生成的KCl和O2质量比为149∶96
【答案】D
【解析】
【详解】A、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+5价，故A错误；
B、KClO3中氧元素的质量分数为，故B错误；
C、KClO3中钾、氧元素质量比为，故C错误；
D、根据化学方程式，生成KCl和O2的质量比为，故D正确。
故选D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。)
11. 氨易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色。如下图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法错误的是（ ）
A. ①和④中无明显现象
B. ③中酚酞溶液比②中先变红
C. ①中无明显现象，④中迅速变红
D. 温度越高分子运动速率越快
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故①和④中无明显现象，②和③中酚酞溶液变红，不符合题意；
B、④中是热水，温度高，分子的运动速率快，故③中酚酞溶液比②中先变红，不符合题意；
C、由以上分析可知，①和④中无明显现象，③中酚酞溶液比②中先变红，符合题意；
D、③中酚酞溶液比②中先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；
故选C。
12. 下列有关叙述正确的是（ ）
①原子是不能再分的最小粒子；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
③分解反应可能会有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥化学反应前后分子总数保持不变。
A. ①②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③④ D. ②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①原子在化学变化中是不能再分的最小粒子，除去化学变化，还可以分为电子和原子核等，故①错误；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故②正确；
③分解反应可能会有单质生成，如水电解生成氢气和氧气，故③正确；
④化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，所以生成物一定是化合物，故④正确；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故⑤正确；
⑥根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，分子总数可能不变，故⑥错误。
综上，叙述正确的是②③④⑤，故选B。
13. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
D. 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯
【答案】CD
【解析】
【详解】A、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B、化合物是由不同种元素组成的，但是不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如过氧化氢溶液是由氢元素和氧元素组成的混合物，故错误；
C、有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，故正确；
D、氢气具有可燃性，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，故正确；
故选CD。
14. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】BC
【解析】
【详解】A、二氧化锰和氧化铜均为黑色，不能通过颜色鉴别，该方案不能达到实验目的；
B、燃着的木条在氧气中能燃烧更旺，在氮气中会熄灭，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
D、空气和二氧化碳均为无色气体，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。
故选BC。
15. 下列说法中正确的是（ ）
A. 充分煅烧100t含碳酸钙(CaCO3)95%的石灰石，可制取生石灰(CaO)的质量为53.2t
B. 某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，该样品中含有杂质是(NH4)2SO4
C. 氧化铜和硫酸铜的固体混合物24g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中铜元素的质量为16g
D. 某氮的氧化物中N元素的化合价为+3价，则该氧化物中氮、氧元素的质量比为7︰8
【答案】AC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化钙中钙元素的质量=碳酸钙中钙元素的质量，则生成氧化钙的质量为，故A正确；
B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，小于样品中的含氮量37%，则样品中杂质的含氮量须大于37%，硫酸铵中氮元素的质量分数为，也小于37%，不符合要求，杂质不可能是硫酸铵，故B错误；
C、硫元素的质量为1.6g，则硫酸铜的质量为，则氧化铜的质量为，则混合物中铜元素的质量为，故C正确；
D、某氮的氧化物中N元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该氧化物为N2O3，其中氮、氧元素的质量比为，故D错误。
故选AC。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Ca40 Mn55
三、填空题(本大题有3小题，共20分)
16. 用化学符号填空：
（1）氦气___________；
（2）氮分子___________；
（3）氧化镁___________；
（4）氯化钙___________；
（5）钠离子___________；
（6）氢氧化钠___________。
【答案】（1）He （2）N2 （3）MgO （4）CaCl2 （5）Na+ （6）NaOH
【解析】（1）氦气是直接由原子构成的，其化学式是He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为N2；
（3）氧化镁是由镁离子和氧离子组成，镁离子带两个单位正电荷，氧离子带两个单位负电荷，化学式为：MgO；
（4）化合物中，钙元素的化合价为+2价，氯化钙中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零，可知化学式为CaCl2；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子表示为：Na+；
（6）化合物中，钠元素的化合价为+1价，氢氧根离子的化合价为-1价，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零，可知化学式为：NaOH。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由___________构成(填“氧分子”或“氧原子”)。
（2）下列对现象的解释不正确的是___________(填字母序号)。
（3）金属锂可广泛用于制造电池。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①锂的原子序数为___________；
②锂元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）氧分子 （2）C （3）①. 3 ②. 金属 （4）2CO+2NO2CO2+N2
【解析】（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的；
