四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共10页。
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是
A.糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物
B.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应
C.淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体
D.蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖
2.下列化学用语使用正确的是
A.的电子式：
B.的电子式：
C.氯离子的结构示意图：
D.用电子式表示的形成过程：
3.下列物质分类全部正确的组合是
4.下列离子方程式中，正确的是
A.铜粉溶解在稀硝酸中：
B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：
C.向溶液中滴加氨水：
D.将通入氯水中：
5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，中含有的氯原子数目为
B.28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为
C.将0.1 ml醋酸完全溶于水，所得溶液中的数目为
D.中含有的质子数为
6.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A.光合作用将太阳能转化为化学能
B.该过程有利于缓解温室效应
C.该循环过程中涉及有氧化还原反应
D.在钙化作用中发生反应的离子方程式为
7.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A.晶体与晶体的反应属于吸热反应
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热
D.能量变化必然伴随发生化学变化
8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
9.一定条件下，将3 ml M气体和1 ml N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是
A.平衡时P的物质的量浓度为
B.反应过程中M和N的转化率相等
C.在0～2min内，用Q表示的化学反应速率为
D.平衡时与起始时体系的压强相等
10.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是
A.Cu片为该装置的正极
B.电池工作时，Zn片发生的电极反应：
C.溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动
D.电池工作一段时间后，溶液质量增加
11.有机物A的分子式为，可发生如下转化。已知：①B、D是生活中的两种常见有机物；②适当条件下醛能进一步被氧化为羧酸。下列说法错误的是
A.A分子中所有原子处于同一平面
B.A→B的反应类型为加成反应
C.B→C的反应过程中，B分子中断裂的化学键仅为C—H
D.用紫色石蕊试液可鉴别B和D
12.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R是形成化合物种类最多的元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T形成的和均为酸性氧化物；五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A.化合物ZX中含有共价键
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.Y与T分别形成的简单氢化物沸点：
D.和的阴阳离子个数比不相同
13.莫尔盐（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是
A.乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜
B.丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物
C.若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无
D.己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染
14.阿司匹林是影响人类历史进程的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸（结构如图）。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是
A.分子式为
B.能与乙醇发生酯化反应
C.含羧基和酯基两种官能团
D.理论上1 ml乙酰水杨酸能与足量的Na反应生成标准状况下
二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）
15.（15分）海洋约占地球表面积的71%，开发潜力巨大，从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如图所示。请回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有______法、反渗透法和电渗析法等。
（2）氯碱工业中需要对粗盐（含、、等杂质离子）进行精制，其过程为：粗盐溶解后加入沉淀剂①过量溶液、②过量溶液、③过量NaOH溶液……。加入沉淀剂的先后顺序合理的是______（填字母标号）。
a.①②③b.①③②c.②①③
（3）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的______（填字母标号）。
a.氧化性b.还原性c.挥发性
（4）从理论上考虑，下列物质中也能用于步骤Ⅱ吸收的是______（填字母标号）。
a.NaCl溶液b.溶液c.溶液
（5）查阅资料知，的沸点为58.78℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
①步骤Ⅲ中用硫酸酸化时主要反应的离子方程式为______________________________。
②某同学在实验室模拟步骤Ⅲ中蒸馏环节，装置如图（固定及加热装置省略）。蒸馏时的加热方式应为______；该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____________；蒸馏温度过低或过高都不利于生产，原因是_____________________________
__________________。
16.（14分）某同学为制取乙酸乙酯，在试管i中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入少量沸石，按如图所示连接好装置和进行实验。回答下列问题：
（1）该实验制取乙酸乙酯的化学方程式为____________。
（2）试管ii中盛放的是______溶液，其作用是______（填字母标号）。
a.吸收乙醇b.中和乙酸c.降低乙酸乙酯在水中的溶解度
（3）试管ii中导管不能插入溶液中，目的是____________；实验中可观察到试管ii中的现象是____________。
（4）实验中加入的乙醇足量，乙酸的质量为2.00 g，经进一步提纯后得到乙酸乙酯1.32 g，则本实验产率为____________。
（5）该同学认为产率偏低，查阅资料认为原因在于存在副反应，如“乙醇被浓硫酸脱水碳化”，随后尝试寻找无机盐类代替浓硫酸，实验结果如下表：
①与浓硫酸相比，用固体无机盐的优点是______________________________（写一条）。
②你认为催化效率高于的原因是______________________________。
17.（15分）我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。
（1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
①上述反应的能量变化如图，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是______（填字母标号）。
a.升高温度b.加入合适的催化剂
c.充入Hed.不断分离出产物
③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是______（填字母标号）。
a.、均保持不变b.的消耗速率与的消耗速率相等
c.d.气体平均相对分子质量不变
（2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为________________________。
②时刻M的转化率为______；时刻，______（填“>”“=”或“ ③ ④7:10
18.（14分，除标注外每空2分）
（1）（1分） 1∶2
（2）
（3）18
（4）（1分）
（5）碱石灰 acd
（6）
选项
混合物
碱
电解质
酸性氧化物
A
NaCl
B
盐酸
Cu
C
镁铝合金
KOH
D
矿泉水
饱和食盐水
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入过量
溶液紫红色褪去
具有漂白性
B
将通入滴有酚酞的水中
溶液变红
氨水显碱性
C
常温下将铜加入浓硫酸中
溶液不变蓝色
铜在浓硫酸中钝化
D
将0.5 g淀粉和4 mL 2 ml/L的溶液混合加热一段时间后冷却至室温，加入少量新制，加热
未生成砖红色沉淀
淀粉未水解
物质
金属离子用量/mml
在酸醇混合体系中的溶解性
3.5 min收集到酯层高度/cm
6
易溶
1.3
6
易溶
1.1
6
易溶
少许酯气味