浙江省2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A.B.C.D.
2．下列化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子：
B.空间填充模型既可表示分子，也可以表示分子
C.在水中电离：
D.乙烯的结构简式：
3．下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.和互为同素异形体
C.和互为同分异构体
D.和互为同系物
4．利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是( )
A.实验室制备少量的原理：
B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C.实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
D.二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性
5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氨的固定
B.往饱和溶液中先通，再通少量，得到和
C.与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体
D.实验室通过加热的方法来制备少量
6．下列关于各种材料的说法不正确的是( )
A.二氧化硅可用来生产光导纤维，实现光一电转化
B.被誉为“21世纪金属”的钛形成的合金可作为人造骨的材料
C.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D.不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯，被誉为“塑料王”
7．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是( )
A.使用催化剂能加快化学反应速率
B.若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.当反应达到平衡状态时，与的物质的量浓度之比不一定为2:1
D.当的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
9．某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是( )
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B.Zn电极的反应：
C.在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
D.当电路中转移0.2ml电子，正极产生的体积为2.24L
10．某化学反应包括A（g）→B（g）、B（g）→C（g）两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.A（g）→B（g）为放热反应，B（g）→C（g）为吸热反应
B.A（g）、B（g）、C（g）三种物质中C（g）最稳定
C.1mlC（g）与1mlA（g）的能量差为
D.反应A（g）→B（g）一定要加热才能发生
11．某非线性光学晶体的化学式为，焰色试验显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知X、Y的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1。Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，乙的最外层电子数是其核外电子总数的第一。下列说法正确的是( )
A.该晶体由5种元素组成
B.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
C.简单氢化物的稳定性：Z>M
D.由元素W与Y组成的化合物熔融态不导电
12．制作电路板的废液中含有大量和，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉
B.步骤Ⅱ的操作为过滤
C.滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为溶液
D.检验废液中是否含有可用KSCN溶液
13．下列有关有机物的性质及用途的说法不正确的是( )
A.丙烯（）可以与HCl发生加成反应，产物有两种
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是
C.适当浓度的乙醇溶液可用于杀菌消毒
D.相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1:5
14．下列说法不正确的是( )
A.乳糖和蔗糖互为同分异构体，可用银氨溶液来鉴别
B.润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水
C.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D.油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆
15．新质生产力涉及新能源、海洋产业、先进新材料等方面，下列有关说法不正确的是( )
A.天然气是一种清洁的化石燃料，是合成氨和生产甲醇的重要原料
B.重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水具有一定战略意义
C.人工光合作用必须使用自然界的绿色植物
D.味精是一种常用的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
16．根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．（1）硫元素在周期表的位置：___________________。
（2）设计实验证明金属性K>Na：___________________。
（3）用电子式表示的形成过程：___________________。
（4）既有极性键又有非极性键的物质是___________；既有离子键又有极性键的物质是_____________（用物质前序号填空）
①HCl；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦Ar；⑧
18．以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题：
（1）流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、______（用序号表示）。
①盐酸；②溶液；③溶液
（2）流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入______气体，c中所装试剂为_______。
（3）流程5反应的离子方程式为___________________。
（4）流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、外，还有___________________。
（5）流程9必须严格控制无氧，若混入，可能引起的后果有___________。（至少写出一种）
