四川省内江市2024-2025学年高三上学期一模考试化学试题

这是一份四川省内江市2024-2025学年高三上学期一模考试化学试题，共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产生活密不可分，下列说法错误的是
A．“纳米汽车”中作车轮的是新型无机非金属材料
B．植树造林、碳捕集等措施和技术，有利于实现“碳中和”
C．液晶在某些物理性质上表现出各向异性，故液晶属于晶体
D．C919舱门所用的芳纶蜂窝具有高强度、耐高温、阻燃等性能，属于有机高分子材料
2．下列化学用语或表述正确的是
A．基态原子的价层电子排布图：
B．的空间结构：三角锥形
C．聚丙烯的结构简式：
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
3．卢瑟福用粒子（即氦核）轰击X原子的核反应为，其中，不含中子。下列说法正确的是
A．XY属于酸性氧化物B．为非极性分子
C．简单氢化物的沸点：D．第一电离能：
4．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式正确的是
A．通入水中制氯水：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
6．维生素H又称生物素，其结构简式如图所示。下列关于维生素H的说法错误的是
A．分子式为B．含有3个手性碳原子
C．最多消耗D．分子中上下两个五元环中的C、N、S均为杂化
阅读下列信息材料，完成下面小题。
氮在自然界中的部分循环如图所示（其中X、Y均为氦氧化物）。羟胺（）易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（）广泛用于药品、香料等的合成。
已知时，，。
7．下列说法正确的是
A．X的化学式为B．仅⑤步属于氮的固定
C．中含有的键电子总数为D．过程⑦中得电子数为
8．下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是
A．键角大小：B．熔点：
C．同浓度水溶液的D．溶液中：
9．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．《自然》杂志报道了一种充放电的铝离子电池，该电池的电解质为含有的离子液体（），放电时泡沫石墨电极中释放。下列说法正确的是
A．放电时，电流由铝电极经负载流向泡沫石墨电极
B．充电时，泡沫石墨电极与外电源的负极相连
C．充电时，阴极反应：
D．放电时，铝电极质量减少，则泡沫石墨电极质量减少
11．实验室制备草酸亚铁晶体的流程如图所示。已知：为二元弱酸，。下列说法错误的是
A．“酸化”后的溶液中：
B．“沉淀”时发生反应的离子方程式：
C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．恰好沉淀完全（浓度等于）时，“过滤”所得滤液中
12．是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是
A．过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应②
B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液
C．等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为
D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有
13．硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是
A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种
B．在晶胞和晶胞中的配位数相同
C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
D．充电过程中该电极反应式为
14．为三元弱酸，常温时，向溶液中滴入溶液，、、、的物质的量分数与溶液的关系如图。下列说法正确的是
A．反应的平衡常数为
B．加入溶液时，溶液的
C．向溶液中滴加溶液至时，消耗溶液体积大于
D．溶液的体积为时，溶液中：
二、解答题
15．绿矾（，）是一种有广泛用途的无机试剂。回答下列问题：
I．绿矾（）的制备流程如图。
(1)“焙烧”后得到的一定条件下可转化为，该反应的化学方程式为 。
(2)“操作x”需经过蒸发浓缩， （填操作名称），过滤，洗涤，干燥。
Ⅱ．溶液的配制
(3)实验室需要溶液。用及下图中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器名称是 ；所需的质量为 g。
Ⅲ．热分解实验
(4)取晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
温度为时固体N的化学式为 ；取适量时所得的样品P，隔绝空气加热至得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，将产生的气体通入下图装置中，以检验产生的气体是否为和，试剂甲、乙依次为 、 （填字母标号）。
A．稀硫酸 B．品红溶液 C．溶液 D．溶液 E．溶液
IV．绿矾产品纯度测定
(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾产品的纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性溶液滴定（）。每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下：
