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    2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷(含答案解析)

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    2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷(含答案解析)

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    这是一份2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷(含答案解析),共18页。
    2022年江苏省泰州市姜堰区中考化学二模试卷

    1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )
    A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石
    C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
    2. 新时代文明倡导“减污降碳,保卫蓝天”,校园内下列做法不符合这一主题的是( )
    A. 循环用教材 B. 分类放垃圾 C. 单面用稿纸 D. 网上祭英烈
    3. 下列化学用语书写正确的是( )
    A. 2N表示:2个氮分子 B. Al3+的结物示意图:
    C. 纯碱的化学式:NaHCO3 D. 硝酸铵中阴离子:NO3−
    4. 生活中的下列液体能导电的是( )
    A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 食盐水 D. 蒸馏水
    5. 能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是( )
    A. 煤炭 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气
    6. 学习化学可以帮助辨别“真”“伪”,下列叙述属于“真”的是( )
    A. 霉变的食物经过清洗和高温煮熟可以食用
    B. 灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命
    C. 氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
    D. 尿素【CO(NH)2】和KNO3都属于复合肥
    7. 下列数据的记录正确的是( )
    A. 生铁的含碳量低于钢的含碳量
    B. 某地酸雨的pH为5.0
    C. 溴(Br)的相对原子质量为79.9g
    D. 用托盘天平称量某物质质量为12.25g
    8. 下列有关制备CO2的操作符合规范的是( )
    A. 检查装置气密性
    B. 配制稀盐酸
    C. 验满
    D. 处理废弃药品
    9. 某同学对粗盐(只含难溶性杂质)进行提纯,并用所得精盐配制50g6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
    A. 该同学需要取3g粗盐进行提纯,再用所得精盐配制溶液
    B. 提纯过程中蒸发时,当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热,利用余热将滤液蒸干
    C. 实验过程需用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯
    D. 配制过程中量水时俯视量筒刻度,所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%
    10. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
    A. 在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀,则铁比铝更活泼
    B. 溶液是均一、稳定的,则均一、稳定的物质一定是溶液
    C. 碱溶液的pH大于7,则pH大于7的溶液一定为碱的溶液
    D. 元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的原子一定属于同种元素
    11. 2022北京冬奥会完美体现“绿色冬奥,科技冬奥”。下列说法不正确的是( )
    A. 冰壶的材料是天然花岗岩,属于纯净物
    B. 二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂,避免对臭氧层造成破坏
    C. 火炬“飞扬”的氢燃料取代丙烷(C3H8)等燃料,火炬燃烧时碳排放为“零”
    D. 24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性,成功的防疫成就了精彩的奥运
    12. 下列实验方案能达到实验目的的是( )




    观察到U型管中水柱右侧高于左侧,说明中和反应放热
    观察到只有水中有固体残留,说明溶剂种类影响物质的溶解性
    观察到玻璃管中出现白烟,说明微粒在不停运动
    观察到烧杯内壁涂有的石灰水变浑浊,说明石灰石分解生成了CO2
    A
    B
    C
    D
    A. A B. B C. C D. D
    13. KCl和KNO3两种固体物质的溶解度曲线如题13图,下列说法正确的是( )
    A. t2℃时KNO3饱和溶液中溶质质量分数为70%
    B. KNO3中混有少量KCl,通过蒸发结晶的方法提纯KNO3
    C. 使M点的KNO3溶液变为饱和溶液,溶质质量分数一定变大
    D. 将t3℃的KNO3和KCl饱和溶液,分别降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数相等
    14. 芯片是重要的战略资源,制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取。下列说法正确的是( )
    A. ①中发生的反应为SiO2+2C=Si+2CO
    B. 可用石灰浆吸收尾气CO、HCl
    C. ①②③反应前后均有元素化合价改变
    D. ②中Si与Cl2反应生成气态SiCl4,目的是与粗硅中固体杂质进行分离
    15. 为证明“CO2与NaOH发生反应”,兴趣小组同学利用如图装置进行探究(装置气密性良好)。关闭K1、K2,推入NaOH溶液,则下列说法不正确的是( )
    A. 推入NaOH溶液后,装置I中压强变小
    B. 若只打开K1,观察到装置I中产生沉淀,可以证明CO2与NaOH发生反应
    C. 若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液,只打开K1,也能证明CO2与NaOH发生反应
    D. 若只打开K2,观察到装置I中产生气泡,可以证明CO2与NaOH发生反应
    16. 2022年4月16日,神舟十三号安全回家。
    (1)飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将 ______能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉(3MgO⋅2SiO2⋅2H2O)、酚醛树脂微球等,其中属于无机材料的是______。
    (2)航空食品共有120多种,米饭、牛肉、水果中能为航天员提供糖类的是______;早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 ______。
    (3)太空课堂直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7),柠檬酸中碳、氢、氧原子的个数比为 ______,其中 ______元素含量最高。
    (4)空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜,只有体积较小的水分子透过,从而实现水再生,这种净水原理类似于实验室的 ______操作:部分再生水用于制氧,水电解器中正极产生的气体为 ______。
    17. 实验是科学探究的重要方法。

