高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了原子的核电荷数，电子层数相同，最外层电子数相同，思考交流，三周期表的族，碱金属元素，卤族元素，稀有气体元素，过渡元素，IIA等内容，欢迎下载使用。
【学习任务一】了解元素周期表的发展历史
已知铯和碘的原子结构示意图，请联系1~20号元素的原子结构示意图，并对这22种元素进行分类。你的分类依据是？
1.按金属元素和非金属元素分类2.按状态分类（固态、气态）3.按电子层不同分类4.按最外层电子数分类
【思考】不同的分类依据就是认识物质的不同视角。历史上，对于元素的认识是随着科学的发展而深入的。在没有知道原子的结构之前，科学家们是如何系统认识元素的呢？
拉瓦锡 化学元素列表
1789年，法国化学家拉瓦锡在其写就的《化学概要》里，列出了第一张化学元素表，元素被分为简单金属物质、非金属物质等四大类。
1829年，德国化学家德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。将当时已知的54种元素中的15种分成5组，如锂、钠、钾；氯、溴、碘；钙、锶、钡。
德贝莱纳 “三素组”学说
1865年，英国人纽兰兹把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”。
纽兰兹 “八音律”
1860年，比利时化学家施塔尔提出了16O为基准的更精确的相对原子质量。赢得整个科学界的公认。
1869年，俄国化学家门捷列夫总结前人的研究经验，对当时已发现的63种化学元素，按照相对原子质量从小到大排列，并将化学性质相似的元素放在同一个纵行，制出了第一张元素周期表。成为化学发展史上的重要里程牌之一。
门捷列夫 元素周期表----1869年
现在使用的元素周期表
【思考】认真观察元素周期表，你能发现当中的排布规律吗？
1.按______________递增的顺序从左到右排列 2.将_____________的元素排成一个横行 3.把__________________的元素排成一个纵列
【学习任务二】认识元素周期表
一.周期表的编排原则
问题1：为什么按原子的核电荷数排而不是按相对原子质量排？ （提示，仔细观察现行元素周期表，你能找到答案吗？）
按质子数排更加科学。若按相对原子质量排，部分元素位置发生颠倒。如Ar和K，又如Te和I。
问题2：为什么Ar一定要放在K之前？这两者颠倒会有什么影响？
两者颠倒导致周期表的编排出现混乱（横行不一定电子层相同，纵列不一定最外电子层相同）。
结论： 周期序数＝电子层数
二.周期表的周期
认真观察元素周期表，回答下列问题：1. 在元素周期表中有多少纵行 ?2. 族分几种，分别用什么符号表示？ 族序数用什么数字表示？ 每一纵行对应哪一族？ 3. 周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？
每一个纵列叫做一个族(18纵列) 1.主族：(7个)由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数(罗马数字)后标一“A”字。ⅠA（除氢以外称为碱金属）、ⅡA、ⅢA、…VIIA（卤族） 2. 副族：(7个) 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 3. 第VⅢ族：（第8到10纵列） 4. 0族：（稀有气体）
小结：元素周期表的结构
在元素周期表中找到以下元素，并写出它的原子结构示意图(铁已给）和在元素周期表中的位置。
※ 周期序数＝电子层数
※ 主族序数＝最外层电子数
【小结1】原子结构和元素在周期表中位置的关系
【小结2】确定元素在周期表中的位置的方法
※ 记忆元素周期表※ 根据原子结构示意图判断（主族元素）※根据原子序数判断
※ 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
通过能级表示核外电子排布
【思考】元素周期表中的每个方格中，一般都标有元素的基本信息，你知道这些信息的含义吗？
【思考】为什么H的相对原子质量1.008，这个数值是怎么来的？
【学习任务三】认识核素与同位素
【思考】比较三种原子结构的异同，它们是不是同一种元素？
元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一 类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
【思考】它们是不是同一种原子？
不是，它们是三种不同的原子，或者说是三种不同的核素。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
【拓展】如图H的三种核素可以在周期表的同一小方格中表示出来。（中学阶段一般不提供显示质量数等信息的周期表）
【拓展2】各种同位素原子的物理性质有所不同，但它们的化学性质基本相同。
【拓展3】同位素在生活、生产和科学研究中有着重要作用。
【拓展1】同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境使其少受污染。……
元素的相对原子质量元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。例如，氢元素的三种核素: 氕,相对原子质量为1.0079,其丰度为99.985%, 氘相对原子质量为2.014,其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此，氢元素的相对原子质量为1.0079*99.985%+ 2.014*0.015% ≈1.008。
【问题解决】为什么H的相对原子质量1.008，这个数值是怎么来的？
【思考】除了用名称区分同一元素的同位素外，还可以怎样区分？
【思考】每个原子的左上角和左下角分别表示什么？你能表示出某核素X的原子符号吗？
左上角代表质量数A，左下角代表质子数Z
【思考】原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
原子：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数。阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数。
【思考】请用原子符号表示出某核素X在得到或失去n个电子后的情况。你能总结出原子、阳离子和阴离子核外电子数与质子数的关系吗？
【学习评价三】1、在周期表中收入了118种元素，是不是就只有 118种原子呢？
一种元素可有几种原子，故元素种类118种，而原子1800多种。其中，除了天然存在的同位素外，科学家还利用核反应制造出很多种同位素。
2、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　)
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同