高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、 限度与速率第2节 化学反应的限度评优课ppt课件

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某条件下化学 平衡状态Ⅰ
新条件下的新化学 平衡状态Ⅱ
平衡正向移动或向右移动
平衡逆向移动或向左移动
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这个高炉炼铁,所排出的高炉气中的一氧化碳并没有减少,其原因是什么?如果继续增大铁矿石的量能减少一氧化碳的含量吗?
（降低温度） 冰水
热水（升高温度）
NO2浓度减小，平衡正向移动
NO2浓度增大，平衡逆向移动
1.分析实验现象，总结归纳
温度升高，平衡常数减小(平衡向吸热反应方向移动)
温度升高，平衡常数增大(平衡向吸热反应方向移动)
2. 根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：
升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动
探究浓度对化学平衡的影响。
0.01 ml/L FeCl3溶液，0.01 ml/L KSCN溶液，饱和 FeCl3溶液，1 ml/L KSCN溶液， 0.01 ml/L NaOH溶液试管，烧杯，胶头滴管
4滴饱和FeCl3 溶液
1 2 3
4滴 1 ml/L KSCN溶液
1．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了
高炉炼铁的原理是利用CO还原氧化铁,此反应为可逆反应,当反应达到平衡时,增加反应时间不能改变各种物质的百分含量;增加铁矿石的量不能减少一氧化碳的含量。
一定条件下，对任意可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD (g)
增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度平衡逆向移动。
加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅
OH－与H＋结合生成水， [H＋]减小，使平衡向右移动，
[H＋]增大，平衡左移， 浓度
浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色
增大，溶液又由黄色变为橙色
5.在体积一定的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：
(1)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。(2)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 ℃。