福建省2024中考化学1基础梳理篇模块一物质的性质与应用第6课时溶液二课堂讲本课件

这是一份福建省2024中考化学1基础梳理篇模块一物质的性质与应用第6课时溶液二课堂讲本课件，共26页。PPT课件主要包含了易错辨析，溶解度，1固体溶解度，外因主要是温度，2气体溶解度，溶质和溶剂的性质，溶解度曲线分析，甲＝乙＜丙，甲和乙，丙甲乙等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶[7年7考]
· 考点2 溶解度曲线[7年7考]
考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶[7年7考]
1 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：一定温度下，在一定量溶剂里，______继续溶解这种溶质。不饱和溶液：一定温度下，在一定量溶剂里，还______继续溶解这种溶质
某种物质的饱和溶液中，不能再溶解任何物质。( )
理由：还能够溶解其他物质，如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。
在一定______下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的质量，单位为“g”(识记“温”“饱”“剂”“克”)
a.大多数物质的溶解度随温度升高而______，如KNO3b.少数物质的溶解度受温度影响很小,如NaClc．极少数物质的溶解度随温度升高而______，如Ca(OH)2
某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
气体的溶解度随温度的升高而__________，如喝了汽水会打嗝
气体的溶解度随压强的增大而______，如打开汽水瓶盖时，会有气泡或汽水喷出来
(1)降温结晶：通过冷却热饱和溶液的方法使溶质析出。适 用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。(2)蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶 解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。
考点2 溶解度曲线【7年7考】
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线：
(1)溶解度大小的比较和判断下列溶解度大小的判断正确的是________。①甲的溶解度大于乙的溶解度② t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＝乙＞丙③ t1 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为35 g
(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化① t3 ℃时，将40 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解，形成的是该物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。方法点拨：先将溶剂的质量转化成100 g，再与甲在该温度下的溶解度进行比较。②将t3 ℃时接近饱和的甲溶液转化成饱和溶液，可采取的方法是___________________________________；将t3 ℃时丙的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是________________________________。
增加甲物质(或蒸发溶剂，或降低温度)
增加丙物质(或恒温蒸发溶剂)
(3)判断物质结晶或提纯的方法当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法是__________________________________。方法点拨：a.陡升型(如甲)：降温结晶；b.缓升型(如乙)：蒸发结晶；c.下降型(如丙)：升温结晶。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)溶液中相关量的计算和比较① t2 ℃时，将45 g乙加入到100 g水中，充分溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。② t1 ℃时，将40 g丙物质加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为________；t2 ℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数约为________。(结果均精确至0.1%)③ t2 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下各自的饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为______________。
(5)温度改变时，饱和溶液中各种量的变化情况t2 ℃ 时甲、乙、丙的饱和溶液各a g，降温到t1 ℃：析出晶体的有___________；无晶体析出的有_________；所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为____________；溶液质量由小到大依次为__________。
· 考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶（1 2）
· 考点2 溶解度曲线（3）
1．【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是(　　)
考点1 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 gNaClB．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
2．【2021福建节选5分】如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之__________。
(2)将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液中含H2O 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl27.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有________g NaCl析出(溶解度见下表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是__________________________________________________________________。
20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态
3.【2023福建10分】为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
考点2 溶解度曲线
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物,化学方程式为_____________________________________________。(2)当温度高于________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(3)40 ℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________________(列出计算式即可)。(4)降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是___________________。
Na2SO4(或硫酸钠)