19．法国化学家Paul Sabatier研究得出在催化剂作用下能够转化为甲烷，以实现的资源化利用。甲烷化反应为。
请回答：
（1）某温度下，往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图示。图中表示变化的曲线是________（用a、b表示）。
（2）①0~2min内，用表示该反应的平均反应速率______，反应达到平衡状态时，_____。
②x、y两点用表示的化学反应速率：________（填“>”“Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是______________________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_________________________。
Ⅱ.硝酸工业的尾气（含NO、）可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的。其部分工艺流程如图所示。
已知：该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1:1。
（4）请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：_________________________。
（5）①若，则会导致_________________________。
②若，则会导致_________________________。
（6）铜和一定量硝酸反应生成NO，NO被吸收生成。现将2.88g完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为________ml。
参考答案
1．答案：B
解析：在水溶液中部分发生电离，属于弱电解质。
2．答案：A
解析：B选项，碳原子半径小于氯原子，大于氢原子；C选项，在水中完全电离；D选项，双键不能省。
3．答案：B
解析：A选项，同位素要相同元素；C选项，两者为同一物质；D选项，同系物官能团个数要相同，和不互为同系物。
4．答案：D
解析：硫酸与FeS反应生成气体，硫酸反应放出气体，和在试管内反应生成S单质和水。A选项，实验室制备少量的原理：；B选项，和都有毒，且和都能与氢氧化钠反应，玻璃导气管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气，防止污染，故B正确；C选项，实验开始一段时间后，和在试管内发生归中反应生成S单质和水，所以试管内壁上有黄色颗粒出现，故C正确；D选项，二氧化硫的漂白性不会让石蕊试液褪色，故D错误。
5．答案：C
解析：A选项，植物是将转化为含氮化合物；B选项，往饱和溶液中先通，再通少量，得到和，B错误；C选项，与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体二氧化碳和氮气，实现汽车尾气的无害化处理；D选项，实验室用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D错误。
6．答案：A
解析：芯片的主要成分是高纯硅，实现了光—电转化，光导纤维是传递光的。
7．答案：B
解析：A选项，碳酸钠会与二氧化碳反应；B选项，能形成红色喷泉，说明易溶于水且其水溶液呈碱性；C选项，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸钠固体置于外管，碳酸氢钠固体置于内管；D选项，加热时，氢氧化钠固体能腐蚀陶瓷，所以不能用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体。
8．答案：B
解析：A选项，使用催化剂能加快化学反应速率；B选项，若升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大；C选项，只有与的投料比为2:1时，当反应达到平衡状态时，与的物质的量浓度之比才为2:1；D选项，当的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡。
9．答案：A解析：A选项，装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故A正确；B选项，锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为，B错误；C选项，原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Z，故C错误；D选项，没有讲明是否在标准状况下测量气体体积，D错误。
10．答案：B
解析：A选项，由图可知，A（g）→B（g）反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应， B（g）→C（g）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B选项，根据图像，C（g）的能量最小，最稳定，故B正确；C选项，根据图像，1mlC（g）与1mlA（g）的能量差为，故C错误；D选项，反应A（g）→B（g）为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误。
11．答案：B
解析：已知X、Y原子的核内质子数均为1，但中子数X比Y的多1，故X、Y均为H元素，Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，则M为O，Z的最外层电子数是其核外电子总数的，则Z是P，焰色试验显紫色，则W为K，据此分析解题。A选项，由分析可知，该晶体由4种元素组成：B选项，Z的最高价氧化物的水化物是，为弱酸；C选项，非金属性：PSi；在硅酸钠溶液装置前加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，将HCl气体除去
（4）
（5）①排放气体中NO含量升高，污染环境
②产品中杂质含量升高
（6）0.12
解析：（5）发生反应：。
①若，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境。
②若，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成，产品中杂质含量升高。
（6）2.88g的物质的量为，根据反应方程式，则需要NO的物质的量为0.08ml，铜与稀硝酸反应生成NO的关系式为3Cu~2NO，则至少需要的铜的物质的量为0.12ml。
A
B
C
D
除去中的杂质
验证易溶于水且其水溶液呈碱性
比较的稳定性
可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
实验目的
实验操作
现象
结论
A
探究与碱性强弱
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，后慢慢溶解
碱性：
B
探究溶液中的金属离子
取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该溶液为钠盐溶
C
探究HCl与反应的产物
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
液氨气与氯化氢反应生成固体物质
D
探究的漂白性
向酸性高锰酸钾溶液中通入
溶液褪色
具有漂白性