2023~2024学年山东省济南市长清区九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年山东省济南市长清区九年级上学期期末化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了5 K， 化学让生活更美好， 推理是学习化学常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Si：28 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（ ）
A. 纺纱织布B. 伐木制舟
C. 烧制陶瓷D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；
B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：C。
2. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性B. 采用绿色工艺，减少化工污染
C. 加大燃煤发电，推广化石燃料D. 滥用农药化肥，提高粮食产量
【答案】B
【解析】
【详解】A、露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体，造成空气污染，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故A不符合题意；
B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，故B符合题意；
C、加大燃煤发电，推广化石燃料，化石燃料燃烧会产生有害气体，会污染环境，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故C不符合题意；
D、滥用农药化肥会造成水体、土壤等污染，不利于保护环境，故D不符合题意。
故选：B。
3. 化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（ ）
A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 电器因短路起火，立即用水扑灭
D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
【答案】A
【解析】
【详解】A、制糖工业中用活性炭脱色，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，说法正确；
B、氦气通电发出粉红色的光，只是能量的转变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
C、电器因短路起火，不能立即用水扑灭，否则会发生触电事故，说法错误；
D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的可溶性钙、镁化合物，不是所有杂质，说法错误；
答案：A。
4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 测溶液
C. 检查气密性 D. 气体验满
【答案】C
【解析】
【详解】A.量筒不能用于稀释和反应容器，应该放在烧杯中，该操作错误；
B.测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸一些溶液滴在pH试纸上，不能把试纸放入溶液中，避免造成污染，操作错误；
C检查气密性，将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确；
D.气体验满，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，说明气体收集满，而不是放在集气瓶内，操作错误；
故选C。
5. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 碘元素和氯元素化学性质相似B. 碘的相对原子质量为
C. 碘原子在化学反应中易得电子D. 氯离子核外有18个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故选项说法正确；
B、A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
C、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
D、氯原子核外有17个电子，氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成氯离子，则氯离子核外有17+1=18个电子，故选项说法正确；
故选：B。
6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快
C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应—氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子
D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰能够改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根子结合生成水分子，使得土壤酸性下降，不符合题意；
B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应，是因为氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子，氢氧根离子可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸显酸性可使得紫色石蕊溶液变红，二氧化碳本身不可使紫色石蕊试液变红，符合题意；
故选：D。
7. 下列根据实验事实得出的结论中，正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应也放热，所以将某固体投入到盛有水的烧杯中，外壁发烫，该固体是氢氧化钠或氧化钙。A不正确；
B、由于碱性溶液使无色酚酞试液变红，所以向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，颜色变红说明该溶液是碱性溶液，不一定是碱的溶液。B不正确；
C、由于氢气能燃烧，所以在空气中点燃纯净的氢气，燃烧，火焰呈淡蓝色说明氢气具有可燃性。C正确；
D、将铁丝放入装满氧气的集气瓶中，铁丝没有燃烧是由于没有点燃，铁丝温度没有达到着火点。不能说明铁不能与氧气反应。D不正确。
综上所述：选择C。
8. 增强安全意识、掌握安全知识，才能更好的保护自己与他人。下列关于安全的说法中，错误的是（ ）
A. 用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒
B. 点燃氢气前，应先检验纯度，否则易引起爆炸
C. 室内煤气泄漏时，不要立即打开排风扇
D. 久未开启的地窖含量高，若冒然进入，易发生窒息
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于一氧化碳不溶于水，也不与水反应，所以用煤炉取暖时，在屋里放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，说法错误；
B、所有可燃性气体与氧气混合，点燃时可能引起爆炸，点燃氢气前，应先检验纯度，否则易引起爆炸，说法正确；
C、室内有煤气泄漏，立即打开排气扇通风易引起爆炸，说法正确；
D、二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能供给呼吸，为防止二氧化碳过高而窒息，久未开启的地窖不可冒然进入，说法正确；
