高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课时作业，共16页。试卷主要包含了2 化学反应速率与限度 测试题，045ml/，3kJ/ml，若将含0等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列现象与化学反应速率有关且最快的是（ ）
A．加工馒头时添加膨松剂B．进入公共场合需要佩戴口罩
C．黑火药爆炸D．溶洞形成
2．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（ ）
A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的降解D．橡胶的老化
3．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂
C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂
4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3ml降为1.8ml，则前20s的平均反应速度为（ ）
A．υ（B）=0.045ml/（L·s） B．υ（B）=0.03ml/（L·s）
C．υ（C）=0.03ml/（L·s） D．υ（C）=0.06ml/（L·s）
5．如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为ml／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为 （ ）
A．A物质的量浓度的减少值
B．B物质的量浓度的减少值
C．C物质的量增加值
D．B物质的量减少值
6．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加固体碳的量 ②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大
②将容器压缩体积 ④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大
A．①③ B．①④ C．①② D．③④
7．四个试管中都装有5mL0.1ml·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1ml·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸，5mL水
C．30℃，5mL硫酸，2mL水D．30℃，4mL硫酸，3mL水
8．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有ml/（L•s）和ml/（L•min）
9．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（ ）
A．胡粉难溶于水
B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C．胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应
D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/ml，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
B．在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，平衡正向移动，K增大
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•ml﹣1，则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•ml﹣1
D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
12．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
13．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②④
14．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．在光催化剂表面会发生反应
B．为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为
15．下列说法正确的是（ ）
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
16．某同学用相同质量的镁粉分别与1 ml∙L−1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是（ ）
A．曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 ml∙L−1
B．由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量
C．由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关
D．在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量
17．一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（ ）
A．增大压强，反应速率一定加快
B．加快分子运动速率，反应速率一定加快
C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快
D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢
18．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g) R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述错误的是（ ）
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动
B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减
D．通入Y，则N的浓度增大
19．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是 （ ）
A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6ml·L-1·min-1
B．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C．在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好
D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7
20．实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ）
①0.2ml/L的H2O2溶液，25℃；②0.2ml/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
③0.2ml/L的H2O2溶液，35℃；④0.2ml/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①
二、综合题
21．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：
（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有 、 。
（2）开始时，SO2的浓度是2ml/L，O2的浓度是4ml/L，2min内，SO2的浓度减少0.8ml/L，则v(SO2)= 。在2min末，SO3的浓度是 ，O2的浓度是 。
22．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ．
23．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题
（1）图中该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大’“减小”或“不变”），化学 平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
24．在 密闭容器中，800℃时，反应 体系中， 随时间的变化如表所示.
（1）图中，A点处 (填“大于”小于”或“等于”)。
（2）图中表示 变化的曲线是 。用 表示从 内该反应的平均速率 。
（3）下列能使该反应的反应速率增大的是 。
a.及时分离出 气体 b.适当升高温度
c.适当扩大容器的容积 d.选择高效的催化剂
25．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其反应速率 （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率 ．
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 ．
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，故A不符合题意；
B．进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故B不符合题意；
C．黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；
D．溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】化学反应速率的主要影响因素有：温度、催化剂、浓度等。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．金属的腐蚀速率的加快会导致停工、停产，甚至发生危害事故，对人类无益，A不符合题意；
B．食物的腐败速率的加快，会导致物质浪费，影响人类食物的使用，对人类无益，B不符合题意；
C．塑料的降解速率加快，可以提高塑料制品的使用年限，节约开支，减少垃圾的产生，对人类有益，C符合题意；
D．橡胶的老化速率的加快，会影响橡胶制品的使用寿命，影响人类的出行、生产、工作等，对人类无益，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】利用物质对人类的用途分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A符合题意；
B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，B不符合题意；
C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，C不符合题意；
D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.添加防腐剂，可减慢腐蚀速率；
B.添加增稠剂，与反应速率无关；
C.添加补碘剂，与反应速率无关；
D.添加补铁及，与反应速率无关；
4．【答案】A
【解析】【解答】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）= = =0.03ml/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）= υ（A）=0.045 ml/（L·s），υ（C）= υ（A）=0.015 ml/（L·s），
故答案为：A。
【分析】同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。
5．【答案】B
【解析】【解答】化学反应速率：表示单位时间内，物质的物质的量浓度变化值，纵坐标表示用B表示的反应速率，阴影部分表示的B物质的量浓度的减少值，
故答案为：B.
