广西河池市宜州区2024-2025学年九年级(上)期末化学试卷

这是一份广西河池市宜州区2024-2025学年九年级(上)期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Si—28
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（ ）
A.清洗蔬菜B.沥干蔬菜C.点火炒菜D.盛菜装盘
2．2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.生活垃圾分类处理B.工厂废水直接排放
C.推广使用清洁能源D.回收利用废旧金属
3．冰箱中放入活性炭，目的是（ ）
A.除异味B.制冷C.加湿D.节能
4．绿色能源助力新质生产力的发展。从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A.煤B.汽油C.柴油D.氢气
5．空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是（ ）
A.铁锅生锈B.饼干久置变软C.木炭燃烧D.动植物的呼吸
6．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A.氧气有助燃性，可用作火箭燃料B.金刚石无色透明，可用于切割玻璃
C.铜有良好的导电性，可用作导线D.一氧化碳有毒性，可用于冶炼生铁
7．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（ ）
A.检查气密性B.装药品
C.收集气体D.气体验满
8．日常生活中降低水硬度的方法是（ ）
A.沉淀B.吸附C.煮沸D.蒸馏
9．二氧化碳中碳元素的化合价为（ ）
A.－4B.－2C.＋2D.＋4
10．下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A.金刚石是天然存在的最硬的物质B.一氧化碳和二氧化碳不能相互转化
C.用墨绘制的画能保存长时间不变色D.CO和CO2分子构成不同，化学性质不同
11．火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（ ）
A.可燃物接触氧气即可发生燃烧B.将木材架空可以降低其着火点
C.电线短路起火，可用冷水浇灭D.扑灭森林火灾，可设置隔离带
12．反应Na2SO3＋S＝Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应所属基本反应类型是（ ）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应
13．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A.鉴别N2和O2——伸入燃着的木条B.鉴别黄铜和黄金——用酒精灯灼烧
C.检验CO2——通入澄清石灰水D.将溶解蔗糖的水分离——静置沉淀
14．在高温条件下，一氧化碳、木炭都能与Fe2O3发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A.CO和C均具有还原性B.反应产生的气体都有毒
C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同
15．广西铝土矿资源丰富，铝土矿的主要成分是（ ）
A.Fe2O3B.Al2O3C.MnO2D.CuO
16．2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法错误的是（ ）
A.加油站、面粉厂应严禁烟火B.在家里用木炭生火取暖应开窗通风
C.油锅着火后立即用锅盖盖灭D.厨房煤气泄漏，要立即打开排气扇
17．我国嫦娥五号返回器曾携带月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦－3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦－3的原子结构示意图为（ ）
A.B.C.D.
18．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ）
A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.分类观：H2O和H2O2均是氧化物
C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D.转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
19．对比和控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是（ ）
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气
B.探究铁、铜的金属活动性强弱
C.探究温度对分子运动速率的影响
D.探究可燃物燃烧是否需要氧气
20．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。下列有关叙述错误的是（ ）
A.时，R中一定含有氢元素
B.时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C.时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）铜元素______；（2）2个氮原子______；（3）硫酸根离子______；
（4）2个氢分子______；（5）五氧化二磷______。
22．（5分）请用下列物质对应的序号填空。
①乙醇 ②明矾 ③氖气 ④干冰 ⑤氮气
（1）可用于人工降雨的是______；
（2）可用于沉降水中悬浮物的是______；
（3）可用于制造电光源的是______
（4）可用作酒精灯燃料的是______；
（5）可用于制作氮肥的是______。
23．（5分）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《吕氏春秋•别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜______。
（3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。
（4）《天工开物》记载炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是______，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的______性。
24．（5分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）A中使用了活性炭，是因为活性炭具有______性。
（2）B中“高钙高锌营养奶粉”中的“锌”指的是______（填“单质”或“元素”）。
（3）C中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是______（用化学方程式表示）。
（4）D中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②______（写一条）。
25．（6分）我国向世界承诺，努力争取在2060年实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。
（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。
（2）利用化学方法吸收是“碳捕获”的方法之一。海水吸收的产物是______；若用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）“捕获”，反应的化学方程式为______。
