2024年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127
第一部分 选择题(共20分)
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 下列做法不利于人与自然和谐共生的是
A. 加大矿物资源的开采B. 开发氢能等清洁能源
C. 开发使用可降解塑料D. 对燃煤进行脱硫处理
【答案】A
【解析】
【详解】A、加大矿物资源的开采既能造成资源的浪费，又会造成环境污染，故做法不可行；
B、开发氢能等清洁能源，减少空气污染，故做法可行；
C、使用可降解塑料，减少白色污染，有利于环境保护，故做法可行；
D、对燃煤进行脱硫处理，减少空气污染，故做法可行。
故选A。
2. 下列农田施用的化肥中属于复合肥的是
A. K2SO4B. Ca3(PO4)2C. NH4HCO3D. KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D正确。
故选D。
3. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是
A. 溶解B. 过滤
C. 检验酸碱性D. 测pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选A。
4. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A. 用金刚石切割玻璃，因为其硬度大
B. 用浓硫酸干燥气体，是因为其具有脱水性
C. 用稀盐酸除铁锈，是因为其具有酸性
D. 食品包装中充氮气，是因为其化学性质稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石为自然界硬度最大的物质，所以可用于切割玻璃，故A不符题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以可用作干燥剂，进而用于干燥气体，故B符合题意；
C、稀盐酸呈酸性，在水溶液中电离出的氢离子能和铁锈反应生成铁离子和水，所以可用稀盐酸来除铁锈，故C不符题意；
D、氮气性质稳定，且不支持呼吸，可以阻碍微生物的生长繁殖，进而避免食物腐烂，故D不符合题意；
故选B。
5. 钛具有十分优异的性能，钛元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是
A. 钛元素属于非金属元素B. 钛原子的质子数为22
C. 钛原子的最外层电子数X为3D. 一个钛原子的质量为47.87g
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据该元素中文名称偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，故A错误；
B、元素信息示意图左上角的数字表示该元素的原子序数，而原子序数等于质子数，故钛元素的质子数为22，故B正确；
C、原子中核电荷数等于核外电子数，所以根据钛原子的结构示意图可知，2+8+10+X=22，解得X=2，故C错误；
D、元素信息示意图中最下方的数字表示该元素的相对原子质量为47.87，不表示该原子的实际质量，故D错误；
故选B。
阅读下列材料，回答下面小题。
石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，化学性质类似于石墨，是人类已知强度最高的物质，比钻石还坚硬。
用作遮阳伞材料的复合纤维中，石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。海水淡化膜使用石墨烯材料，工作原理如图2。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，研究人员使用该材料生产出“一分钟充满电的电池”。
6. 石墨烯属于
A. 天然材料B. 金属材料C. 合成材料D. 无机非金属材料
7. 下列有关说法正确的是
A. “遮阳伞”最好选用含0.5%石墨烯的纤维材料制作
B. 含有石墨烯的纤维紫外线透过率高于普通纤维
C. 石墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子
D. 石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物不同
8. 下列说法正确的是
A. 烯合金不具有导电性B. 烯合金的硬度比纯铝大
C. 烯合金熔点高于纯铝D. 烯合金是纯净物
【答案】6. D 7. C 8. B
【解析】
【6题详解】
石墨烯属于无机非金属材料，故选：D。
【7题详解】
A、根据图1，2%的石墨烯的纤维紫外线透过率最低，因此“遮阳伞”最好选用含2%石墨烯的纤维材料制作，A错误；
B、根据图1，含有石墨烯的纤维紫外线透过率低于普通纤维，B错误；
C、根据图2，墨烯海水淡化膜允许通过的微粒是水分子，C正确；
D、根据题目信息，石墨和石墨烯都是由碳原子构成的，所以石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都是二氧化碳，D错误。
故选：C。
【8题详解】
A、研究人员使用烯合金生产出“一分钟充满电的电池”，说明烯合金具有导电性，A错误；
B、根据题目信息，烯合金由石墨烯与铝合金制成，铝合金中包含铝，则烯合金中也包含铝，合金的硬度大于成分金属，所以烯合金的硬度比纯铝大，B正确；
C、根据上述分析，烯合金中包含铝，合金的熔点低于成分金属，所以烯合金的熔点低于纯铝，C错误；
D、合金由金属与其它金属或非金属加热融合形成，所以合金一定是混合物，烯合金属于合金，则烯合金属于混合物，D错误。
故选：B。
9. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示交叉关系的是

A. 单质和化合物B. 中和反应和复分解反应
C. 糖类和纤维素D. 氧化反应和化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物分为单质和化合物，所以单质和化合物是并列关系，该选项不符合题意 ；
B、中和反应是复分解反应的特殊形式，所以中和反应和复分解反应是包含关系，该选项不符合题意；
C、纤维素属于糖类，故糖类和纤维素是包含关系，该选项不符合题意；
D、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，所以化合反应和氧化反应属于交叉关系，该选项符合题意；
故选D。
10. 水是人类生存不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是
A. 地球上淡水资源丰富，水体有一定自净能力，工业污水可直接排放
B. 某水样中加入少量肥皂水振荡产生丰富的泡沫，则该水样为硬水
C. 对天然水进行沉降、过滤、吸附和杀菌消毒等操作可生产自来水
D. 电解水和氢气燃烧实验都可以得到水是由氢气和氧气组成的结论
【答案】C
【解析】
【详解】A、水体有一定的自净功能，但如果排放的污染物超过水体自净能力，就会破坏生态环境，所以工业污水不能直接排放，该选项说法错误；
B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，若产生泡沫多、浮渣少则为软水，该选项说法错误；
C、将天然水经沉降、过滤可以除去不溶性杂质，再经过吸附可以除去色素和异味，最后经过消毒可以除去水中的微生物，净化操作后，可供人们生活用水，该选项说法正确；
D、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素与氧元素组成的，该选项说法错误；
故选C。
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 科学家为调整中国空间站的气体成分，利用物质转化消耗航天员呼出的CO2，转化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 该反应将无机物转化为有机物B. 反应物和生成物中均有氧化物
C. 反应前后分子总数不变D. 生成物质量之比为8∶9
【答案】AB
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，反应物为CO2、H2O，生成物为CH4、H2O，反应条件为催化剂，则反应方程式为：。
【详解】A、有机物是指含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐。反应物中CO2、H2均为无机物，生成物中H2O是无机物，CH4是有机物，该反应将无机物转化为有机物，A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中H2O是氧化物，所以反应物和生成物中均有氧化物，B正确；
C、根据方程式，反应前有5个分子，反应后有3个分子，所以反应前后分子总数改变，C错误；
D、根据方程式，生成物中CH4与H2O的质量之比为：，D错误。
故选：AB。
12. 粽子用粽叶包裹糯米和其它食材，香味源于粽叶中的对乙烯基苯酚(C8H8O)。下列说法正确的是
A. 糯米富含淀粉，与碘水作用呈蓝色
B. 对乙烯基苯酚分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氧元素
D. 为使包出的粽子色泽艳丽，可用硫酸铜溶液浸泡粽叶
【答案】A
【解析】
【详解】A、碘遇淀粉变蓝，糯米富含淀粉，与碘水作用呈蓝色，该选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚分子由碳、氢、氧三种原子构成的，该选项说法错误；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素质量比=（12×8）：（1×8）：（1×16）=12：1：2，则氢元素质量分数最小，该选项说法错误
D、硫酸铜溶液中含有重金属铜，不可使用硫酸铜溶液浸泡粽叶，该选项说法错误；
故选A
13. 推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性比铁弱
B. 点燃某可燃性气体产生水，说明该气体中含有氢、氧元素
C. 一氧化碳具有还原性，说明一氧化碳可用于炼铁
D. 50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，说明分子的大小发生了改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝在空气中，表面会迅速氧化成为氧化铝薄膜，该薄膜阻碍铝和氧气的进一步反应，故使得铝更耐腐蚀。而铝的活动性强于铁，故A错误；
B、化学反应前后元素种类保持不变。点燃某可燃性气体（即该气体和氧气发生反应）生成水，而水是由氢元素和氧元素组成，说明该气体中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、因为一氧化碳具有还原性，可将金属从其化合物中还原出来，所以一氧化碳可用于冶炼钢铁，故C正确；
D、等体积的水和酒精混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子之间存在间隙，混合后二者分子自身大小不变，故D错误；
故选C。
