2024~2025学年河北省石家庄市藁城区九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年河北省石家庄市藁城区九年级上学期期末化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
B．二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一
C．氧气具有可燃性，可作火箭燃料
D．PM2.5的含量越高空气质量越差
【分析】空气是多种气体的混合物，包含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等；稀有气体化学性质稳定，在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作电光源；二氧化硫等气体排放到空气中会导致酸雨；氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不可燃；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其含量越高空气质量越差。
【解答】解：A.稀有气体如氦气、氖气等在通电时会发出不同颜色的光，例如氖气通电发红光，可制成霓虹灯等多种用途的电光源，故A正确；
B.二氧化硫与空气中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，这是导致酸雨的原因之一，故B正确；
C.氧气具有助燃性，能帮助燃料燃烧，但氧气本身不具有可燃性，不能作火箭燃料，故C错误；
D.PM2.5的含量越高，说明大气中微小颗粒物越多，空气质量越差，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度简单，主要考察了空气的成分及其性质，以及这些成分在日常生活和环境保护中的应用，通过本题的学习，我们可以更加深入地了解空气的重要性，以及如何保护我们的空气质量，同时，本题也提醒我们在日常生活中要注意环境保护，减少污染物的排放，共同维护我们的地球家园。
2．（2分）2023年10月18日第三届“一带一路”高峰论坛在北京举行。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外。这些发明和技术中属于物理变化的是（ ）
A．纺纱织布B．谷物酿酒C．烧制瓷器D．使用火药
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、使用火药过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（2分）如图所示是粗盐初步提纯的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A．称重食盐B．过滤食盐水
C．点燃酒精灯D．蒸发滤液
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4．（2分）2024年巴黎奥运会乒乓球比赛中，中国队包揽全部5枚金牌，位列奖牌首位。在我国乒乓被誉为“国球”，深受广大人民群众的喜爱。制作乒乓球的材料已经由易燃的赛璐珞变为色环保的醋酸纤维（化学式C12H16O8）。对醋酸纤维的说法正确的是（ ）
A．醋酸纤维是一种氧化物
B．醋酸纤维由12个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成
C．醋酸纤维中氢、氧元素的质量比为2：1
D．醋酸纤维中碳元素的质量分数最大
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质分析；
B、根据物质的构成分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、醋酸纤维含有三种元素，不是氧化物，说法错误，不符合题意；
B、1个醋酸纤维分子是由12个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
C、醋酸纤维中氢、氧元素的质量比为（1×16）：（16×8）＝1：8，说法错误，不符合题意；
D，醋酸纤维中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×16）：（16×8）＝9：1：8，醋酸纤维中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5．（2分）分类是认识物质和研究问题的重要方法。下列分类不正确的是（ ）
A．溶液、合金、空气都属于混合物
B．氧化铁、生铁、钢都属于金属材料
C．煤、石油、天然气都是化石能源
D．分子、离子、原子都是构成物质的粒子
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；金属材料包括纯金属和合金；化石能源是由古代生物的化石沉积而来；构成物质的粒子有分子、原子、离子等。
【解答】解：A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故A正确；
B.氧化铁是氧化物，不属于金属材料，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料，故B错误；
C.煤、石油、天然气都是古代生物的化石经过漫长的地质年代形成的，都是化石能源，故C正确；
D.分子可以构成物质，如氧气由氧分子构成；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；原子也可以构成物质，如金属由原子直接构成，故D正确；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过考察物质的分类，让我们更加深入地理解了混合物与纯净物、金属材料与非金属材料、化石能源以及构成物质的粒子等概念，在解答这类问题时，我们需要准确理解每个概念的定义和内涵，并能够根据这些定义和内涵对物质进行正确的分类。
6．（2分）一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pp棉滤网可以除去难溶性杂质
B．活性炭的作用是除去色素和异味
C．所得到的净化水为纯净物
D．细菌可以通过pp棉滤网
【分析】A、根据净化水的方法来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
【解答】解：A、pp棉滤网利用过滤原理可除去水中的泥沙等不溶物，说法正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确；
C、天然水经过该装置后得到的液体中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，不是纯净物，说法错误；
D、除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网，说法正确；
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
7．（2分）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释中不正确的是（ ）
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断即可。
【解答】解：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故A正说法确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，故B说法正确；
C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为构成毒品的分子是在不断运动的，故C说法正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（2分）下列有关科学知识在生产和生活中的应用解释正确的是（ ）
A．用水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
B．炒菜用碘盐，是因为碘能预防佝偻病
C．用硝酸铵和水自制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水会吸收热量
D．用金刚石裁玻璃，是因为金刚石的化学性质稳定
【分析】题目涉及了灭火原理、碘盐的作用、物质溶解的热效应以及金刚石的物理性质等，据此进行分析判断。
【解答】解：A.着火点是物质的固有属性，一般不能改变。用水灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，故A错误；
B.炒菜用碘盐，是因为碘是甲状腺激素的重要成分，能预防甲状腺肿大，而预防佝偻病需要补充钙和维生素D等，故B错误；
C.硝酸铵溶于水会吸收热量，使周围温度降低，所以可以用硝酸铵和水自制冷敷袋，故C正确；