（3）将空气中的加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图1所示。反应①中，电解水生成的和的分子个数比为______；反应②中，生产理论上要消耗的质量为______。
图1
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一定条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图2和图3。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
图2图3
（1）从物质分类角度看，金刚石和石墨均属于______；石墨转化为金刚石属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）图2生成石墨的化学方程式为______，图3变化的微观实质是______。
（3）金刚石薄膜的性质有______。
27．（6分）煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
（1）甲烷中碳元素和氢元素的质量比为______。
（2）在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______；“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______（填“2”或“3”）直接参与反应。
（3）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。
（4）天然气的主要成分是甲烷，我国部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是______（任写一条）。
四、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据图4所示装置回答问题。
图4
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是______（填序号），化学方程式为______。
（3）实验室制取所用药品是______，选择B装置作为发生装置的优点是______；可用E装置收集，说明具有的性质是______。
（4）若用F装置测量生成的氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是______。
29．（8分）某脱氧剂的标签显示其成分含有铁粉、活性炭、食盐等物质。学习小组的同学们利用该脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分粉末被吸引。
实验2：取被磁铁吸出的固体粉末于试管中，加入适量稀盐酸
实验3：另取被磁铁吸引的固体粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
（1）实验2中观察到固体逐渐减少，______，溶液由无色逐渐变成浅绿色；写出有关反应的化学方程式______。
（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是______。
结论：该脱氧剂中含有铁单质。
任务二：脱氧原理探究
同学们用软塑料瓶设计图5所示实验。实验中观察到______现象，完成了脱氧原理的检验。这是从______（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。
图5
任务三：感悟应用
设计下表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图6所示。
图6
（1）对比实验①与实验③可得到的结论是______；
（2）对比实验③与实验④可得到的结论是______。
五、计算题（共6分）
30．硅化镁（）在能源器件，激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。
（1）上述化学方程式中X为______（填化学式）。
（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算该石英砂中的质量分数（写出计算过程）。
【参考答案】
1．整卷化学方程式的统一评分标准为：化学式书写正确给1分，配平0.5分，等号、条件和箭头0.5分。
2．专用名词或化学用语写错别字不给分，化学式书写不规范不给分。
一、选择题（每小题2分，共40分）
二、填空题
21．（1）Cu （2）2N （3） （4）2H2 （5）P2O5
22．（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑤
23．（1）不可再生
（2）大
（3）移除可燃物
（4）作燃料（或提供热量、提供还原剂等） 延展
24．（1）吸附
（2）元素
（3）
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等，合理即可）
25．（1）化石燃烧的燃烧（合理即可）
（2）碳酸（或H2CO3）
（3）2:1 2.2kg
三、简答题
26．（1）单质（或纯净物） 化学
（2） 碳原子的排列方式发生了改变
（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性
27．（1）3:1
（2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分化
（3）3
（4）减少环境污染（或提高能源的利用率，合理即可）
四、实验题
28．（1）集气瓶
（2）AC
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 密度比空气的大
（4）量筒（画图也可）
29．任务一：
（1）有气泡产生 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（2）铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）
任务二：软塑料瓶变瘪 反应物消失
任务三：（1）活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用
（2）活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧
五、计算题
30．（1）MgO.．．．．．1分
（2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x

答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
评分说明：1．化学方程式给1分，设和答共0.5分；
2．写出比例关系给1分；
3．列比例式，求出SiO2质量给1.5分；
4．求出质量分数给1分。
注：1．无设或设不对扣0.5分；如果只有设，后面没有，0.5不给。
2．若化学方程式正确，但相关的相对分子质量计算不正确，扣4分
3．实际质量不带单位计算，别的均正确，总扣0.5分；
4．没有答扣0.5分，最后若已用文字表述如：石英砂中SiO2的质量分数为……，则不答也不扣分。
物质
R
CO
反应前质量/g
0
0
0
反应后质量/g
0
0
实验
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
①
2
5
0
0
②
2
5
0
0.1
③
2
5
0.2
0
④
2
5
0.2
0.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
B
C
A
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
A
B
D
B
C
A
D