（人教版）2024年初中化学下册同步讲义第9单元 溶液 复习与测试（2份，原卷版+教师版）

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【思维导学】
【考点梳理】
考点1 溶液
1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物(悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定)。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。
4.影响溶解快慢的因素(1)温度(2)溶质颗粒的大小(3)搅拌
5.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。
考点2 乳浊液和乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。
2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。
3.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
考点3 饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2.转化 ：
(1)对大多数固体溶质而言：
(2)对氢氧化钙或气体溶质而言：
考点4 结晶
蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体
降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体
考点5 固体溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
20℃时，氯化钠溶解度为36克。含义是在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到饱和)
2.影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度
3.溶解度的相对大小(20℃)
4．固体溶解度曲线意义
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；
c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
(a)t3℃时A的溶解度为 80g ；
(b)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；
(c)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
(d)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
(e)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
(f)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；
(g)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A甲>丁
【答案】D
【详解】A、根据表格，丙完全溶解于水中，但水仍然可能继续溶解丙，不能判断丙溶液一定是不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、乙可能是溶解度随温度升高而不变甚至降低的物质，其饱和溶液降温后，不会析出溶质，说法错误，不符合题意；
C、溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量，四种溶液质量均为50g，溶质质量最多的为丙，可推得溶液中溶质质量分数最大的是丙，说法错误，不符合题意；
D、溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，四种溶液中溶剂质量一样，根据未溶解固体的质量，可反推出四种溶液的质量：丙>乙>甲>丁，说法正确，符合题意。
故选D。
15. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
故选C。
16.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是( )
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大
D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
17.下列关于溶解度的说法，正确的是( )
A.20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B.20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C.把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6
D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
【答案】D
【解析】一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量。在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(g)来表示，如未指明溶剂，即是指物质在水里的溶解度。对固体溶解度的理解，要抓住以下四个要素：①必须“在一定温度下”，②“必须是100 g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。
18．下表为KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度表。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度受温度影响变化大
B．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.0%
C．10~20℃，两种物质具有相同的溶解度
D．20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解KNO3晶体
【答案】A
【详解】A、由表中数据可知，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度受温度影响变化大，故A正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，故NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为
36g36g+100g×100%≠36%，故B错误；
C、比较溶解度必须指明一定温度，10~20℃的某一温度，两种物质具有相同的溶解度，故C错误；
D、20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解氯化钠，可以溶解KNO3晶体，故D错误；
故选A。
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是( )
A．乙溶液中溶质的质量分数减小
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态
D．两支试管里剩余的固体都增多
【答案】C
【详解】A．乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故A错误；
B．甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，故B错误；
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固体，所以均为饱和状态，故C正确；
D．综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误。
故选C。
20．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为

A．甲＜乙＜丙B．甲＜乙＝丙C．丙＜乙＜甲D．甲＝乙＜丙
【答案】B
【详解】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=30g30g+100g×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是36g36g+100g×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。
故选：B。
第II卷(非选择题 共60分)
二、填空题(共5题，每空2分，计算题4分，共60分)
21. (10分)阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况(见表1)。
在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
(1)多晶体冰糖具有的物理性质有 。
(2)蔗糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为 。
(3)由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(4)由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是 。
(5)依据文章内容，判断下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
【答案】 半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽； 6：1：8 饱和溶液 能提高晶体的结晶率 AC