D.用金刚石裁玻璃，是因为金刚石的硬度大，而不是因为其化学性质稳定，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，既考察了学生的基础知识掌握情况，又通过具体的生活实例增加了题目的实用性和趣味性，每个选项都涉及了不同的知识点，能够全面考察学生的化学素养，同时，题目中的错误选项也具有一定的迷惑性，能够区分出学生对相关知识的理解程度。
9．（2分）通过下列图示实验得出的结论中正确的是（ ）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
【分析】A、反应前后元素种类不变。
B、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
C、电解水生成氢气和氧气。
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
【解答】解：A、能够说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，故选项不正确。
B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故选项正确。
C、电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，故选项不正确。
D、可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，故选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓元素位于第四周期
B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+
D．氯化镓的化学式为Ga2Cl
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、镓元素的原子核外有4个电子层，周期数＝原子核外电子层数，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镓原子核内质子数为31，故选项说法正确。
C、镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Ga3+，故选项说法正确。
D、镓离子的符号为Ga3+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，该元素的化合价为+3价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为GaCl3，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
二、非选择题（本大题共8个小题，共40分）
11．（3分）劳动创造美好生活，请感受家务劳动中蕴含的科学知识。
（1）制作糕点：可以用 NaHCO3 做发酵粉（填化学式）。
（2）洗涤衣物：某衣物的面料是85%的羊毛和15%的涤纶，其中属于合成材料的是 涤纶 ，此衣物应轻柔手洗。
（3）养护花卉：君子兰叶色发黄可施用适量的 氮肥 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”）。
【分析】（1）碳酸氢钠是常用的发酵粉成分，它能在加热时分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松。
（2）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
（3）君子兰叶色发黄通常是由于缺乏氮元素引起的，因此应施用适量的氮肥。
【解答】解：（1）在制作糕点时，常用的发酵粉是小苏打，其化学式为NaHCO3，小苏打在受热时会分解产生二氧化碳气体，使糕点膨胀松软，例如，在制作馒头时，加入小苏打后，馒头在蒸制过程中会因为小苏打分解产生的二氧化碳而变得松软可口；故答案为：NaHCO3。
（2）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，羊毛属于天然纤维，而涤纶属于合成纤维，是合成材料；故答案为：涤纶。
（3）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿。君子兰叶色发黄，说明可能缺乏氮元素，施用适量的氮肥可以改善这种情况，磷肥主要作用是促进作物生长，促使作物穗粒增多，籽粒饱满等；钾肥主要作用是促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力等；故答案为：氮肥。
【点评】本题难度简单，既考察了学生的基础知识掌握情况，又通过具体的生活情境增加了题目的趣味性和实用性，每个小题都设置了明确的考察点，能够很好地区分出学生对相关知识的掌握程度，通过本题的解答，学生不仅能够巩固和深化对化学知识、材料分类以及植物营养需求的理解，还能够提高解决实际问题的能力。
12．（4分）实现“减碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇（CH4O）是减碳的一种研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如图：
（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是 B （填字母）。
A.碳元素
B.二氧化碳
C.含碳化合物
（2）该反应前后保持不变的是 B （填字母）
A.分子的种类、数目
B.原子的种类、数目
C.元素的种类、数目
D.各元素化合价
（3）该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）该反应的反应物和生成物中属于氧化物的有 2或两 种。
【分析】（1）根据“碳达峰”和“碳中和”的含义来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析；
（4）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；故答案为：B；
（2）A、该反应前后，分子种类与数目均发生改变，故A不合题意；
B、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类、数目不变，故B符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，但元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故C不合题意；
D、反应前，氢元素存在于单质中，氢元素的化合价为零；反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，故D不合题意；
故答案为：B；
（3）该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（4）该反应的反应物和生成物中属于氧化物的有二氧化碳和水两种；故答案为：2或两。
【点评】根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。
13．（5分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）t1℃时，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的 不饱和溶液 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
（2）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11：10 。
（3）KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是 降温结晶 。
（4）将t1℃时的KNO3、KCl两种饱和溶液分别升温到t2℃KNO3溶液的溶质质量分数 等于 （选填“大于”、“小于”或“等于”）KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于30g，将50gKCl加入200g水中，所得溶液为KCl的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量KCl，从它们的混合物中，提取KNO3的方法是降温结晶；
（4）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，KNO3、KCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以KNO3溶液的溶质质量分等于KCl溶液的溶质质量分数。
故答案为：（1）不饱和溶液；20%；
（2）11：10；
（3）降温结晶；
（4）等于。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（5分）根据如图所示实验回答问题。
（1）A实验中试剂Y是 浓硫酸 ，用玻璃棒搅拌的目的是 使产生的热量尽快散失 。
（2）B实验的目的是 探究溶剂种类对溶解性的影响 。
（3）C实验探究铁生锈条件的实验。证明铁生锈与水有关的实验是 ①③ （填编号），设计实验④的目的是 验证氯化钠对铁钉锈蚀的影响 。
【分析】（1）根据稀释浓硫酸的方法来分析；
