速记06 常用仪器及基本实验操作、教材重要实验-2025年中考化学一轮复习知识清单（全国通用）

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二、基本实验操作
(1)闻药品的气味

(2)固体药品的取用
(3)液体药品的取用
(4)胶头滴管的使用
(5)量筒的读数
(6)固体药品的称量
(7)酒精灯的使用
(8)给固体加热
(9)给液体加热
(10)蒸发
(11)检查装置气密性
(12)过滤
（13）测定溶液的pH
（14）稀释浓硫酸
(15)初中化学常用仪器的使用总结
①能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
②不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶等。
③不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。
④用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒等。
⑤用于取药品的仪器：药匙、镊子、胶头滴管等。
⑥给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。
⑦给固体加热的仪器：试管、蒸发皿等。
⑧用于夹持或支撑的仪器：试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、坩埚钳等。
三、教材重要实验
（一）空气中氧气含量的测定
1．选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。
不选择木炭和硫的原因： 燃烧生成气体，不能形成压强差
不选择铁丝的原因： 不能在空气中燃烧
不选择镁条的原因： 还能与空气中的氮气和二氧化碳反应
2．实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，冷却后打开弹簧夹，
烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的1 /5 。
3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。
4．实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。
5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气 不溶于水 。
6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开
弹簧夹 ； 导管中有水残留
7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些： 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢；
弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出
二、加热高锰酸钾制氧气
1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口 要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的 中上部 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 加热时试管内粉末状物质进入导管 。
发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 便于气体导出 。
2. 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部 防止收集的氧气不纯 。
3. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用 排水 法收集氧气；
当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满；
排水法收集气体的优点是： 收集的气体比较纯净 ；
排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于观察气泡的速度和取出集气瓶 。
4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体时装置内的空气 ；
看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集；实验完毕时先 将导管从水中移出 ，后熄灭酒精灯，
目的是防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。
5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中 ；若木条复燃，证明气体为氧气。
6. 氧气的验满方法：将带火星的木条 放在集气瓶口 ；若木条复燃，证明已收集满。
7. 实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收移熄 。
注意：检查气密性之前要先连接仪器。
8. 实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；
试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；
三、分解过氧化氢制氧气
1．过氧化氢溶液俗称 双氧水 ，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。
2．二氧化锰可以 加快 过氧化氢分解的 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。
3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量
4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体
5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置：
四、分子的运动实验
1. 现象：烧杯 B 中溶液变红色，烧杯 A 中溶液不变色。
2. 结论： 分子在不断 运动 。
3. 该实验说明： 浓氨水 具有挥发性； 氨水 能使 酚酞溶液 变红色；
4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨分子 。氨气和液氨化学性质是否相同？ 相同
五、电解水实验
1. 电解水使用的电源是 直流电 （填“直流电”或“交流电”）
2. 甲端连接电源 负 极，产生的气体是 氢气 ；检验的方法是： 点燃负极产生的
气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气
3. 乙端连接电源 正 极，产生的气体是 氧气 ；检验的方法是： 用燃烧的木条
检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）
4. 实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。
5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。
6. 实验推论：
①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8
②水分子由 氢原子和氧原子 构成
③验证了化学变化中 分子 可分而 原子 不可分。
六、过滤操作
1.该实验用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒
2.玻璃棒的作用是： 引流
3.操作的注意事项：
①滤纸紧贴 漏斗内壁 ，防止产生气泡，减慢液体流速。
② 滤纸边缘 低于漏斗边缘； 滤液 低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸
过滤就流入烧杯。
③ 烧杯口 紧靠在玻璃棒上，防止 液滴飞溅 ；
④玻璃棒 轻轻的斜 靠在三层滤纸一边，防止 戳破滤纸 。
⑤漏斗 下端 紧靠 烧杯内壁 ， 加快滤液流下，防止滤液溅出。
4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 。
此时应该 查明原因，重新过滤 ，直到滤液澄清为止。
5.过滤可分离 不溶性固体和液体 的混合物。
七、自制简易净水器
1. 小卵石和石英砂的作用是 过滤 。
2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、
石英砂和 小卵石 ，需要更换的是 活性炭 和 蓬松棉 。
八、蒸馏操作
1.蒸馏是利用液体的 沸点不同，分离液体混合物。
2.碎瓷片的作用： 防止液体暴沸 。
3.冷凝水 下端口 进，上端口 出，以使冷凝管中充满冷水。
4.开始馏出的液体为 低沸点的杂质 ，应当弃去。
5.简易蒸馏装置中长导管的作用是 导气和冷凝 。
九、木炭的还原性
A、木炭还原氧化铜
1. 实验现象：固体由 黑 色变成 红 色 ，澄清石灰水 变浑浊 。
化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。
2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 。
澄清石灰水的作用是 检验生成的气体
3. 反应完毕后，要先 将导管从石灰水中取出 ，然后 熄灭酒精灯 ，
目的是 防止液体倒流，炸裂试管 。
4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 防止铜再次被氧化 。
B、木炭还原氧化铁
1.CO还原氧化铁实验现象： ①玻璃管内的固体由红 色变为 黑 色，②澄清石灰水 变浑浊 ，③玻璃尖嘴导管处产生 蓝 色火焰。 化学方程式： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。
2.加热前先通入一氧化碳的原因是 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
3.装置尾部酒精灯的作用是 处理尾气，防止一氧化碳污染空气
4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化
十、CO2的性质实验
1. CO2的密度实验
向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳
现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
结论：二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧 （化学性质）； 密度比空气大 （物理性质）
2. CO2的溶解性
现象： 塑料瓶变瘪
结论：二氧化碳 能溶于水
3. CO2与水反应
结论：二氧化碳与水能发生反应生成 碳酸 ，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。
酸 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 不稳定易分解 化学方程式： H2CO3 ∆ H2O + CO2↑ 。
十一、质量守恒定律验证