答案：A。
9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）
A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，比如质子带正电荷，但质子不是金属阳离子，推理错误；
B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，推理错误；
C、溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，推理错误；
D、素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确；
答案：D。
10. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图为某化学反应的微观模拟示意图。下列说法中，正确的是（ ）

A. 丙的化学式为 B. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为
C. 该反应为复分解反应 D. 甲、乙、丙三种物质中氮元素化合价均不同
【答案】ABD
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律可得，该反应的化学方程式为
【详解】A.由反应的化学方程式可知，丙的化学式为N2，说法正确；
B.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为6:4=3:2，说法正确；
C.由反应的化学方程式可知，该反应的反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物，但不符合复分解反应的特点“两交换、价不变”，说法错误；
D. 甲、乙、丙分别为 NO 、NH3、N2，氮元素的化合价分别为＋2、-3、0，说法正确；
故选ABD。
12. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】AB
【解析】
【详解】A、熟石灰与石灰石都能与稀盐酸发生反应，所以该实验方案不能除去熟石灰中石灰石。A不能达到实验目的，符合题意；
B、氢氧化钠固体既能吸收水蒸气发生潮解，又能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，所以该实验方案不能除去二氧化碳中的水蒸气。B不能达到实验目的，符合题意；
C、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，氮气与灼热的铜网不反应。所以该实验方案能除去N2中混有的少量O2。C能达到实验目的，不符合题意；
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，所以加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，可以得到纯净氯化钠，所以该实验方案能除去NaCl固体中的碳酸钙。D能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择AB。
13. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液X是下列各项中的（ ）
A. FeCl3溶液B. Cu（NO3）2溶液
C. NaCl溶液D. CuCl2溶液
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氯化铁会与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与盐酸不反应，不会有水、沉淀、气体产生，与硝酸银反应会生成氯化银沉淀，故A选项正确；
B、硝酸铜溶液只会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，与盐酸和硝酸银都不会反应，故B选项错误；
C、氯化钠溶液只与硝酸银反应会生成氯化银沉淀，其它不会反应都无现象，故C选项错误；
D、氯化铜溶液会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不与盐酸反应，会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D选项正确；
故答案为：AD。
14. 下图是、两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 降温能使的不饱和溶液变成饱和溶液
B. 在℃时，的饱和溶液中水的质量为
C. 在℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D. ℃时，、两种物质的溶解度相等
【答案】AC
【解析】
【详解】A.由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的降低而增大，升温能使的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；
B.由溶解度曲线图可知，在℃时，的溶解度为25g，所以在℃时，的饱和溶液中水的质量为，故B正确；
C.在℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D.由溶解度曲线图可知，℃时，、两种物质的溶解度相等，故D正确。
故选：AC。
15. 室温时，向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（ ）
A. 生成为B. 原固体混合物中钠元素为
C. 所得溶液中溶质的质量为 D. 所加稀盐酸的溶质质量分数为
【答案】AC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，故选项说法正确；
B、设混合粉末中碳酸钠的质量为x，，解得x=10.6g，则混合粉末中氢氧化钠的质量为：18.6g﹣10.6g=8g，所以原固体混合物中钠元素的质量为：，故选项说法不正确；
C、设生成氯化钠的总质量为a，消耗氯化氢的总质量为b，则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为：，解得b=14.6g，解得a=23.4g，则所得溶液中溶质的质量为23.4g，故选项说法正确；
D、由C的计算可知，所加稀盐酸的溶质质量分数为：，故选项说法不正确；
故选：AC。
非选择题部分 共60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 按要求从氮气、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）①空气中含量最多的气体______；
②一种难溶性碱______；
③一种可导致酸雨的氧化物______；
④一种易溶性盐______。
（2）化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。厨房中有许多丰富的化学物质，可以烹饪出美味佳肴。
①醋。醋的主要成分是醋酸，醋酸学名为乙酸（），乙酸中含有______种元素，乙酸的化学式量为______。
②茶。茶叶中的茶多酚有抗癌、防治心血管病的作用，儿茶素是茶多酚中的主要成分，其化学式为。儿茶素中质量分数最小的元素为______（填元素名称），儿茶素中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
③食盐。食盐的主要成分是，是由______（填“原子”“分子”或“离子”之一）构成的，属于______（填“混合物”“单质”“化合物”“酸”“碱”“盐”之二）。
【答案】（1）①. ②. ③. ④.