（2）根据实验操作来分析；
（3）根据铁锈蚀的原理以及实验设计来分析。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量尽快散失；故答案为：浓硫酸；使产生的热量尽快散失；
（2）该实验是将高锰酸钾分别放入汽油和水中，观察高锰酸钾的溶解情况，这是探究溶剂种类对溶解性的影响；故答案为：探究溶剂种类对溶解性的影响；
（3）①中的铁丝只与氧气接触，没有锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，证明铁生锈与水有关的实验是①③；设计实验④的目的是验证氯化钠对铁钉锈蚀的影响；故答案为：①③；验证氯化钠对铁钉锈蚀的影响。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、铁锈蚀的条件、测定空气中氧气含量的注意事项等是正确解答本题的关键。
15．（4分）实验室有一包铜和铁的混合粉末A。化学小组为制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计并进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）固体X的化学式为 Fe 。
（2）溶液B中的溶质为 硫酸亚铁、硫酸 。
（3）实验过程中没有涉及到的基本反应类型为 分解反应 。
（4）反应④的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
【分析】（1）根据A中加入了过量的硫酸，铜不与硫酸反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，B中有硫酸，最后得到硫酸亚铁溶液进行分析；
（2）根据铁和铜的混合物中，铜不与硫酸反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，硫酸过量进行分析；
（3）根据流程中的反应进行分析；
（4）根据固体D是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水进行分析。
【解答】解：（1）A中加入了过量的硫酸，铜不与硫酸反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则B中有硫酸，最后得到硫酸亚铁溶液，则需要除去硫酸，需要加入铁，所以X是铁；故答案为：Fe；
（2）铁和铜的混合物中，铜不与硫酸反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，所以溶质是硫酸亚铁、硫酸；故答案为：硫酸亚铁、硫酸；
（3）铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应③是铜和氧气反应产生氧化铜，是两种物质反应产生一种物质的化合反应；反应④是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，因此流程中没有涉及的反应类型是分解反应；故答案为：分解反应；
（4）固体D是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（7分）如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置以及验证气体性质的实验，结合图示回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若用装置C收集氧气，氧气应从 b 端通入。
（3）用D装置进行氧气性质实验时，水的作用是 防止灼热的熔融物溅落炸裂瓶底 。
（4）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 B ，该装置的优点是 能够控制反应的发生与停止 将制得的二氧化碳气体通入到E装置中，发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ 。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的试剂制取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质进行分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）装置A属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置C收集氧气，氧气应从b端通入；
（3）为了防止灼热的熔融物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水或铺一层细沙；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置，该装置的优点是：能够控制反应的发生与停止；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（3）防止灼热的熔融物溅落炸裂瓶底；
（4）B；能够控制反应的发生与停止；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
17．（7分）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②如表是部分物质的溶解性表（室温）说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＝”或“＜”）；在实验过程中某小组测KOH溶液的pH时，pH试纸用水润湿了，导致实验测得的pH 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）B试管中的现象是 有蓝色絮状沉淀生成 。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 溶液由红色变成无色 ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 锌 加以证明。
【得出结论】
（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是 溶液中都含有氢氧根离子 。
【分析】（1）根据KOH溶液显碱性来分析解答；根据pH试纸用水润湿了，KOH溶液的碱性减弱来分析解答；
（2）根据氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钾和蓝色絮状沉淀氢氧化铜来分析解答；
（3）①根据KOH溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，再结合题中信息来分析解答；
②根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水来分析解答；
③根据酸的性质来分析解答；
（4）根据溶液中都含有氢氧根离子来分析解答。
【解答】解：（1）KOH溶液显碱性，则A实验测得KOH溶液的pH＞7，在实验过程中某小组测KOH溶液的pH时，pH试纸用水润湿了，KOH溶液的碱性减弱，导致实验测得的pH 偏小；
（2）氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钾和蓝色絮状沉淀氢氧化铜，则B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成；
（3）①KOH溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到溶液由红色变成无色可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失；
②硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，金属锌能与酸反应生成氢气，则可选择锌加以证明；
（4）KOH与NaOH都属于碱，在溶液中能解离处氢氧根离子，则KOH与NaOH化学性质相似，原因是溶液中都含有氢氧根离子。
故答案为：（1）＞；偏小；
（2）有蓝色絮状沉淀生成；
（3）①溶液由红色变成无色；
②2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
③锌（合理即可）；
（4）溶液中都含有氢氧根离子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（5分）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。
（1）产生二氧化碳的质量为 8.8 ；
（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为80g+30g﹣101.2g＝8.8g。
故答案为：8.8。
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
30g×x 8.8g
x≈66.7%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
OH﹣
K+
溶
溶
Cu2+
不
溶