第四单元 第四讲 氮及其化合物-2025年高考化学一轮复习方案课件

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考点一　氮气　氮的氧化物
3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO
2NO＋O2===2NO2
N2与O2在放电条件下生成NO。
NO2与H2O反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。
Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。
NO2与H2O反应生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物。
NO2与H2O反应生成HNO3和有毒气体NO，故不能用水吸收尾气。
NH3、H2O、NH3·H2O
HCl＋NH3===NH4Cl
NH3＋HNO3===NH4NO3
减少NH3与空气的对流
NH3极易溶于水，所以NH3可用于设计喷泉实验。
原因是NH4Cl受热分解生成气体挥发。
收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与
应该选用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。
先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)
先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞
先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑
钝化是金属与HNO3反应在其表面生成了致密的保护膜，阻碍了反应进一步进行，为化学变化。
Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，体现HNO3的酸性。
HNO3有强氧化性，与金属反应时不产生H2。
HNO3会将－2价的硫氧化。
1．硝酸化学性质的有关解释(1)硝酸能与除Au、Pt等少数金属外的所有的金属反应，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。(2)硝酸浓度越大，越容易分解。长期存放的浓硝酸呈黄色，原因是HNO3分解产生的NO2又溶于硝酸。(3)浓、稀硝酸均有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，一般对应还原产物中氮的化合价越高。
(4)加热条件下铁与浓硝酸的反应过量铁粉加入浓硝酸中，铁先与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO2和H2O；随着反应的进行，硝酸浓度减小，铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O；当硝酸全部反应后，铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。(5)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色。在这一反应过程中浓硝酸表现出酸性和强氧化性，可将红色物质氧化成无色物质。
生产硝酸等(任写一种)
微专题　硝酸与金属反应的有关计算
知识拓展　磷及其化合物
使浸取更充分，提高浸取率
CaSO4·0.5H2O
减少CaSO4的溶解损失，提高产品
80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低
1．(2023·浙江1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　)A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NOD．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为___________________________________________________________。(2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞K2的作用为__________________。实验过程中，当出现________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中OH－、________和________(填离子符号)浓度明显增加。(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用________作指示剂，当溶液颜色由________变为___________时，停止通NH3。
课时作业［建议用时：40分钟］
NH3＋HCl===NH4Cl
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2
NO2过量，产品中混有Ca(NO3)2杂质