2025届高三化学一轮复习 第7部分第1节《反应热、热化学方程式》 基础摸查+专项突破 讲义

这是一份2025届高三化学一轮复习 第7部分第1节《反应热、热化学方程式》 基础摸查+专项突破 讲义，共23页。学案主要包含了真题导入，考点陈列，考点专攻等内容，欢迎下载使用。
【真题导入】
1．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是( )
A．H2的键能为436 kJ·ml－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO”或“”或“0
B．在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化
C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·ml－1
D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂
9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应②为放热反应
B.ΔH＝ΔH2－ΔH1
C.反应①旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
D.使用催化剂后，活化能降低
10.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl＋OH－―→（CH3）3COH＋Cl－的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.（CH3）3C＋比（CH3）3CCl稳定
C.第一步反应一定比第二步反应快
D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
11.能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的ΔH为（ ）
A.－46.2 kJ·ml－1B.＋46.2 kJ·ml－1
C.－181.6 kJ·ml－1D.＋181.6 kJ·ml－1
12.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法——氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
反应2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） ΔH＝ kJ·ml－1。
13.已知：反应Ⅰ：2N2O5（g）===2N2O4（g）＋O2（g） ΔH1＝－4.4 kJ·ml－1
反应Ⅱ：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH2＝－55.3 kJ·ml－1
则反应N2O5（g）===2NO2（g）＋eq \f(1,2)O2（g）的ΔH＝ kJ·ml－1。
14.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1＝－49.5 kJ·ml－1
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH2＝－90.4 kJ·ml－1
Ⅲ.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH3
ΔH3＝ kJ·ml－1。
15.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，0.3 ml的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________。
（2）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________。
16.（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH（g）＋eq \f(1,2)O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
又知③H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44 kJ·ml－1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________。
（2）在微生物的作用下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下图所示：
第二步反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
1 ml NHeq \\al(＋,4)全部被氧化成NOeq \\al(－,3)（aq）的热化学方程式为_____________。
17．燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·kg－1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)：
据上表数据回答下列问题：
(1)试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：___________________。
(2)CH4的热值约为____________(保留3位有效数字)。
(3)上表所列燃料的热值最大的是________(填化学式)。
18．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·ml－1，CH3OH(l)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－a kJ·ml－1，则a____(填“＞”“＜”或“＝”)726.5。
(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝
－1 176.0 kJ·ml－1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为____________。
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_______________________。
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如COeq \\al(*,2)表示CO2吸附在催化剂表面)。
该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________________。
参考答案：
基础摸查
【真题导入】
1．C
2．D
3．＋137
4．(1)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1
(2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 804 kJ·ml－1
(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·ml－1 降低反应的活化能
【考点陈列】
考点一
1．(1)吸收 (2)③ΔH kJ·ml－1
3．(2)吸热 >< 放热
考点二
1．(2)物质 能量 2 ml H2(g)与1 ml O2(g)反应生成2 ml液态水时放出的热量为571.6 kJ
2．(1)聚集状态 s l g aq (3)物质的量 整数 分数 同等倍数 (4)吸热 放热 kJ·ml－1
3．(1)1 完全燃烧
4．(2)煤 石油 天然气 不可再生 可再生
【考点专攻】
考点一
1．(1)放热 (2)吸收 否 (3)碳氧双键(或C==O)
(4)多CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键
(5)不一定 形成
2．(1)< (2)吸热 放热 (3)E E1 E2＋|ΔH|
E＋|ΔH|
3．(1)Bi2O3 由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态
(2)＜
(3)0.38 eV 0.32 eV
(4)*COeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋e－===*COeq \\al(2－,3)＋*HCOO－
4．＋125 kJ·ml－1
5．289－2a
考点二
1．C
2.C
3．(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534.4 kJ·ml－1
(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)
ΔH＝－177.6 kJ·ml－1
4．(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)
ΔH＝－234 kJ·ml－1
(2)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·ml－1
(3)①ClOeq \\al(－,4) ②3ClO－(aq)===ClOeq \\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·ml－1
专项突破
1．A
2.A
3．D
4．A
5．B
6．D
7．C
8．C
9.B
10.D
11.C
12.＋90.8 kJ·ml－1
13.＋53.1
14.＋40.9
15.（1）B2H6（g）＋3O2（g）===B2O3（s）＋3H2O（l） ΔH＝－2 165 kJ·ml－1
（2）NaBH4（s）＋2H2O（l）===NaBO2（s）＋4H2（g） ΔH＝－216 kJ·ml－1
16.（1）CH3OH（g）＋eq \f(3,2)O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－764.7 kJ·ml－1
（2）放热 NHeq \\al(＋,4)（aq）＋2O2（g）===NOeq \\al(－,3)（aq）＋H2O（l）＋2H＋（aq） ΔH＝－346 kJ·ml－1
17．(1)C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1 (2) 5.56×104 kJ·kg－1 (3)H2
18．(1)＜ (2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·ml－1
(3)98.0 kJ
(4)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－46 kJ·ml－1
(5)CO2(g)＋2H*＋2H2(g)===COOH*＋H*＋2H2(g)[或CO2(g)＋2H*===COOH*＋H*或CO2(g)＋H*===COOH*]
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/ (kJ·ml－1)
249
218
39
10
0
0
－136
－242
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH
/( kJ·ml－1)
－1 560
－1 411
－286
吸热反应(ΔH＞0)
放热反应(ΔH＜0)
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
②大多数的分解反应
③弱电解质的电离
④盐类水解
⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应
①中和反应
②燃烧反应
③金属与酸或氧气的反应
④铝热反应
⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应
⑥大多数的化合反应
元素
C
H
S
N
指定产物及状态
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
化学键
C—H
C==C
C—C
H—H
键能/ (kJ·ml－1)
414
615
347
435
化学键
N≡O
Cl—Cl
Cl—N
N==O
键能/ (kJ·ml－1)
630
243
a
607
共价键
H—H
H—O
键能/ (kJ·ml－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·ml－1
化学键
C—H
H—H
C—O
C===O
H—O
键能/（kJ·ml－1）
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能E/（kJ·ml－1）
946
436.0
390.8
燃料
H2
CO
CH4
C8H18(辛烷)
燃烧热/ (kJ·ml－1)
285.8
283.0
890.3
5 518
化学键
键能/ (kJ·ml－1)
436
326
803
464
414