实验1 实验2 实验3 实验4
1. 实验1的现象 红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪 。
气球的作用是 缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 。反应后，天平是否平衡？ 是 。
2. 实验2的现象是 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 ，
化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反应后，天平是否平衡？ 是 。
3. 实验3结束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反应生成的CO2逸散到空气中 。
如何改进装置以验证质量守恒定律 在密闭容器中进行实验 。
4. 实验4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
5. 如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在 密闭 容器中进行。
十二、探究燃烧的条件
实验1 实验2 实验4
1. 实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物与氧气接触 。
2. 实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物的温度达到着火点 。
3. 实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。
4. 实验3：现象是 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 ，
该实验的目的是探究 可燃物 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 对比 法。
5. 实验4：现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ，
该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，说明 乒乓球碎片 的着火点较低。
十三、金属的活动性的探究
1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。
2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。
4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，
其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。
十四、铁锈蚀条件的探究
1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触
2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触
3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触
4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气
5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中
6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 除去空气中的水蒸气
十五、粗盐提纯及产率计算
1. 以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g，水的体积为 47 mL，应选用 50 mL量筒。
2. 操作B中称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ；
3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ，在上图中写出标签内容。
4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ①②④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ③⑤⑥ 。
①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；
⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。
下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③ 。
①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数
十六、粗盐提纯及产率计算
1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解
2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅
3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。
4.计算产率：用 玻璃棒 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。
5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤ （填序号，下同），会使产率 偏低的是 ①④⑥ 。
①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘；
④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上
拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】
1. 过量NaOH 的作用是 完全除去MgCl2
2.过量BaCl2 的作用是完全除去Na2SO4
3. 过量Na2CO3 的作用是 完全除去CaCl2和BaCl2
4. 滤渣的成分有 Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3
5. 若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有 BaCl2
6.稀盐酸的作用是 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
7.如何判断加入的稀盐酸为适量 不再产生气泡时，盐酸即为适量
8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发
十七、酸和碱的中和反应
1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 红 色，再向烧杯中
逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 红 色
变为 无 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。
化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O
2. 酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度
3. 逐滴滴加盐酸的原因是 防止盐酸过量 ，边滴加边搅拌的目的是 使盐酸和氢氧化钠充分反应
4.反应的微观实质是： 氢离子 和 氢氧根离子 结合成 水分子 。
5.下图为该反应的pH变化曲线，
A点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH
B点溶液中的溶质为 NaCl ；
C点溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl ；
在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑 反应物是否剩余 。
6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ，
可能含有的溶质是 HCl 。可用 镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH试纸 进行检验。装置
装置优点
检查气密性的方法
简单便于操作
将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
便于添加液体药品
用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。
可以控制反应速率
用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良好。
这两套发生装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ；
不能用该装置制取氧气的原因是： 二氧化锰为粉末状，不能固液分离
实验
内容
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入CO2中
（Ⅳ）喷水后放入CO2中
（Ⅴ）烘干第四朵花
现象
纸花 变红
纸花 不变色
纸花不变色
纸花 变红
纸花 变紫
分析
酸能使紫色石蕊变红
水不能使紫色石蕊变红
二氧化碳不能使石蕊变红
二氧化碳和水反应生成酸
碳酸不稳定易分解