福建省2024中考化学2专题突破篇第26课时实验探究题课后练本课件

这是一份福建省2024中考化学2专题突破篇第26课时实验探究题课后练本课件，共35页。PPT课件主要包含了查阅资料，解释与结论，AlOH3＋，碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与，药品用量在，H2O，CO2，水和氧气同时存在，提出问题等内容，欢迎下载使用。
类型1有关物质成分的探究1.【2023福州模拟9分】胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5 g～1 g）。
②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。④理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】I.是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37％的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
（2）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 　碳酸氢钠片　⁠，理由是 　因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量的二氧化碳气体会刺激溃疡面　⁠。
胃酸反应产生大量的二氧化碳气体会刺激溃疡面
（3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是 　AD　⁠。
（4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 　药品用量在1～2片内、铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少、不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）　⁠。
1～2片内、铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少、不刺激
溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）
【反思与评价】（5）查阅资料发现Ⅰ中实验1－3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 　滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清 石灰水变浑浊　⁠。
滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清
石灰水，澄清石灰水变浑浊
类型2有关物质性质的探究
2.【2023福州模拟10分】碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI＋O2＋2CO2⁠ ⁠2K2CO3＋2I2
乙：4KI＋O2＋2X⁠ ⁠4KOH＋2I2
（1）请将上述方程式补充完整，X的化学式是 　H2O　⁠。
Ⅱ. KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。【进行实验】实验1：探究变质的原理取适量碘化钾固体露置于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
实验2：探究变质的条件分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
【解释与结论】（3）对比实验 　②、④　⁠（填序号，下同），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验 　③、④　⁠，可以得出KI变质一定与氧气有关。
（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是 　水和氧气同时存　⁠。
分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中（编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后观察溶液的颜色。实验现象如下：
【解释与结论】（5）CO2在KI变质过程中的作用是 　提供酸性环境，加快KI变质　⁠。
【反思与评价】（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 　氮气和稀有气体的化学性质稳定　⁠。
氮气和稀有气体的化学性质稳
点拨：（3）对比实验2、4可知，只含有氧气和二氧化碳，碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水，碘化钾变质，可以得出KI变质一定与水有关；对比实验3、4可知，只含有二氧化碳和水，碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气，碘化钾变质，可以得出KI变质一定与氧气有关；（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是水和氧气同时存在；
（5）由表格数据可知：pH值越小，酸性越强，越容易变质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，CO2在KI变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI变质；（6）氮气、稀有气体化学性质稳定，常温下不与其他物质发生化学反应。
类型3有关物质变化影响因素的探究
3.【2023北京】如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
向烧杯A中加入一定体积的3％H2O2溶液、水和2 mL 1％淀粉溶液。
向烧杯B中加入一定体积的2％碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
（1）H2O2溶液中，溶质是 　过氧化氢（或H2O2）　⁠。
（2）①②③的目的是 　探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响　⁠。
（3）由②④⑤可以得到的结论是 　相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短　⁠。
（4）①中，若将碘酒体积改为1 mL，则混合后溶液变色时间 　＞　⁠（填“＞”“＜”或“＝”）595 s。
过氧化氢（或H2O2）
探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的
相同条件下，过氧化氢溶液
体积越大，变色时间越短
（5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20 mL 3％H2O2溶液、10 mL水、2 mL1％淀粉溶液， 　向烧杯B中加入5 mL的 2％碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为　　25 mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比　⁠。
向烧杯B中加入5 mL的 2％碘酒、
4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25 mL，
将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色
（6）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 　溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色　⁠。
溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色
类型4有关反应异常现象的探究4.【2023泉州模拟10分】化学小组进行如图1所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。
探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？
①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；
②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
【实验1】（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与 　硫酸根离子　⁠无关，而是与铜离子有关。
（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的 　NaCl溶液（合理即可）　⁠，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液， 　滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液由绿色变为蓝色　⁠（请简述实验操作与现象）。
滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
【实验3】步骤I：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表（ρ水＝1 g/mL）。
（5）上述实验可以得到的结论是 　氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关　⁠。
（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色（深蓝～淡蓝）的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 　14.3％　⁠（结果精确到0.1％）。
氯化铜溶液显绿色与溶液的
探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。【实验4】资料：透光率越小，溶液颜色越深。化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10％的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出如图2所示曲线。
（7）上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色 　变深　⁠（填“变深”“变浅”或“不变”）。
点拨：（4）为验证猜想②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，故实验方案是取试管甲中的溶液，滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液由绿色变为蓝色；