安徽省2024届高三上学期期末考试化学试卷（含解析）

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化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。下列说法错误的是（ ）
A．“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料
B．制作鼓面的动物皮革属于天然高分子
C．鼓槌上缠绕的丝带（合成纤维）在工业生产过程中不涉及化学变化
D．鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．制造氢弹的氚原子：或
C．分子中原子的轨道杂化过程：
D．基态的价层电子排布式：
3．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（ ）
A．氯乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱
B．水分子间的氢键比氟化氢分子间的氢键强
C．在水中的溶解度比在中的小
D．单质硅的熔点比单质锗的高
4．实验室用浓硫酸作催化剂、在170℃条件下加热乙醇制备乙烯。该实验一定能用到下列仪器中的（ ）
A．③④B．②③④
C．①②③④⑤D．②③④⑤⑥
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
B．氯胺作漂白剂的原理：
C．向含1ml的溶液中通入1ml：
D．向溶液中加入过量溶液：
6．一种金属的助熔剂受热分解可产生气态的。已知：R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，Y、W为金属元素。R和W在同一主族，Y和Z在同一周期；基态X、Y、Z原子的未成对电子数分别为2、0、1。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Z>X>R
B．五种元素中原子半径：W最大，R最小
C．受热分解产生的气体只有
D．X和Z元素组成的二元化合物一定是酸性氧化物
7．除去Ⅰ中少量的Ⅱ，所采用的方法正确的是（ ）
8．我国科研人员在《Science》上报道了利用双室电解池在溶液中用不同金属电极电解的方法，将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷（与水可以互溶）。电解结束后，先将乙烯通入电极室的溶液中，然后将阴、阳极电解液混合，便可反应生成环氧乙烷，物质变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙烯与的反应属于取代反应
B．电极与电源的负极相连
C．阴、阳极电解液输出混合后可以通过分液的方法提取环氧乙烷
D．每生成1ml环氧乙烷，电路中实际转移电子数超过
9．针铁矿法沉铁以锌焙砂（主要成分为，含有较多的和少量、等元素）为原料，其工艺流程如图所示：
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．实际生产中可利用滤液Ⅰ作浸液Ⅰ
B．中性浸液的主要溶质是
C．“还原”步骤的离子方程式是
D．“沉铁”包括的氧化和的水解两个反应
10．硝酸镁常用作制造烟火或制备其他镁盐的原料等。在不同温度下分解均产生、、及固体（忽略、的转化），其固体产物如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．的空间结构是三角锥形
B．在不同温度下分解产生的气体用排水法收集均得到氧气
C．330~400℃下分解产生的气体平均摩尔质量是
D．400℃以上，1ml分解转移2ml电子
11．我国科研人员利用和掺杂制造了一种富勒烯化合物，是一种定量还原剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．该富勒烯化合物中的原子和原子的个数比为3：1
B．该晶胞中与最近且距离相等的是6个
C．将看作顶点，该晶体中构成的多面体有8个面
D．该晶体的密度为
12．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，它的一种制备方法如下：
其反应机理如图所示，“吸附环节”中乙苯分子被吸附在催化剂表面的活性位点并被活化（在使用过程中易出现失活现象）。下列说法错误的是（ ）
A．乙苯分子中所有原子一定不能共平面
B．上述过程中的各环节均需要在较高温度下进行
C．能降低乙苯脱氢反应的活化能，提高单位时间内苯乙烯的产量
D．在使用过程中失活的原因可能是变为
13．在1L恒容密闭容器中充入0.3ml和0.2ml，在不同温度下发生反应：，的体积分数随时间的变化如图所示（已知温度下加入了催化剂）。下列说法错误的是（ ）
A．不同温度下的平衡常数：
B．点的正反应速率：
C．该反应的
D．温度下，当容器中和的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
14．亚磷酸（）是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠（）溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸体积的变化曲线如图所示（已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点）。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的近似为
B．点对应的溶液中存在：
C．点由水电离出的
D．点对应的溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）在煤中硫以有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）的形态存在。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中含硫量的方法，其实验装置如图所示（煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧）。
库仑测硫仪的原理是随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了的溶液中电对的电位平衡（的溶液中存在平衡：），仪器便立即自动电解使回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
回答下列问题：
（1）装置中盛放酸性高锰酸钾溶液的作用是______。
（2）高温下，碳单质将完全转化为的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
（3）①破坏库仑测硫仪中的溶液中电对的电位平衡的原因是____________（用离子方程式表示）。
②装置中盛放的试剂是______，若无装置，造成的后果是______。
③库仑测硫仪中，电解过程中使回到原定值的反应在______（填“阳”或“阴”）极进行，该极的电极反应式为______。
16．（15分）是一种绿色燃料，可由CO、CO₂等制备。工业上制备发生如下反应：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
（1）已知1ml完全燃烧生成气态水放出241.8kJ的热量，则1ml完全燃烧生成气体时放出______kJ的热量。
（2）将和按物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，在压强恒为3MPa下发生反应1和副反应3：，测得的平衡转化率（）以及生成、的选择性随温度的变化如图所示。
①代表的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判断理由是______—______。
②副反应3在249℃下的平衡常数为______（用分数表示即可）。
③若将反应体系压强增至4MPa，则生成、的选择性随温度变化的曲线的交点是______（填图中的、……），判断理由是______。
④现代化工采用催化剂分子筛膜反应器进行反应1的转化，其反应原理如图所示。该反应器具有的优点是______（填一条即可）。
17．（14分）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，在空气中易被氧化，受热易分解。某种制备流程如图所示。
已知：过饱和溶液中更易形成晶体。常温下，的、分别为、；的，分别为、。
回答下列问题：
（1）虚线框的流程在化工生产中被称为______。
（2）“碳化”操作中，先通入，再通入，其目的是______。
（3）“调1”得到的溶液中主要溶质是______（填化学式），该步操作的目的是____________。
（4）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（5）在中两个原子通过原子连接在一起，原子的杂化轨道类型是______。
（6）取反应X得到的溶液利用电解法制备的工作原理如图所示，已知三室内均为反应得到的溶液，将电解后的Ⅱ室溶液进行“操作”得到晶体。
其中，膜通过的离子是______（填离子符号）。装置开始工作时阳极不产生气体，此时阳极的电极反应式为______。
18．（15分）有机物J是具有扩张血管、抗脑缺血等作用的药物。以甲苯为原料合成J的路线如下图所示：
已知：（、为烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）H所含官能团的名称为______。
（2）Ⅰ的结构简式为______。
（3）由D生成E的化学方程式为______。
（4）从F转化为G的过程中所涉及的两种反应类型是______。
（5）G→H需要先加入新制氧化，再加入过量的稀盐酸，若盐酸未过量，生成的H中可能含的有机物杂质的结构简式是______。
（6）X是F充分酸化后的产物，满足下列条件的X的同分异构体有______种（X除外，不包括立体异构体）。
①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱有4组峰的X的同分异构体的结构简式是______。选项
Ⅰ
Ⅱ
方法
A
乙酸溶液
乙二酸
滴加酸性高锰酸钾溶液
B
氯化铁溶液
氯化铜
加入铁粉
C
一氧化氮气体
氨气
通过盛有氯化钙粉末的干燥管
D
二氧化硫气体
二氧化碳
通过盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶
离子
开始/完全沉淀的
2.3/3.2
7.5/9.7
6.4/8.0
对应硫化物的
－
温度
330~400℃
400℃
固体产物