高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡示范课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，化学平衡的移动，v正v逆，实验结论，思考与讨论2，升高温度，降低温度，课堂小结，影响化学平衡的因素等内容，欢迎下载使用。
1、明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向。　2、通过实验探究，理解外界条件(浓度、压强、温度)对化学平衡的影响规律。进一步构建“化学变化是有条件的” 这一学科观念　
条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡
动态平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0
条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定（不是相等）
化学平衡状态（化学平衡）特征
哪些条件能使化学平衡被破坏是平衡发生移动？
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
v正 = v逆各组分含量保持不变
v正 ≠ v逆各组分含量发生变化
v'正 = v'逆各组分含量又保持不变
3．化学平衡移动方向：
①原反应必须达到平衡状态
②外界条件改变必须影响速率，且对正逆反应速率影响不同
影响速率的外界条件都有可能使化学平衡移动
二、影响化学平衡的因素
1．浓度对化学平衡的影响——实验探究
浅黄色　 无色 　　　 红色
a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深
其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。
其他条件不变时： 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
大量实验也可以证明：
浓度对化学平衡的影响——理论分析
在等温条件下，平衡常数定值K
(1)在实验2-1中，向试管b和试管c中分别加人少量铁粉和1ml/LKSCN溶液后，化学平衡状态均发生了变化。可以通过观察颜色的变化来判断化学平衡状态的变化情况。例如，向试管 b中加入少量铁粉，溶液红色变浅，说明平衡向逆反应方向移动;向试管c中加入KSCN溶液后，溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动。(2)在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。(3)在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商改变，化学平衡状态会发生变化。如果浓度商增大，即Q>K，平衡向逆反应方向移动;如果浓度商减小，即QK平衡逆反应（气体物质的量减小）方向移动
Qp+q，即反应后气体体积减小，增大压强，平衡向正反应方向移动;若m+n