选择性必修1第三节 化学反应的方向教课内容课件ppt

这是一份选择性必修1第三节 化学反应的方向教课内容课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了焓判据，熵判据，复合判据，高山流水，新课导入，飞流直下不借助外力，自发过程，自发反应，混乱度越大熵值越大等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
生活中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
排水：借助水泵，持续消耗电能
一定的条件下，不需要其它外力作用就能自动进行的过程称为自发过程，其逆过程是非自发过程。
举例生活中的自发过程：
2.下列关于自发过程的叙述正确的是( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程。B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程。C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能。D.非自发过程在任何条件下都不可能转化为自发过程。
在给定的条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。如：钢铁生锈。
【思考】自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？
注意定义里的“给定条件”。如氢气和氧气反应需要点燃，但也是自发反应。
Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) △H= -181.75 kJ·ml-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ·ml-1
2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= -636.1 kJ·ml-1
共同点——放热反应　△H＜0
能量判据(焓判据)∶ 自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态( △ H0C.H2O(g)变成液态水，△S>0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),△S>0
自由能变化(符号为△G): △G=△H-T△S
我们已经知道：△H0有利于反应自发。这两个因素都对反应的自发性产生重要影响，那么怎样把这两个因素合并起来，一块考虑呢？
△G