14. 下列各组实验对应的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、灼烧一种织物样品，闻到烧焦羽毛的气味，说明该布料中含有蛋白质，该选项实验结论正确；
B、带火星小木条伸入集气瓶中，不复燃，不能说明瓶内不含氧气，也可能是因为氧气含量较少，如是空气等，该选项实验结论错误；
C、CO通入装有Fe2O3的硬质玻璃管后，用酒精喷灯进行加热，红棕色固体变为黑色，黑色固体可能为四氧化三铁，该选项实验结论错误；
D、打开汽水瓶盖，压强减小，产生大量气泡，二氧化碳气体的溶解度减小，说明压强影响二氧化碳的溶解度，该选项实验结论正确；
故选AD。
15. 高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图，下列说法正确的是
A. 反应①的生成物只有S
B. 该反应不能在碱性条件下进行
C. 理论上每吸收68gH2S可以回收32gS
D. 吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示可知，反应过程中，反应①中硫化氢和硫酸铁反应生成为硫单质和硫酸亚铁，生成物有硫单质和硫酸亚铁两种，故A错误；
B、碱性条件下，硫化氢能和碱性物质发生反应进而不能回收硫单质，且碱性条件下铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，故该反应不能在碱性条件下进行，故B正确；
C、根据图示可知，该过程的总反应式为，所以理论上每有68g的硫化氢被吸收，就会产生64g的硫单质生成，故C错误；
D、根据图示可知，硫化氢和氧气反应在不断生成水，所以硫酸铁溶液的浓度逐渐减小，故D错误；
故选B。
第二部分 非选择题(共40分)
16. 氯化钠主要来自海水和部分内陆湖。
（1）加碘盐常在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。
①构成氯化钠的两种离子为______(填符号)。
②食盐中加入碘酸钾的作用是预防______疾病，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为______。
③贮存碘酸钾时温度不超过30℃，相对湿度不超过80%，避免光照，包装密封。据此推测碘酸钾具有的一种性质为______。
（2）某内陆盐湖主要生产氯化钠和硫酸钠晶体，两物质的溶解度曲线如图1。
①20℃时，将_____g氯化钠溶解在50g蒸馏水中，刚好形成氯化钠的饱和溶液。
②该内陆湖里冬天析出的主要是硫酸钠晶体，原因为______。
（3）某企业利用海水生产氢氧化镁阻燃剂的主要流程如图2。
查阅资料：a.卤水中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠；
b.氢氧化镁在350℃会分解生成氧化镁和水。
①操作I为_____，氢氧化镁可以用作阻燃剂的原因为_______。
②表中为探究滤液B成分的部分过程。
【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. 大脖子 ③. 39:127:48 ④. 见光分解（合理即可）
（2） ①. 18 ②. 硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较少，冬天温度降低，硫酸钠溶解度大幅降低。
（3） ①. 过滤 ②. 氢氧化镁在350℃会分解生成氧化镁和水，水蒸发过程吸收，将温度降至可燃物着火点以下 ③. NaOH##氢氧化钠 ④. 将实验一试管内物质过滤，向滤渣中加入足量稀硝酸（合理即可） ⑤. 沉淀全部溶解，产生气泡
【解析】
【小问1详解】
构成氯化钠的两种离子为Na+、Cl-；
碘酸钾中含有碘元素，缺碘会造成大脖子病，食盐中加入碘酸钾的作用是预防大脖子疾病;
碘酸钾的化学式为KIO3，其中钾、碘、氧元素的质量比为：;
贮存碘酸钾时温度不超过30℃，相对湿度不超过80%，避免光照,故推测出碘酸钾受热易分解，见光易分解等性质（合理即可）；
【小问2详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中加入36g氯化钠形成氯化钠饱和溶液，故将18g氯化钠溶解在50g蒸馏水中，刚好形成氯化钠的饱和溶液；
由于食盐的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此由于夏季温度高，硫酸钠的溶解度大，随着水分的蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出，而大多数硫酸钠仍旧会溶解在溶液中；而冬天时，温度低，硫酸钠的溶解度变得很小，就会从溶液中结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，不会从溶液中结晶析出，因此夏天晒盐，冬天捞碱；
【小问3详解】
操作I的目的是固液分离，故操作I为过滤；
根据资料，氢氧化镁在350℃会分解生成氧化镁和水，水蒸发吸热，使温度降至可燃物着火点以下；
取2mL滤液B于试管中，滴加BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加2-3滴无色酚酞试液，无色溶液变红，说明滤液B呈碱性，滤液B是由碳酸钠与滤液A反应得到，故滤液B中肯定含有钠离子，产生白色沉淀，滤液B中含有碳酸钠或硫酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钡溶液呈中性，碳酸钡与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡与氯化钠，氯化钠溶液呈中性，滤液B呈碱性，故滤液B中一定还含有氢氧化钠；