    (1)标号①仪器名称为 ______。
    (2)实验室用A装置制取氧气的方程式为 ______。将反应生成的氧气通入C中,使其接触到底部的白磷,可观察到的现象为 ______,试管中80℃热水的作用为 ______。
    (3)实验室需制备纯净、干燥的H2,选用装置B、E组合。已知Zn粒中含有ZnS杂质。
    ①组合中B装置可以用D装置代替,D的优点为 ______。D装置中反应的方程式为 ______,ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑。产生H2S的反应属于 ______基本反应类型。
    ②E装置甲瓶中盛放NaOH溶液,其作用为 ______。
    18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
    (1)硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如图1所示。

    ①物质A的化学式为 ______,SO3发生化合反应转化为物质C,该反应的方程式为 ______,物质C的一种用途为 ______。
    ②若物质D的溶液为蓝色,则D与Fe反应的方程式为 ______。
    ③晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”,图2为该反应的微观示意图,丹砂指物质甲。该反应的方程式为 ______,保持丁物质化学性质的最小微粒为 ______。
    (2)向20g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,并不断搅拌,反应图示如图。

    ①该反应中实际参加反应的微粒为 ______(填化学用语);由图3可推知实验中的现象为 ______,若要验证反应后稀盐酸有剩余,可选用下列 ______(填字母)。
    a.CuO粉末
    b.KOH溶液
    c.pH计
    d.AgNO3溶液
    ②随着稀盐酸的加入,溶液的pH变化如图4所示。计算NaOH溶液的溶质质量分数。(写出详细计算过程)
    19. 化学兴趣小组同学将镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,微热后发现产生无色气体,还生成白色沉淀。
    【提出问题】问题一:气体有什么成分?问题二:白色沉淀有什么成分?
    【查阅资料】①氯化铵溶液显酸性。
    ②无水硫酸铜吸水变蓝。
    ③Mg(OH)2受热分解成MgO和H2O:碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水,受热分解生成MgO和HCl气体。
    实验一:探究气体的成分
    【作出猜想】气体可能含有NH3,小组同学根据氯化铵溶液显酸性,猜测气体中也可能含有 ______。
    【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察到试纸 ______,证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体,通过足量浓硫酸后,利用如图装置进行实验,证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为 ______,加热前先通入气体,目的为 ______。

    实验二:探究白色沉淀的成分
    【作出猜想】白色沉淀可能含Mg、Mg(OH)2或Mg(OH)Cl中的一种或多种
    【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中,加入 ______(填物质名称),观察到沉淀消失且没有气泡产生,则白色沉淀中不含Mg。
    丙同学另取6g白色沉淀,置于如图装置玻璃管中,充分加热后,玻璃管中剩余固体质量为4g。通过推算可知白色沉淀的成分为 ______。
    【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝【Al2(OH)Cl5】是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂,则此反应的方程式为 ______。
    20. 铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4,另含少量难溶杂质)为主要原料,制备铁红的一种工艺流程如图1。

    (1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎,其目的为 ______。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多,原因是:______。
    (2)过滤1处所得滤液中含有的阳离子有:Fe2+、______。
    (3)“沉淀”过程中控制NH4HCO3用量不变,铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。
    ①硫铁矿烧渣中铁元素质量 ______制得的铁红中铁元素质量(填“>”、“。
    ②沉淀过程中需要控制温度在一定范围,不宜过高,理由是温度过高,浓氨水挥发,碳酸氢铵分解,使产率降低。
    故答案为:温度过高,浓氨水挥发,碳酸氢铵分解,使产率降低。
    (1)工业上“酸浸”前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎,其目的为增大反应物接触面积,使反应更快、更充分。“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多,原因是浪费硫酸或后续需要更多的氨水。
    (2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,和四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水。
    (3)硫铁矿烧渣中铁元素质量>制得的铁红中铁元素质量,是因为铁的沉淀率小于100%。
    温度越高,浓氨水挥发的越快,碳酸氢铵受热易分解。
    本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

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