2024-2025学年安徽省六安市高二下学期期末考试化学检测试题（含答案）

这是一份2024-2025学年安徽省六安市高二下学期期末考试化学检测试题（含答案），共11页。试卷主要包含了下列说法错误的是，医院常用作内服造影剂等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 C 59 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列有机物的系统命名正确的是
A．2－甲基－2－丁炔 B．1，2，3－三甲苯 C．正癸烷 D．3－甲基－2－丁烯
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式： B．丙烷的球棍模型：
C．溴乙烷的结构式： D．2，4，6－三硝基甲苯的结构简式：
3．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．香醋的主要成分属于烃类
B．长征四号丙运载火箭使用了氮化硅高温陶瓷材料，氮化硅属于离子晶体
C．医用酒精具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D．使用聚乙烯制作的塑料袋会造成白色污染
4．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A．
B．
C．
D．
5．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：
下列说法正确的是
A．该反应的原子利用率为100% B．化合物M含有一个手性碳原子
C．化合物N的分子式为： D．化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色
6．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能
7．下列说法错误的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
8．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：
下列有关说法不正确的是
A．冠醚实现了水相与有机相间物质转移 B．与冠醚形成的超分子可溶于甲苯
C．冠醚与之间形成配位键数为6 D．实验1反应速率小的原因是高锰酸钾与甲苯接触不充分
9．医院常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，。
下列说法正确的是
A．曲线b代表 B．向p点溶液中加入固体，溶液组成向m点移动
C．因为较小，也可用作内服造影剂 D．误食时，可服用解毒
10．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
11．下列说法正确的是
A．香蕉变黑褐色是因为其中的酚类被氧化 B．物质比熔沸点高
C．苯酚具有弱酸性，能与反应产生 D．可用质谱法区别乙醇和甲酸
12．C是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质C并获得副产品盐酸。下列说法错误的是
A．电势：石墨电极电极 B．A膜为阳离子交换膜
C．阳极反应式： D．外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g
13．下列实验方案不能达到实验目的是
14．有机物R（）是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是
A．一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B．乙醇与R不属于同系物
C．1mlR与足量的Na反应生成标准状况下 D．R分子中所有原子可能共平面
二、非选择题：共58分。
15．（15分）乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：，实验装置如下图（加热装置和夹持装置均略去）。
实验步骤：
Ⅰ．将4.4g异戊醇、6.0g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。
Ⅱ．缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断反应进程。
Ⅲ．当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9g。
已知：易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________。
（2）沸石的作用是________________________________________________________________________。
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是________________________________________________________。
（4）当锥形瓶中观察到________________________________________，判断酯化反应进行完毕。
（5）步骤Ⅲ中，第一次水洗的主要目的是________________；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的________________（填“上”或“下”）层。
（6）步骤Ⅱ中，控制温度为69～81℃。环己烷的作用是________________________________________。
（7）该实验中乙酸异戊酯的产率为________________。
16．（15分）丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为________________，反应④的反应类型为________________。
（2）试剂X的结构简式为________________。
（3）由B生成C的化学方程式为________________。
（4）芳香化合物W是E的同分异构体，苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。满足上述条件的W的结构有________________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为的W的结构简式________________。
（5）乙酸环己酯（）是一种食用香料，设计由环己烯，乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线________________（无机试剂任选）。
17．（14分）某工厂利用锌冶炼废渣（主要含、以及少量、、、等）制备硫酸锌晶体和铁红的工艺流程如下图。
已知：25℃时，。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，的主要作用是________________________________________________________。
（2）“调pH”时，若溶液的，此时溶液中的最大浓度为________________。
（3）检验“滤液Ⅰ”中是否含的方法：取少许“滤液I”于试管中，滴入溶液，若有________________，则含。“滤渣I”的成分有，、、________________。
（4）“置换”时，生成Cu的离子方程式是________________________________________________________。
（5）“系列操作”依次为蒸发浓缩、________________________、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸锌晶体。
（6）通入空气“煅烧”时，的氧化产物是________________。
（7）在液固质量比为的条件下，氢氧化钠浓度、碱浸温度对产品中氧化铁含量的影响如下图。
则“碱浸”的最佳条件为________________________________________________________________。
18．（14分）甲烷—水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，反应如下：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1） ________________，该反应的平衡常数表示为________________（用、表示）。
（2）在160℃、200℃条件下，分别向两个2L的恒容密闭容器中充入和2mlCO（g）发生反应，实验测得两个容器中CO（g）或的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图甲所示。
①________（填“＞”“＜”或“＝”）；ac段内，________________。
②曲线bd对应反应温度为________________，该温度下________________。
（3）将和按物质的量之比通入反应器中，保持压强不变，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的关系如图乙所示。
①下列说法正确的是________。
A．反应Ⅰ在低温时易自发进行
B．其他条件不变，使用更高效的催化剂，可以提高原料的平衡转化率
C．一定温度下，当混合气体密度不再改变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
②的物质的量分数在740℃后下降，原因是________________________________________________。
高二化学答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题：（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（15分）（1）直形冷凝管或冷凝管 （2）防止暴沸（1分）
（3）提高异戊醇的转化率 （4）水层没有增加
（5）溶解硫酸和乙酸，便于除去 上层 （6）把水蒸发出来 （7）60%
16．（15分）（1）2－丙醇 氧化反应 （2）
（3）
（4）6 、
（5）（3分）
17．（14分）（1）将氧化为 （2）1.0
（3）蓝色沉淀生成（1分） （1分）
（4） （5）冷却结晶或降温结晶
（6）和 （7）和120℃
18．（14分）（1）
（2）＞ 0.05 160℃ 9
（3）C（1分） 反应II为放热反应，740℃以后升温，反应II逆向进行程度大于反应I正向进行程度，
所以的物质的量分数下降（1分）实验
实验操作
现象
1
取一定量的甲苯与一定体积一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡
用时10min，紫色褪去
2
在实验1的试剂取量基础上，再加入18－冠－6，振荡
用时4.5min，紫色褪色
选项
物质的结构或性质
解释
A
钠与水反应比钙与水反应更剧烈
第一电离能：
B
熔点：干冰
相对分子质量：
C
沸点：
相同条件下，中形成的氢键数目多于HF中的
D
与分子极性相同
二者都是由非极性键构成的分子
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
密度/（）
沸点/℃
水中溶解性
相对分子质量
异戊醇
0.81
131
微溶
88
乙酸
1.05
118
溶
60
乙酸异戊酯
0.87
142
难溶
130
环己烷
0.78
81
难溶
84
环己烷—水的共沸体系
________
69
________
________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
D
C
B
C
C
D
C
A
D
C
D