【分析】根据化学反应速率的定义分析图像中阴影部分的含义即可。
6．【答案】B
【解析】【解答】①增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，①符合题意；②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大，反应的气体的浓度减小，反应速率减小，②不符合题意；③将容器体积压缩，气体浓度增大，反应速率增大，③不符合题意；④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，④符合题意；对反应速率几乎无影响的是①④，故合理选项是B。
【分析】反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题。本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查学生的分析能力和基础知识的积累，明确外界条件对反应速率影响的实质是解答的关键。
7．【答案】C
【解析】【解答】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃5mL硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，C符合题意。
故答案为：C
【分析】内因:反应物的性质
外因:温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等
温度:在其它条件不变情况下,温度升高化学反应速率加快;反之,温度降低,化学反应的速率降低。
催化剂: (正)催化剂加快化学反应的速率。
浓度:在其它条件不变情况下,浓度增大化学反应速率增快,浓度减小化学反应速率减慢。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物“物质的量浓度”的增加来表示，故B错误；
C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故C正确；
D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用ml/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有ml•L﹣1•S﹣1和ml/（L•min），故D正确．
故选：B．
【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；
C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比．
D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．
9．【答案】B
【解析】【解答】A．焓变为负，升高温度平衡逆向移动，则氮气的转化率减小，与图不一致，故A不符合题意；
B．增大N2浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，与图一致，故B符合题意；
C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则压强大的对应氨气的物质的量分数大，与图不一致，故C不符合题意；
D．催化剂不影响平衡移动，则气体的总压强不变，与图不一致，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.升温平衡逆向移动，氮气转化率减小；
C.增大压强平衡正向移动；
D.催化剂不影响平衡状态。
10．【答案】C
【解析】【解答】大多数碳酸盐难溶于水，所以胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]难溶于水，故A不符合题意；
胡粉主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]，铅的化合价为+2，黄丹主要成分为Pb3O4，铅元素化合价为+2、+4，均含有+2价的铅，故B不符合题意；
胡粉中铅的化合价为+2，黄丹中铅元素化合价为+2、+4，胡粉炒为黄丹的过程中化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故C符合题意；
物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸，氢离子浓度相同，但硝酸具有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐会附着在PbO的表面，所以密陀憎与硝酸反应速率快，故D不符合题意。
故答案选D。
【分析】A、活泼性金属K,Na的碳酸盐易溶于水，大多数的碳酸盐难容于水；
B、根据氧元素的化合价进行推理；
C、根据铅元素的化合价是否变化进行推理；
D、根据H+浓度相同，硝酸的氧化性强于硫酸；以及难溶性硫酸盐会覆盖反应物，阻碍反应的进行；
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，则该反应放出的热大于57.3kJ，故A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，该反应的平衡常数不变，故B错误；
C．C元素的稳定氧化物为二氧化碳，该反应中生成的CO不是稳定氧化物，根据该反应无法计算C的燃烧热，故C错误；
D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜，锌与置换出的铜形成原电池，可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，故D正确；
故选D．
【分析】A．浓硫酸溶于水放热，导致放出热量偏高；
B．温度不变，该反应的平衡常数不变；
C．燃烧热中生成氧化物为稳定氧化物，CO不是C元素的稳定氧化物；
D．锌与硫酸铜反应生成铜，从而形成了原电池，可以加快反应速率．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A不符合题意；
B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B不符合题意；
C.加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C不符合题意；
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D符合题意，
故答案为：D
【分析】A.结合浓度对反应速率的影响分析；
B.结合温度对反应速率的影响分析；
C.结合催化剂对反应速率的影响分析；
D.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不为0；
13．【答案】D
【解析】【解答】解：①加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故错误；②Na2SO4不参加反应，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；③在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故错误；④加H2O，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故正确；⑤加入CaCO3固体，消耗H+，生成氢气的总量较少，故错误；⑥加入NaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故错误．
故选D．
【分析】Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
14．【答案】C
【解析】【解答】A、由图可知，在光催化剂表面，水转化为H+和•OH，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B、 •OOH和•CH3反应生成CH3OOH，CH3OOH进一步反应生成HCHO，则CH3OOH是该反应的中间产物 ，故B正确；
C、由图可知，该历程中不存在非极性键的断裂与生成，故C错误；
D、甲烷反应生成甲醛， 每生成30gHCHO，其物质的量为1ml，则总反应转移电子数目为4NA，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、 光催化剂表面水转化为H+和•OH；
B、 CH3OOH先生成后消耗；
C、同种非金属原子间形成非极性间；
D、该过程中，甲烷制成甲醛。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，注意活化分子总数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故B错误；
C．活化分子发生碰撞，且发生化学反应，为有效碰撞，故C错误；
D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故D正确．
