人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构优秀学案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构优秀学案设计，共15页。学案主要包含了原子结构，原子结构与元素的性质等内容，欢迎下载使用。

知识清单
一、原子结构
（一）能层与能级
1.能层与能级关系表格：
2、能层与能级的有关规律：
（1）能级的个数=所在能层的能层序数
（2）s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，即1,3,5,7…的2倍
（3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同
（4）f能级的最小能层为4，d能级的最小能层为3
（5）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)第IIIA族； 第VA族>第VIA族
③过渡元素的第一电离能的变化不太规则，同周期元素中随着元素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增加。
2、逐级电离能
（1）含义：原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，依次类推。
（2）变化规律
①同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1< I2< I3O>N>C
B.电负性：F>O>N>C
C.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4
D.原子半径：C>N>O>F
【答案】A
【解析】第VA族元素原子的最外层电子排布式为ns2np3,为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C,A项错误；电负性：F>O>N>C,B项正确；电负性越大，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F,D项正确。。
例题2：如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A.电负性：Y>Z>M
B.半径：M->Z2->Y-
C.原子半径：ZM>Z
【答案】D
【解析】由图示关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为硫元素。A项，一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，元素的电负性：F>C1>S,错误；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2->Cl->F-,错误；C项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：S>Cl,错误；D项，第一电离能：F>Cl>S,正确。
例题3：根据表中所列五种9元素的第一至第四电离能数据（单位:kJ·ml-1),回答下列问题。
(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是 (填字母，下同)。
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是 。
A.S2+ B.R+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
4)上述元素会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： 。如果U元
素是第四周期元素，请估计它的第2次电离能突跃将发生在失去第 个电子时。 (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ，其中S的第一电离能异常高的原因是
。
【答案】(1)E (2)D (3)C (4)电子分层排布，各能层能量不同 10
(5)R