高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率图片ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率图片ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了学习目标，碰撞理论，你做对了吗，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
通过生活经验和之前所学知识，我们知道，不同化学反应速率不同，浓度、温度、压强、催化剂也会影响化学反应速率。这些从宏观上都已得到证实，从微观上我们怎么理解这些反应速率不同？
能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
如何从微观角度理解化学反应机理？
基元反应发生条件是什么？
(1)碰撞时的能量不足    (2)碰撞取向不合适  (3)有效碰撞 
HI分子的几种可能的碰撞模式
基元反应发生条件分子有足够能量按合适取向
影响基元反应速率的主要因素是什么？
活化分子：发生有效碰撞且有足够能量的分子。
活化能：活化分子平均能量与反应物分子平均能量差值。
ΔH = E(生成物)-E(反应物)
什么是活化分子百分数？
从微观角度理解浓度是如何对化学反应速率产生影响的呢？
单位体积活化分子数增大（活化分子百分比不变）
单位时间有效碰撞次数增多
活化分子百分数:30%
从微观角度理解压强是如何对化学反应速率产生影响的呢？
对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加反应物各气体物质的浓度。
单位体积活化分子数增加
单位时间有效碰撞次数增加
思考：增大压强后什么变多了？
恒温恒容通入少量惰性气体反应速率如何变化？
单位体积活化分子数不变
单位时间有效碰撞次数不变
恒温恒压通入少量惰性气体反应速率如何变化？
单位体积活化分子数减小
单位时间有效碰撞次数减少
反应体系均为固态或液态，改变压强对反应速率有何影响？
结论： 压强改变的实质：是对反应物各气体物质浓度产生了影响，而引起反应速率发生变化。
从微观角度理解温度是如何对化学反应速率产生影响的呢？
化分子数增加单位体积内活
活化分子百分数:70%
从微观角度理解催化剂是如何对化学反应速率产生影响的呢？
活化分子百分数增大，活化分子数增多
单位时间有效碰撞次数增大
已知H2O2分解反应为：2H2O2=2H2O+O2 △H0 慢 ② △H