（2）①. 3##三 ②. 60 ③. 氢##氢元素 ④. ⑤. 离子 ⑥. 化合物、盐
【解析】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式：；
②在水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氢氧化铁属于难溶性碱，化学式：；
③二氧化硫是由硫和氧两种元素组成的化合物叫做氧化物，且二氧化硫能导致酸雨，其化学式：；
④由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，且硝酸钾属于易溶于水的盐，其化学式：。
（2）①乙酸（）含有碳、氢和氧三种元素，乙酸的相对分子质量= 。
②儿茶素()化合物中碳、氢、氧三种元素质量比=，氢元素质量比最小，儿茶素中质量分数最小的元素为氢，儿茶素中碳、氧元素的质量比= 。
③氯化钠是由离子构成的物质，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，由多种元素元素组成的纯净物叫做化合物，属于盐、化合物。
17. 山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
（1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐______（填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是______结晶（填“蒸发”“降温”之一）。
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的______溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、______、蒸发。
（2）从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的______不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量______（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（3）海底蕴藏着大量的可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（）充分燃烧的化学方程式______，该反应的反应类型是______反应（填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。
（4）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业、从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式______。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是______。
【答案】（1）①. 增大 ②. 蒸发 ③. 饱和 ④. 过滤
（2）①. 沸点 ②. 增大
（3）①. ②. 氧化
（4）①. ②. 富集提纯
【解析】（1）①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶质不变，溶剂减少，溶液中的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这便是蒸发结晶。
②母液也称“苦卤”，该条件下有氯化钠洗出，说明母液是氯化钠饱和溶液。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤可除去不溶性杂质，然后蒸发得到食盐。
（2）蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量增大，相同条件下，温度越高，分子运动越剧烈，能量越大。
（3）甲烷与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：，物质与氧气发生反应叫做氧化反应，该反应属于氧化反应。
（4）①海水中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电条件下反应生成氯气和镁，酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水属于中和反应，该反应化学方程式：。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是富集提纯。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。
（2）若用和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②反应结束后，装置中溶液的与之前相比______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量剩余的硫酸，如何证明含有硫酸，请从适量溶液、粉、溶液三种试剂中选用一种试剂加以证明，你选择的试剂是______，请简述实验操作步骤、发生的现象及结论______。
（3）若以溶液为原料（以为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定和的混合物样品中的含量，仪器的连接顺序为：。
①仪器的作用是______。
②仪器中生成氧气的化学方程式为______。
③某化学兴趣小组的同学取样品进行相关测定（假设各装置的作用都是充分的）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：
请选择合理数据计算样品中的质量分数为______（计算结果精确到1%）。
【答案】（1）①. ②.
