安徽省六安市2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学检测试题（含答案）

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相对原子质量：F 19 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、单选题（18 * 3 = 54分）
1．改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
D．国产C 919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
2．龙是中华民族精神的象征，以下说法正确的是
A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金，其熔点比纯铜要高
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐材料
C．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素
D．巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，可减少碳排放
3．下列说法正确的是
A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B．元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C．NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大
D．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
4．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是
①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸()
A．②①④③B．①②③④C．④③②①D．③②④①
5．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是
A．电离能大小：B．电负性大小：
C．半径大小：D．碱性强弱：
6．M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是
A．元素电负性：W>Z>YB．元素第一电离能：Y>Z>W
C．M分子中Y原子的孤电子对数为0D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1
7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素分子结构的研究中说法正确的是
A．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子
B．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量为280
C．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基、羟基
D．通过化学反应证明分子中含有过氧基
8．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该分子属于极性分子B．该分子可以形成分子内氢键
C．该分子中所有N原子均采取杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为
9．钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是
A．距离O原子最近的O原子有8个B．该晶胞的俯视图为图乙
C．2号原子的坐标为D．、间的最短距离为
10．钙钛矿(，晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图所示：

下列说法中不正确的是
A．晶体所含化学作用力为离子键和共价键
B．有机碱中原子的杂化轨道类型是
C．晶体的配位数为12
D．与图中的空间位置相同
11．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
12．下列说法正确的是
A．CO2、CS2和SiO2的结构相似
B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
13．关于性质的解释合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列有机物中，一氯代物有2种的是
①
②
③
④
A．全部B．①③C．②④D．②③
15．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．在水中的溶解度：
B．沸点：>
C．分子的极性：
D．溶液酸性：CF3COOHE(4s)>E(3d)
18．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化
B．该物质的化学式为SO3
C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º
二、解答题
19（14分）．主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的如下表：
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 (写出一种即可)。
(2)加入的作用是还原，写出的与反应的离子方程式 。“氧化”过程中被氧化的离子是 。
(3)滤渣2的主要成分为 (写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中， 。
(4)已知某温度下。该温度下，沉淀除杂时加入足量的溶液可将沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中 。
(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还生成了，写出该反应的化学方程式 。
20（12分）．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价层电子排布图是 。
(2)硅(Ⅳ)的某化合物结构如图所示，硅原子的杂化方式推断合理的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是 。
(4)下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题。
①该物质的化学式是 。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为；；；则D原子的坐标参数为 。
②晶胞中C、D两原子核间距为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
21（12分）．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)的核外电子排布式为 。
(2)氟氧化物的结构已经确定。
①依据数据推测键的稳定性： (填“>”或“
F电负性大于氧，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，斥力较小，键角变小
(3) +2HF=[BF4]－ + H2F+
(4) 12
22（每空1分，共8分）．
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸漫出速率
(2)蒸馏
(3)B
(4) NaOH溶液 碱石灰
(5)装置E后连接一个防止空气中和进入E的装置
(6)题号
1
2
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4
5
6
7
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答案
C
D
A
C
A
C
D
C
D
A
题号
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18


答案
C
B
C
D
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C
B
B