故选D．
【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．
16．【答案】A
【解析】【解答】A、曲线a的反应速率大于曲线b，而增大稀硫酸的浓度，反应速率加快，因此曲线a中所用硫酸的浓度可能大于1ml·L－1，A符合题意；
B、曲线b与曲线a反应生成H2的体积相同，因此反应消耗硫酸的量相同，B不符合题意；
C、反应温度、催化剂都能影响镁与硫酸的反应速率，C不符合题意；
D、适当升高温度，反应速率加快，但对反应生成H2的量无影响，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、曲线a的反应速率大于曲线b，浓度越高，反应速率越快；
B、反应生成H2的体积相同，则参与反应的n(H2SO4)相同；
C、浓度、温度、压强、催化剂都能影响反应速率；
D、温度升高，反应速率加快，但不影响反应生成H2的体积；
17．【答案】B
【解析】【解答】A．增大压强化学反应速率不一定加快，如压强对固体和液体无影响，故A项不符合题意；
B．加快分子运动速率，反应速率一定加快，故B项符合题意；
C．反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变，故C项不符合题意；
D．若生成物是固体，增加生成物的量，浓度不变，所以反应速率不变，故D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 如果反应物为固体，增大压强速率并未影响
B. 加快分子的运动速率，增加了碰撞的机会，速率一定加快
C. 如果反应物为固体，增大浓度速率并未影响
D. 若生成物是固体，增加生成物的量，浓度不变，所以反应速率不变
18．【答案】B
【解析】【解答】A．Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A不符合题意；
B．通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B符合题意；
C．温度降低，反应①逆向进行，反应②正向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C不符合题意；
D．通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的浓度增大，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动；
C.温度降低，反应①逆向进行，反应②正向进行；
D.通入气体Y，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向进行。
19．【答案】B
【解析】【解答】A.由图可知pH＝7的R的初始浓度为1.8×10-4ml·L-1，20min时R的浓度为0.4×10-4ml·L-1，则0～20min之间R的降解速率为7×10-6ml·L-1·min-1，故A不符合题意；
B. 根据不同pH曲线的倾斜度不同可以看出酸性越强，R的降解速率越大，故B符合题意；
C.由图分析可以知道：溶液酸性越强，线的斜率越大，R的降解速率越大，所以在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好，故C不符合题意；
D.由图可知：在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全降解，所以降解百分率相等，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据反应速率的定义式进行计算；
B.酸性不通pH曲线的斜率不同，据此判断算对反应速率的影响；
C.结合选项B进行分析；
D.两种情况下降解完全。
20．【答案】D
【解析】【解答】解：②④与①③相比较，加入催化剂，反应速率角度，②与④相比较，④温度较高，则反应速率最大，②次之；
①与③相比较，③温度较高，反应速率角度，则①反应速率最小．
故反应速率大小顺序为④②③①，
故选D．
【分析】一般来说，对于H2O2生成氧气的反应，浓度越大、温度越高、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答．
21．【答案】（1）加热；增加O2浓度
（2）0.4ml/（L·min）；0.8ml/L；3.6ml/L
【解析】【解答】⑴若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有升温、加压、增大二氧化硫的浓度，增大氧气的浓度等；
⑵开始时，SO2的浓度是2ml/L，O2的浓度是4ml/L，2min内，SO2的浓度减少0.8ml/L，则 ，
因此2min末，SO3的浓度是0.8ml/L，O2的浓度是3.6ml/L。
【分析】⑴熟记影响化学平衡的因素；
⑵注意三段式的应用，必须考虑各物质系数之间的关系。
22．【答案】（1）温度
（2）催化剂
【解析】【解答】解：（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，是因冬天温度较低，则减慢了食品霉变的速率，故答案为：温度；（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故答案为：催化剂．
【分析】（1）温度低，反应速率慢；（2）催化剂加快反应的速率．
23．【答案】（1）放热；E1﹣E2
（2）减小
（3）减小；减小；不
【解析】【解答】（1）根据图中信息得到：反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，焓变=产物的总能量-反应物的总能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2 是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1-E2 是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，△H =E1-E2 ＜0；
本题答案为：放热， E1-E2 。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小；
本题答案为：减小。
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂只能加快化学反应速率，不能使化学平衡移动；
本题答案为：减小，减小，不。
【分析】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，焓变等于二者之差；
（2）对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小；
（3）催化剂能够降低活化能，但平衡不移动。
24．【答案】（1）大于
（2）b；
（3）bd
【解析】【解答】(1)观察图表可知，A点还未达到平衡，则 大于 ；
(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)= ，所以图中表示NO2变化的曲线是b，2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）= = =3.0×10-3ml•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)= v(NO)= =3.0×10-3ml•L-1•s-1=1.5×10-3ml•L-1•s-1，故答案为：b；1.5×10-3 ml•L-1•s-1；
(3)a．及时分离出NO2气体，浓度降低，化学反应速率降低，故a不正确；
b．适当升高温度，反应速率加快，故b正确；
c．适当扩大容器的容积，反应物浓度减小，化学反应速率降低，故c不正确；
d．选择高效催化剂，化学反应速率加快，故d正确；
故答案为：bd。
【分析】
（1）根据A点未达到平衡，因此向正反应方向移动
（2）根据给出的数据计算出平衡时二氧化氮的浓度即可，根据一氧化氮的速率结合化学计量系数之比计算出氧气的速率
（3）对于 反应可以提高反应速率，可以适当的提高温度以及使用合适的催化剂
25．【答案】（1）不变
（2）增大
（3）不变
（4）减小
【解析】【解答】①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．
【分析】①固体的量的增减不能改变反应速率；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；
④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小．A．升高温度
B．增大N2浓度
C．改变压强
D．加入催化剂
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

2SO2(g) +
O2(g) 2
2SO3(g)
起始（ml/L）
2
4
0
转化（ml/L）
0.8
0.4
0.8
平衡（ml/L）
1.2
3.6
0.8