该产品的纯度为 （用含a、c的代数式表示）。上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母标号）。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
16．以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银、锰及的一种流程如图：
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”过程中锰元素浸出，发生反应，同时去除。
①“浸锰”前，需将矿石磨碎，其目的是 。
②去除时，与转化为铁盐和硫酸盐，该反应的离子方程式为 。
(2)晶胞如图所示。已知：晶胞密度为，阿伏加德罗常数为。
①元素基态原子的价层电子排布式为 。
②晶胞中阴离子之间的最短距离为 （用含有、的代数式表示）。
(3)“除杂”时，若溶液中，欲使溶液中浓度小于，需控制范围为 （已知：室温下，，）。
(4)沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，锰沉淀率在左右达最大的原因是 。
(5)用情性电极电解硫酸酸化的溶液制备的装置如图，阳极的电极反应式为 ；若转移的电子数为，左室溶液中最终的变化量为 。
17．采用高效催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇是我国科学家研发的重要课题。回答下列问题。
(1)主反应：
副反应：
则利用与合成气态甲醇的热化学方程式为 。
(2)在一定条件下，将和充入密闭容器中在高效催化剂作用下反应（只考虑主反应），当改变某一外界条件（温度或压强）时，平衡时体积分数()变化趋势如图所示：
①图中Y轴表示 （填“温度”或“压强”）；X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。
②平衡时，M点的体积分数为，容器的体积为，则的转化率为 ，平衡常数 （精确到小数点后二位）。
(3)将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放高效催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
①催化剂活性最好的温度为 （填字母标号）。
A． B． C． D．
②温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因： 。
18．普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图：
已知：羟醛（酮）缩合反应机理为
回答下列问题：
(1)A可通过反应合成，该反应类型为 ；A分子中可能共面的碳原子有 个；C的名称为 。
(2)D→E的化学方程式为 。
(3)普罗帕酮分子中含 种官能团。
(4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物 ②遇显紫色 ③能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式： 。
(5)利用羟醛（酮）缩合反应合成，写出合成中间体的结构简式。
中间体1： ，中间体2： 。
选项
劳动项目
化学知识
A
危化品运输中用铁质槽罐运输浓硫酸
浓硫酸具有脱水性
B
收纳师用活性炭去除冰箱内异味
活性炭具有吸附作用
C
医生用复方氢氧化铝片给病人治疗胃酸过多
能与盐酸反应
D
葡萄酒生产中添加适量
具有抗氧化作用
A．制备乙酸乙酯
B．检验乙醛中的醛基
C．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁粉与水蒸气反应生成
D．用（杯酚）分离和，操作①②为过滤，操作③为分液
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/
25.52
25.02
24.98
参考答案：
1．C
【详解】A．一种碳单质，是新型无机非金属材料，A正确；
B．植树造林、碳捕集等措施和技术，使排放到大气中的二氧化碳净增量减少，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．液晶空间排列是不稳定的，但具有各向异性，属于非晶体，C错误；
D．芳纶属于有机合成高分子材料，D正确；
故选C。
2．D
【详解】
A．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图，A错误；
B．的价层电子对数：，空间结构为平面三角形，B错误；
C．聚丙烯的结构简式：，C错误；
D．顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，分子结构模型：，D正确；
故选D。
3．D
【分析】由可知，质子数为1，质量数为1，则Z为H，由质量数可得A+4=17+1，A=14，N=7，则X为N，由质量数可知7+2=M+1，M=8，Y为O，据此分析；
【详解】A．NO属于不成盐氧化物，A错误；
B．分子的空间结构 ，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．氨分子和水分子间均存在氢键，但水分子含有的氢键数目更多，沸点更高，简单氢化物的沸点：，C错误；
D．由分析可知，X为N，Y为O，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA和ⅢA，ⅤA和ⅥA反常，故第一电离能：，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，使铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止内层金属进一步反应，用铁质槽罐运输浓硫酸利用的是浓硫酸的强氧化性，不是脱水性，A符合题意；