碳酸钡是能溶于稀硝酸的沉淀，硫酸钡是不溶于稀硝酸的沉淀，故可将实验一试管内物质过滤，向滤渣中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，产生气泡，则说明沉淀是碳酸钡，若无明显现象，则为硫酸钡，若沉淀部分溶解，产生气泡，则说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡；
实验结论滤液B中含有Na2CO3， 故实验现象为沉淀全部溶解，产生气泡。
17. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）图1中仪器a的名称为______。

（2）实验室用B装置制取氧气的方程式为______，收集较为纯净的氧气可选择______(填字母序号)装置。
（3）甲组同学利用图2装置进行实验，将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中，充分反应后M中有少量固体剩余，然后向M中注入足量KOH溶液。

①CaCO3和稀盐酸发生反应的方程式为_______。实验过程中，观察到气球先变大后变小，气球变小时发生反应的方程式为______。
②注入KOH溶液后M中观察到的现象为_______。
（4）乙组同学利用实验室制得的二氧化碳进行图3所示实验。

①若观察到G装置中干燥的紫色石蕊纸片不变红，H装置无白色沉淀产生，则F装置中试剂可能为_____。
②若F装置中试剂为浓硫酸，则观察到G装置中现象为______。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. E
（3） ①. ②. ③. 产生白色沉淀
（4） ①. 氢氧化钠溶液（合理即可） ②. 干燥的紫色石蕊小花不变色
【解析】
【小问1详解】
图1中仪器a的名称为试管；
【小问2详解】
B装置试管口没有棉花，故只能用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化及加热条件下生成氯化钾与氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，收集较为纯净的氧气可选择E装置；
【小问3详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
气球变小是由于氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，该反应的化学方程式为：；
碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，氢氧化钾与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故注入KOH溶液后M中观察到的现象为产生白色沉淀；
【小问4详解】
实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制得二氧化碳中可能会混有稀盐酸挥发出的氯化氢气体，湿润的氯化氢气体、湿润的二氧化碳气体均会使干燥的紫色石蕊纸片变色，氯化氢气体会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，若观察到G装置中干燥的紫色石蕊纸片不变红，H装置无白色沉淀产生，说明气体中不含氯化氢气体、二氧化碳气体，则F装置的作用为除去氯化氢气体与二氧化碳气体，则F装置中试剂可能为氢氧化钠溶液（合理即可）；
若F装置中试剂为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，干燥的二氧化碳气体、干燥的氯化氢气体均不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，观察到G装置中现象为干燥的紫色石蕊小花不变色。
18. 钙及其化合物在生活生产中有广泛的应用。
项目一：人体中的钙
（1）人体中的钙元素以羟基磷酸钙[Cax(PO4)6(OH)2]形式主要存在于骨骼和牙齿中，人体中钙元素属于______(选填“常量”、“微量”)元素，其中磷酸根的化合价为-3，则x为______。
项目二：单质中的钙
（2）钙的化学性质活泼，某兴趣小组在老师指导下设计如图1进行实验。
查阅资料：在同一化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。钙粒游动是因为反应产生气体，则钙与水反应的方程式为______，该反应______热量。
项目三：增氧剂中的钙
（3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为过氧化钙(CaO2)，CaO2中氧元素的化合价为______，它与水缓慢反应的方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数______(写出计算过程，精确到0.1%)。
（4）2.16gCaO2•8H2O受热过程中质量随温度变化曲线如图2，140℃完全脱水，试确定60℃时CaO2•xH2O中x=______。
【答案】（1） ①. 常量 ②. 10
（2） ①. Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑ ②. 放出
（3） ①. -1 ②. 生成氧气的质量=0.224L×1.43g/L0.32g，设样品中过氧化钙的质量为x，
x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数为×100%=72%，
答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72%；
（4）2
【解析】
【小问1详解】