（2）①. ②. 增大 ③. 粉 ④. 取反应后的废液适量于试管中，加入适量的粉，若有气泡产生，证明废液中含有硫酸；若没有气泡产生，证明废液中不含有硫酸
（3）①. 干燥（答案合理即可） ②. ③. 32%
【解析】（1）实验室中以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳发生装置选固液常温型发生装置A，由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，所以生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体的水蒸气，组装仪器时先用饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶C吸收氯化氢气体，再用盛有浓硫酸的洗气瓶B除去水蒸气，顺序不能颠倒，否则气体不能干燥，再用向上排空气法E收集，便可得到纯净干燥的二氧化碳气体，所以仪器连接顺序为。故填：。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。故填：。
（2）①实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，选择的发生装置是固液常温型发生装置A，用盛有浓硫酸的洗气瓶B对氢气进行干燥，然后再用向下排空气法来收集氢气，就可以得到干燥的氢气，所以仪器连接顺序为。故填：。
②反应结束后，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，装置中溶液的与之前相比增大。故填：增大。
③证明溶液中含有硫酸，即证明溶液中含有氢离子，选择的试剂是粉，因为溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能证明溶液中含有硫酸根离子，溶液与硫酸反应没有明显现象，粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于酸的通性，可证明溶液中含有硫酸；实验方案为：取反应后的废液适量于试管中，加入适量的粉，若有气泡产生，证明废液中含有硫酸；若没有气泡产生，证明废液中不含有硫酸。故填：粉；取反应后的废液适量于试管中，加入适量的粉，若有气泡产生，证明废液中含有硫酸；若没有气泡产生，证明废液中不含有硫酸。
（3）①浓硫酸具有吸水性，仪器的作用是干燥。故填：干燥（答案合理即可）。
②仪器中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。
③中浓硫酸增加的质量是湿润的氧气中水蒸气的质量，不是生成水的质量，不能直接用于计算，应根据中玻璃管内固体质量的改变来计算。中玻璃管内固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量，参加反应的氧气的质量=-=1.6g。
设样品中的质量为x。
解得：x=6.4g
所以样品中的质量分数为：
故填：32%。
19. 实验室中有两瓶没有贴标签的无色液体，已知是蒸馏水和饱和食盐水的各一种，小明和小刚为确定各是哪种液体，进行了实验探究。
（1）【探究与结论】
①小明各取一滴两种无色液体，分别放在、两个玻璃片上，小心的给液体加热，观察到玻璃片上出现白色固体残留物，玻璃片上无明显现象。则玻璃片上的无色液体是______（填物质名称）。
②小刚各取少量两种无色液体，分别加入、两支试管中，分别滴加适量的______溶液（填一种物质的化学式），振荡，观察到试管中有白色沉淀生成，试管中无明显现象。得出结论：试管中的物质是饱和食盐水，试管中的液体为蒸馏水。
【交流与反思】
③小明和小刚交流讨论后，认为分别向两种无色液体中加入少量的食盐，也可以鉴别这两种无色液体，这是因为饱和食盐水不能再溶解食盐，而蒸馏水______溶解食盐（填“能”“不能”之一）。
（2）实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设所有可能发生的反应均已发生）
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①气体为______（填化学式），沉淀的颜色为______。
②滤液中一定大量存在的阴离子为______（填离子符号）
③写出步骤③中发生反应的一个化学方程式：______。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物中一定不存在的物质是______（填化学式），得出此结论的理由是______。
【答案】（1）①. 蒸馏水 ②. ③. 能
（2）①. ②. 白色 ③. ④. #### ⑤. ⑥. 如果有，会与稀盐酸反应，生成使石灰水变浑浊的二氧化碳气体
【解析】（1）①实验室中有两瓶没有贴标签的无色液体，已知是蒸馏水和饱和食盐水的各一种，食盐水中含有溶质氯化钠，明各取一滴两种无色液体，分别放在、两个玻璃片上，小心的给液体加热，观察到玻璃片上出现白色固体残留物，玻璃片上无明显现象。则玻璃片上的无色液体是蒸馏水。
②氯化钠与某种物质反应生成白色沉淀，则该物质含有银离子，可能是硝酸银溶液，取少量两种无色液体，分别加入、两支试管中，分别滴加适量的溶液，振荡，观察到试管中有白色沉淀生成，试管中无明显现象。得出结论：试管中的物质是饱和食盐水，试管中的液体为蒸馏水。
③分别向两种无色液体中加入少量的食盐，也可以鉴别这两种无色液体，这是因为饱和食盐水不能再溶解食盐，而蒸馏水能溶解氯化钠。