（2）A、端午时节，粽叶飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性的最小粒子，酒精燃烧，水不燃烧，是因为分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
C、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
故选：C；
（3）①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3；②锂带有金字旁，属于金属元素；
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁四中气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。
18. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填字母序号)。
A. 实验室中的废液直接倒入下水道B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2）下图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式___________。
④电解水的实验证明水是由___________组成。
（3）净化水的方法有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的方法是___________(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。
【答案】（1）B
（2）①. 2∶1 ②. b ③. ④. 氢元素和氧元素
（3）①. ② ②. 吸附
【解析】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道，造成水体污染，故A不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，有利于节约水资源，故B符合题意。
故选B；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2:1，故填：2:1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺，故填：b；
③电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
④电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素；
（3）常见几种净水操作的比较
其中净化程度最高的方法是蒸馏；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的素色和异味，故填：蒸馏；吸附。
四、简答题(本大题有3小题，共19分)
19. 完成下列化学反应的方程式及方程式配平。
（1）硫在氧气中燃烧___________；
（2）氢气在空气中燃烧___________；
（3）加热氧化汞粉末___________；
（4）铁与硫酸铜溶液反应___________；
（5）配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。
①___________。
WO3+H2W+H2O
②___________。
C2H4+O2CO2+H2O
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①. ②.
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：；
（2）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）加热氧化汞粉末生成汞和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（5）①先配氧，在H2O前加3，再配氢，生成物中共有6个H，则氢气前加3，正确的化学方程式为，故填：；
②先配碳，在CO2前加2，再配氢，在H2O前加2，生成物中共有6个O，则氧气前加3，正确的化学方程式为，故填：。
20. 空气是一种宝贵的自然资源，用所学化学知识填空。
（1）稀有气体在___________时能发出不同颜色光，可用于航标灯、霓虹灯、闪光灯等多种用途的电光源。
（2）工业制氧气属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）氧气能与很多物质发生化学反应，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）通电 （2）物理 （3）3Fe+2O2Fe3O4
【解析】（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源。
（2）工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
21. 一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如下图所示：
已知：铝镓合金只含有铝和镓(Ga)两种金属元素。
（1）转化过程中，氧化铝中的氧元素来自___________(填化学式)。
（2）上述过程中，涉及到的氧化物有___________(填化学式)。
（3）氧化铝可以借助太阳能电池在一定条件下重新生成氧气与金属铝，该反应的化学方程式___________；该反应的基本类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。
【答案】（1）H2O
（2）H2O、Al2O3
（3）①. ②. 分解反应
【解析】（1）据流程图可知，水与铝镓合金反应生成氢气、氧化铝、镓。反应物水中含有氧元素，所以转化过程中，氧化铝中的氧元素来自水，化学式为H2O。故填：H2O。
（2）氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。据流程图可知，反应物水和中间产物氧化铝符合氧化物的定义，所以上述过程中，涉及到的氧化物有水和氧化铝，化学式分别为H2O、Al2O3。故填：H2O、Al2O3。
（3）氧化铝借助太阳能电池在一定条件下重新生成氧气与金属铝，化学方程式为；该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填： ；分解反应。
五、实验题(本大题有3小题，共21分)
22. 根据下图所示的实验装置回答问题：
（1）写出标有数字①仪器的名称___________。
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式___________；用D装置收集氧气停止加热时，应先将___________，然后再___________。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
（4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氢气，要将该装置的___________(填“a”或“b”)端连接制氢气的装置。
【答案】（1）试管
（2）①. ②. 导管移出水面 ③. 熄灭酒精灯
（3）磨砂面
（4）a
【解析】（1）由图可知，标有数字①仪器的名称是试管，故填：试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；用D装置收集氧气停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水进入试管，使试管炸裂，故填：；导管移出水面；熄灭酒精灯；
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集气体时用玻璃片的磨砂面，密闭效果更好，故填：磨砂面；
（4）氢气的密度比空气小，若实验室用E装置收集氢气，要将该装置a端连接制氢气的装置，故填：a。
23. 化学是一门以实验为基础的科学，根据所学知识回答下列问题。