钙元素是人体需要的常量元素；在化合物中，钙显+2价，氢氧根显-1价，磷酸根的化合价为-3，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，（+2）×x+（-3）×6+（-1）×2=0，解得：x=10；
【小问2详解】
根据化合价变化规律和实验现象可知，钙和水剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，则该反应属于放热反应；
【小问3详解】
CaO2中钙元素的化合价为+2，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则氧元素的化合价为-1；见答案；
【小问4详解】
140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2•8H2O含有的结晶水的总质量为：2.16g-0.72g=1.44g，60℃时固体的质量为1.08g，失去结晶水的质量为：1.08g-0.72g=0.36g，故60℃时CaO2•xH2O中x=。
19. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗名莫尔盐，是一种重要的化工原料。
活动一：认识硫酸亚铁铵及其制备。
（1）制备的原料之一硫酸亚铁的获得途径有：
方案一：铁粉和稀硫酸制备
方案二：FeFe2(SO4)3FeSO4
方案三：FeCl3FeCl2
①方案一发生反应的方程式为_______。
②同学们一致认为方案三不合
③方案二中转化I的方程式为，则M的化学式为______，与方案二相比，方案一的优点为______(写一种)。
（2）实验室用废铁屑(含少量油污、铁锈等)制备硫酸亚铁铵晶体的流程如图1：
①铁锈是铁与______共同作用产生的，铁生锈的过程将______能转化为热能。
②处理铁屑时用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑，其目的为_______。
③流程中FeSO4与(NH4)2SO4反应生成硫酸亚铁铵的方程式为______。
活动二：硫酸亚铁铵的应用
（3）工业用硫酸亚铁铵制草酸亚铁晶体[FeC2O4•2H2O]，用于生产感光材料，流程如图2：
查阅资料：
a.溶解硫酸亚铁铵常在酸性环境下进行；
b.FeC2O4•2H2O晶体在150℃开始失去结晶水；
①步骤I中玻璃棒的作用为_______。
②草酸亚铁晶体采用冷水洗涤的原因为_______，判断洗涤干净的方法为______。若需要快速干燥，温度应该控制在150℃以下，理由为_____。
【答案】（1） ①. ②. SO2 ③. 节约能源##不产生有害气体（合理即可）
（2） ①. 氧气和水 ②. 化学 ③. 去除铁屑表面的油污（合理即可） ④. FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2
（3） ①. 加快硫酸亚铁铵晶体的溶解 ②. 有利于提高产率（合理即可） ③. 取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净（合理即可） ④. 防治草酸亚铁晶体不会失去结晶水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
③根据可知，反应前有：2个铁原子、12个氢原子、6个硫原子、24个氧原子，反应后有：2个铁原子、12个氢原子、3个硫原子、18个氧原子，则3M中有3个硫原子、6个氧原子，故M的化学式为：SO2；与方案二相比，方案一的优点为：节约能源、不产生有害气体等；
【小问2详解】
①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；铁生锈的过程将化学能转化为热能；
②用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈等），再用清水洗净，氢氧化钠溶液煮沸的目的是去除铁屑表面的油污；
③FeSO4与(NH4)2SO4反应生成硫酸亚铁铵，反应的化学方程式为：FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2；
【小问3详解】
①用搅拌，可加快物质的溶解速度，所以酸化、溶解硫酸亚铁铵操作中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是加快硫酸亚铁铵晶体的溶解；
②洗涤草酸亚铁晶体，若采用冷水洗涤，有利于提高产率；未洗净的草酸亚铁附着硫酸根离子，检验洗涤液中是否含有硫酸根，故检验洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净；在确保草酸亚铁晶体不会失去结晶水的条件下，适当升高温度（在150℃以下）可加速水分蒸发。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
灼烧一种织物样品
产生烧焦的羽毛气味
织物样品中含有较多的蛋白质
B
将带火星的木条伸入集气瓶中
带火星的木条未复燃
集气瓶内无氧气
C
CO通入装有Fe2O3的硬质玻璃管后，用酒精喷灯进行加热
红棕色固体变为黑色
实验过程中产生了铁粉
D
打开汽水瓶盖
产生大量气泡
压强影响二氧化碳的溶解度
实验操作
实验现象
实验结论
实验一：取2mL滤液B于试管中，滴加BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加2-3滴无色酚酞试液。
产生白色沉淀，酚酞试液变红。
滤液B中含Na2CO3、Na2SO4中的至少一种，还一定含有_____、NaCl。
实验二：______。
______
滤液B中含有Na2CO3