（2）①镁和盐酸反应会生成，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，说明固体混合物A中不含碳酸钠，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸。固体混合物加入过量的稀盐酸充分溶解后，过滤，生成的气体不能使石灰水变浑浊，所以该气体不是二氧化碳，所以混合物中一定含有镁，盐酸和镁反应会生成氯化镁，所以溶液C中一定含有氯离子，滤渣中加入稀硝酸，没有明显现象，说明滤渣不溶解，滤渣是硫酸钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀。
①气体是氢气，化学式：H2，沉淀D不溶于稀硝酸，是指硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀D是硫酸钡，颜色为白色。
②滤液是指镁和足量稀盐酸反应生成氯化镁、过量稀盐酸溶液，一定大量存在的阴离子为。
③步骤③是指稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，该反应化学方程式：，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，该反应化学方程式：，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应化学方程式：。
根据上述实验现象推断，在固体混合物中一定不存在的物质是，得出此结论的理由是如果有，会与稀盐酸反应，生成使石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
20. 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱，主要流程如图：
其生产过程中有下列反应：①；
②
（1）①侯氏制碱法所制的“碱”是指______（填化学式）。
②下列有关叙述正确的是______（填序号、、、之一）。
A．向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
B．反应②因生成气体，所以不遵循质量守恒定律
C．相同温度下，的溶解度比的大
D．氨盐水吸收二氧化碳后生成和，首先从溶液中结晶析出
③在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是______（填化学式）。
（2）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某纯碱样品中的质量，向烧杯中加入纯碱样品，加适量的水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
①在滴入稀盐酸时，观察到的明显现象是：______。
②当滴加稀盐酸至图中点时，溶液里一定大量存在阳离子是______（填离子符号）。
③求纯碱样品中的质量。______（写出计算过程，结果精确至）
【答案】（1）①. ②. D ③.
（2）①. 有气泡产生 ②. ③. 解：参加反应的的质量为：
设纯碱样品中的质量为
答：纯碱样品中的质量为。
【解析】（1）①碳酸氢钠加热生成纯碱，即，侯氏制碱法所制的“碱”是指。
②A、向氨盐水中通入二氧化碳，可知：可得到纯碱，溶液经结晶后得到碳酸氢钠固体，不是碳酸钠固体，说法错误；
B、反应②，因生成气体，化学变化遵循质量守恒定律，说法错误；
C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到碳酸氢钠，说明碳酸氢钠比氯化铵溶解度小，说法错误；
D、盐水吸收二氧化碳后生成和，首先从溶液中结晶析出，说法正确；
答案：D。
③在反应①六种物质中，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使松软可口，焙制糕点时常用作发酵粉的是。
（2）①纯碱中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，在滴入稀盐酸时，观察到的明显现象是：有气泡生成。
②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A点稀盐酸不足，碳酸钠有剩余，且有氯化钠生成，碳酸钠、氯化钠都含有钠离子，溶液里一定大量存在的阳离子是。
③解析见答案。
选项
实验事实
结论
A
将某固体投入到盛有水的烧杯中，外壁发烫
该固体是氢氧化钠
B
向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，颜色变红
该溶液是碱的溶液
C
在空气中点燃纯净的氢气，燃烧，火焰呈淡蓝色
氢气具有可燃性
D
将铁丝放入装满氧气的集气瓶中，铁丝没有燃烧
铁不能与氧气反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去熟石灰中的石灰石
加入稀盐酸
B
除去二氧化碳中的水蒸气
将混合气体通过装有固体的干燥管
C
除去中混有的少量
将混合气体通过灼热的铜网
D
除去固体中的碳酸钙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
加入的物质
NaOH溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
实验现象
沉淀
无明显现象
沉淀
装置编号
中浓硫酸
中玻璃管内固体
实验前质量
实验后质量