（1）实验室取用试剂要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量___________mL取用，固体只需铺满试管底部。
（2）把密度较大的块状试剂放入玻璃容器时，应先把容器___________，把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状试剂慢慢滑到容器底部。
（3）给物质加热时，要使用酒精灯的___________加热，实验过程中万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用___________。
（4）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是___________(填字母序号)；冷却后会出现的是___________(填字母序号)。
【答案】（1）1～2 （2）横放##平放
（3）①. 外焰 ②. 湿抹布扑盖 （4）①. A ②. B
【解析】（1）实验室取用试剂要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量1~2mL取用，固体只需铺满试管底部，故填：1~2；
（2）把密度较大的块状试剂放入玻璃容器时，应先把容器横放（平放），把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使块状试剂慢慢滑到容器底部，故填：横放或者平放；
（3）给物质加热时，要使用酒精灯的外焰加热，外焰温度最高；实验过程中万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，故填：外焰；湿抹布扑盖；
（4）装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果装置的气密性良好，导管口很快有气泡冒出（A），冷却后会回流一段水柱（B），故填：A；B。
24. 根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。
（1）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。
①A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________；该装置中小气球的主要作用是___________。
②用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是___________；该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
（2）某化学小组的同学利用装置C对蜡烛燃烧产物进行检验。
在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到___________，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁___________的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊。
（3）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，某火力发电厂每年燃煤产生10000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是___________t。
【答案】（1）①. ②. 形成密封装置##平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 ③. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ④. 遵循
（2）①. 烧杯内壁有水珠出现 ②. 用澄清石灰水润湿
（3）15625
【解析】（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
红磷燃烧产生大量白烟，放热，瓶内压强增大，用小气球可以形成密封装置，调节压强变化，防止瓶塞被冲开产生实验误差，故填：；
形成密封装置或者平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；
②碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置，质量减小，天平指针向右偏转。一切化学变化均遵守质量守恒定律，故填：反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循；
（2）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠出现，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁用澄清石灰水润湿，观察到烧杯内壁出现浑浊，故填：烧杯内壁有水珠出现；用澄清石灰水润湿；
（3）设至少需要碳酸钙的质量为x。
即至少需要碳酸钙的质量为15625t，故填：15625t。
六、计算题(本大题有2小题，共10分)
25. 维生素C(化学式为C6H8O6)，主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算：
（1）维生素C由___________(填数字)种元素组成。
（2）维生素C的相对分子质量为___________。
（3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简比)。
（4）88g维生素C中所含氧元素的质量是___________g。
【答案】（1）3 （2）176 （3）9︰1 （4）48
【解析】（1）维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
（3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1。
（4）88g维生素C中所含氧元素的质量是。
26. 某高锰酸钾粉末中混有少量二氧化锰，现取该混合物40.3g，充分加热反应后，冷却后得到固体37.1g。计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）混合物中高锰酸钾的质量；
（3）剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1）生成氧气的质量为：40.3g–37.1g=3.2g答：生成氧气的质量为3.2g。
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
x=31.6g
答：混合物中高锰酸钾的质量为31.6g。
（3）高锰酸钾中锰元素的质量：31.6g×=11g
二氧化锰中锰元素的质量：(40.3g-31.6g)×=5.5g
剩余固体中锰元素的质量分数：×100%≈44.5%
答：剩余固体中锰元素的质量分数为44.5%。
【解析】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
选项
现象
解释
A
加压、降温可使气体液化
分子间的间隔变小
B
氮气常用作食品保护气
氮气的化学性质不活泼
C
纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量减小
质量守恒定律不是普遍规律
D
在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快
二氧化锰能改变反应速率
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别二氧化锰粉末和氧化铜粉末
观察粉末颜色
B
鉴别氧气和氮气
将燃着的木条，分别插入气体样品，观察现象
C
鉴别5%过氧化氢溶液和水
取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象
D
鉴别空气和二氧化碳气体
观察气体的颜色
选项
A
B
C
现象
端午时节，粽叶飘香
酒精燃烧，水不燃烧
热水使变瘪的乒乓球复原
解释
分子总是在不断运动
分子不同，化学性质不同
受热后分子体积变大
甲
乙
丙
丁