河南省濮阳外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

这是一份河南省濮阳外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题，文件包含高二化学A卷答案1docx、化学pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
1.C【解析】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确；
B．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，B正确；
C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C错误；
D．工业废水中的和等重金属离子可以通过加适量溶液将其转化为CuS、Ag2S沉淀除去，D正确；
2．B
【详解】A．常温下pH=7溶液呈中性，pH=6溶液呈酸性，A不符合；
B．pH>4.4的溶液能使甲基橙显黄色，溶液不一定呈酸性，B符合；
C．电离出的阳离子全是氢离子的强电解质是酸，水溶液一定呈酸性，C不符合；
D．溶液中呈酸性，呈碱性，呈中性，D不符合；
答案选B。
3．D
【详解】A．依据图像分析判断1mlA2和1mlB2反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；
D．旧键断裂吸收能量，断裂1 ml A-A和1 ml B-B键，吸收a kJ能量，故B错误；
C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D．反应热ΔH=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热ΔH=+(a-b) kJ•ml-1，故D正确；
故选D。
4.C【详解】A．由上述分析可知，正反应方向为气体体积增大的方向，即，故A正确；
B．由分析知，平衡正向移动，故B正确；
C．由分析知，平衡正向移动，B的转化率升高，故C错误；
D．由分析知，平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确。
5.B【详解】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，A不符合题意；
B．增大NOCl浓度，逆反应速率增大，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B符合题意；
C．加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C不符合题意；
D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D不符合题意；
6.B【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确；
7.D【详解】A．由分析可知，放电时，负极电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4，正极电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，则正、负电极质量均增大，A正确；
B．由题干反应原理可知，放电时，消耗溶液中的H2SO4，故溶液的增大，B正确；
C．由分析可知，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，故移向极，C正确；
D．充电时，阴极电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，阳极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，故每消耗，则转移电子数为，D错误；
8．D
【详解】A．①装置为电解池，所以将①中的C换成Zn无法证明锌和铁的金属活动性，A错误；
B．②中Fe为阴极，该电极得电子发生还原反应，一段时间后②中Fe上会镀一层铜单质，B错误；
C．③中阳极为Fe，所以Fe会参与反应，所以该原理不能用于船舶钢铁防腐，C错误；
D．④中Fe作负极，，故向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成，D正确；
故选D。
9. A【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A−部分水解，溶液显碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，则c(M+)>c(A−)，溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)；
10.B【详解】.A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液，NaOH应选用碱式滴定管盛装，故A错误；
B．会发生水解，因此制备无水应将在HCl气氛中加热脱水，以防止水解，故B正确；
C．该装置生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定速率，C错误；
D．硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，无法制备Al2S3固体，D错误；
11.A【详解】A．加热，促进水的电离，故选A；
B．加稀盐酸Kw不变，故不选B；
C．CH3COONH4促进水的电离，故不选C；
D．加NaOH固体，平衡逆向移动，故不选D；
12.C【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c(SO42-)c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确；
B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确；
C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误；
D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确；
13.D【详解】A．充电时，为电解池，电解质溶液中向阴极移动，故A正确；
B．充电时，发生反应，电解质溶液的逐渐增大，故B正确；
C．放电时，负极锌失电子发生氧化反应，负极反应为，故C正确；
D．放电时，电路中通过电子，消耗0.5ml氧气 ，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；
14．C【详解】A．从a点到c点，溶质为碳酸氢钠生成碳酸，的电离逐渐被抑制，水的电离程度减小，A错误。
B．根据电荷守恒，b点，即，所以，B错误。
C．存在水解平衡和电离平衡，a点溶液是由于水解程度大于电离程度，故，C正确。
D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，，D错误。
15.(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
(2) HNO2⇌NO2−+H+ 7×10-3
(3)CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3-
(4)B（5）减小 (6)CO32-（aq）+CaSO4(s) ⇌SO42-(aq)+CaCO3(s)
【详解】(3)因为次氯酸的酸性要强于碳酸氢根离子，溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸氢根，所以离子方程式为：。
(5)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，
c(OH－)减小、c(NH3·H2O)增大，所以此时溶液中减小
(6)碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为CO+H2O⇌HCO+OH-，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，故答案为：CO32-（aq）+CaSO4(s) ⇌SO42-(aq)+CaCO3(s)
16.（14分） (1)酸式 (2)由无色变成浅紫色 (3) ①0.2610 ② C
(4)D (5) 1.8x10-5 6.2x10-3
【详解】（1）溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中；
（2）滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成浅紫色，且半分钟内保持不变色；
（3）①第二次消耗高锰酸钾溶液的体积与另两次差距较大，因此舍去不用，则消耗高锰酸钾溶液的体积平均26.10，根据，该溶液的物质的量浓度为：；
②A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，则消耗标准液的体积偏大，则使测定结果偏高；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，与测定结果无影响；C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则认为消耗标准液的体积偏小，使测定结果偏低；
（4）D【详解】A．用溶液滴定，反应终点为碱性，选用酚酞为指示剂，滴定终点为无色变为浅红色，正确；
B．用盐酸滴定氨水，反应终点为酸性，选用甲基橙为指示剂，滴定终点为黄色变为橙色，正确；
C．用酸性溶液滴定溶液，滴定终点为无色变为浅紫色，正确；
D．当用碘水滴定硫化钠溶液时，滴定终点应该是无色变为蓝色，错误；
（5）当溶液中恰好沉淀完全时，，则，此时溶液中则。
17.(16分)(1)粉碎或搅拌
(2) 酸 NH4++H2O ⇌ NH3.H2O+H+ Al3++3H2O ⇌ Al(OH) 3+3H+
c(NH4+)＞c(SO42-）＞c(H+)＞c(OH-)
(3)
(4)油浴
(5)
【详解】（1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为：粉碎或搅拌；
（2）NH4Al(SO4)2溶液因NH4+、Al3+ 水解使溶液呈酸性.
母液①中有（NH4）2SO4，各离子浓度由大到小的顺序为: c(NH4+)＞c(SO42-）＞c(H+)＞c(OH-)
（3）Fe3+完全沉淀的pH值为2.8，故最先析出沉淀的是Fe3+；
（4）水浴加热温度不高于100℃，水浸渣在“酸溶”，最适合的加热方式为：油浴；
（5）水解析出沉淀，离子方程式为：；
18.（14分） (1)+123 高温
(2) ①0.05 ②C ③B ④50%
(3) 0.9
【详解】（1）根据盖斯定律可知，(I－Ⅱ)可得目标方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，则；该反应是气体体积增大的反应，ΔS＞0，ΔH-TΔS