【详解】(1)物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等，多晶体冰糖的物理性质有：半透明状，颜色为白色或微黄色，有光泽；
(2)元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为：(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8；
(3)七天后2呈碗内有晶体析出，所以7天后的碗内液体为饱和溶液；
(4)从表中数据可以看出，随着柠檬酸量的增加，蔗糖的结晶率在提高，胡添加柠檬酸的优点是：提高晶体的结晶率；
(5)自制冰糖过程主要是蔗糖从糖液中结晶的过程，没有新物质生成，没有发生化学变化，故A项错误；吹风和暴晒都能使水份蒸干，故B选项正确；在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖溶解达到饱和状态后，加过多的糖也不能完全溶解，而且会影响汤羹的口感，故C项不正确，故答案选AC。
22．(10分)为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按图流程进行实验：(实验环境温度为20°C)
(1)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③________；④将精盐从蒸发皿转移出来。
(2)图是氯化钠的溶解度曲线，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为________mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但不利的是 。
(3)本实验从滤液得到精盐采用的方法利用了氯化钠的________性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯后的盐是否为纯净物？ 。
【答案】 (1)蒸发时搅拌
(2)10；蒸发结晶时浪费能源，消耗时间
(3)溶解度随温度升高，变化不大；不是纯净物，还含有一些可溶性杂质
【解析】
(1)粗盐提纯，实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③蒸发时搅拌；④将精盐从蒸发皿转移出来，故填：蒸发时搅拌。
(2)本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为100g× =10g，约为 =10mL，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但不利的是蒸发结晶时浪费能源，浪费时间，故填：10；蒸发结晶时浪费能源，消耗时间。
(3)从滤液得到精盐采用蒸发结晶的方法，利用了氯化钠溶解度随温度变化不大的性质，考虑到粗盐来源于海水，海水中含有可溶性杂质，提纯后的盐是混合物，故填：溶解度随温度升高，变化不大；不是纯净物，还含有一些可溶性杂质。
23. (20分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
(1)实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 。
(3)操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来 。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________(填操作示意图的序号)。
(4)实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量水时应选择量筒的规格是________mL(填“10”“50”或“100”)。
(7)(反思拓展)
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 (列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
【答案】 (1)大部分固体析出 (2)搅拌、加速溶解
(3)缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③ (4)胶头滴管
(5)继续添加氯化钠至天平平衡；小于 (6)100
(7)量取水时，仰视读数(合理即可) (8)氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】
实验一：(1)操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
(2)操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
(3)操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：(4)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量(托盘天平、药匙、镊子)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
(5)用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
(6)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×(1-15%)=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
(8)氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
24．(16分)下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。
(1)10℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水。
(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ；
(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是 ；
(4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；(列式即可，不要求计算)
(5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是 ；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变
(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度 。
A小于30℃ B等于30℃ C大于30℃ D无法确定
(8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为 。
【答案】 35.8 乙 微溶于水 45.8g100g+45.8g×100% 乙、甲、丙 bd A 100nm-n
【分析】运用溶解度表中数据分析并比较解答；根据丙物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图分析；根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断；运用溶解度表中数据分析解答；根据乙物质的溶解度与温度的关系分析；气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度小于30℃；根据饱和溶液中，溶质与溶液的质量比等于溶解度与(100+溶解度)的比值，进行计算，由此分析。
【详解】①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是35.8g/100g水；
②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大；
③丙物质在20℃时，溶解度为0.165g，属于微溶于水；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质的质量为45.8g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g=45.8g100g+45.8g×100%；
⑤从表中数据可知50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙；
⑥乙物质溶解度随温度升高而增大，
a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体，无法判断其温度情况，故a错误；
b、100g水中分别放入等质量的乙物质，由于Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的质量相同，Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的质量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故b正确；
c、由于不知道加入乙物质的质量，无法判断溶液是否饱和，故c错误；
d、使Ⅳ中的固体全部溶解，温度不变，加入适量水，恰好达到饱和时，溶质质量分数不变，故d正确；
答案选bd；
(7)不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t2对应的温度为30℃，则t1对应的温度小于30℃；
(8)根据溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，饱和溶液中，设该物质的溶解度为S，溶质与溶液的质量比是 n：m，溶质与溶液的质量比等于溶解度与(100+溶解度)的比值，则nm=S100+S，解得S=100nm-n。
25.(4分)向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】9.8g 5%
【详解】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。溶解度/g