B．活性炭是多孔的，具有吸附作用，用活性炭去除冰箱内异味利用了活性炭的吸附作用，B不符合题意；
C．氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多利用了氢氧化铝能与盐酸反应的性质，C不符合题意；
D．葡萄酒中添加适量，是因为SO2具有还原性，能防止葡萄酒被氧化，且SO2能杀菌，D不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A．次氯酸是弱酸，通入水中制氯水的离子方程式：，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：，B错误；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和H2SO4，离子方程式为：，C正确；
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，然后氢氧化铜溶解:，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．根据结构可知，含有10个C原子，16个H原子，1个S原子，2个N原子，3个O原子，分子式为，A正确；
B．如图分析 ，含有3个手性碳原子，B正确；
C．1ml维生素H与足量NaOH水溶液反应，羧基和酰胺基能与NaOH反应，故共消耗3ml NaOH，C正确；
D．五元环中的C、N、S，酰胺基中的C为杂化，其余为sp3杂化，D错误；
故选D。
7．B 8．C
【解析】7．A ．中N元素化合价为+3，被还原为X，X被还原为Y，Y被还原为N2，→X→Y→N2，N元素化合价逐渐降低，可知X是NO，Y是N2O，故A错误；
B．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，步骤⑤是N2转化为，属于氮的固定，且仅有此步骤属于氮的固定，故B正确；
C．N分子中有1个键，中含有0.1ml键，键电子总数为0.2NA，故C错误；
D. 中N元素化合价为-1，中N元素化合价为+3，过程⑦中失电子数为，故D错误；
选B。
8．A．、中N原子价电子对数均为4，有1个孤电子对、无孤电子对，所以键角大小：，故A正确；
B．是分子晶体，是离子晶体，所以熔点，故B正确；
C．根据，，可知碱性6.8，B错误；
C．当向溶液中滴加消耗溶液体积等于时，溶质为，的，电离大于水解，溶液显酸性，故时加入的溶液体积大于，C正确；
D．溶液的体积为时，溶液中溶质为Na3A，电荷守恒：，物料守恒：，两式相差得，，D错误；
故选C。
15．(1)2SO2+O22SO3
(2)冷却结晶
(3) 分液漏斗 13.9
(4) FeSO4·H2O C B
(5) BC
【分析】黄铁矿与氧气焙烧生成SO2和Fe2O3，经过多步反应，Fe2O3生成FeSO4溶液，FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
【详解】（1）二氧化硫经过催化剂加热与氧气反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，化学方程式为：2SO2+O22SO3；
（2）由硫酸亚铁溶液得到绿矾(FeSO4·7H2O)需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，答案是：冷却结晶；
（3）实验室需要溶液，应该配制呈500ml溶液，所需FeSO4·7H2O的质量为0.1ml/L×0.5L×278g/ml=13.9g，用天平称量出13.9g固体，在烧杯中溶解，转移到500ml容量瓶中，不需要用到的仪器是分液漏斗，故答案是分液漏斗；13.9；
（4）起始时FeSO4·7H2O固体质量为5.56g，物质的量为=0.02ml，若完全失去结晶水，固体质量剩余0.02ml×152g/ml=3.04g，180°C时，固体质量为3.40g，失去的是部分结晶水，剩余固体的摩尔质量为=170g/ml，设剩余物质为FeSO4·xH2O，152+18x=170，x=1，N的化学式为FeSO4·H2O；
检验SO3用BaCl2溶液，会有BaSO4白色沉淀生成，检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色即证明有SO2，SO3与水反应，故应先检验SO3后检验SO2，甲、乙试剂依次是C、B；
（5）由实验数据可知，第一次消耗高锰酸钾体积过大，应该用第二次和第三次体积的平均值来计算纯度，消耗高锰酸钾溶液的体积为：，根据方程式可知，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4)=5×cml/L×25.00×10-3L=0.125cml，m(FeSO4·7H2O)=0.125cml×278g/ml×=695cg，产品的纯度为=；
A．俯视读数，造成所读的数偏小，故A错误；
B．滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故B正确；
C．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故C正确；
D．三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，故D错误；
故选BC。
16．(1) 增大固体与溶液接触面积，加快反应速率，提高浸出效果
(2) 3d64s2
(3)3.2